Карта сайта

Свойства вещества:

хрома(VI) оксид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Внешний вид при разных температурах:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 99,99

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• ГОСТ № 2548-77 "Ангидрид хромовый технический. Технические условия."
  

Метод получения 1:

К раствору 300 г дихромата калия в 500 мл воды, нагретой до 75 С, добавляют при перемешивании (осторожно) 420 мл серной кислоты (плотность 1,84). Смесь сильно разогревается и после охлаждения выпадают кристаллы гидросульфата калия. Через 6-8 часов раствор сливают с кристаллов, нагревают на водяной бане до 80-90 С и при перемешивании добавляют еще 150 мл серной кислоты (плотность 1,84). Выпавшие мелкие кристаллы хромового ангидрида растворяют в минимальном количестве воды. Раствор упаривают до образования толстой пленки кристаллов и затем медленно охлаждают. Образовавшиеся крупные кристаллы хромового ангидрида отсасывают на фарфоровой воронке без бумажного фильтра, а маточный раствор снова упаривают до образования пленки кристаллов и кристаллизуют. Маточный раствор после второй кристаллизации можно использовать в качестве хромовой смеси.

Для удаления примеси серной кислоты кристаллы хромового ангидрида, не промывая, переносят в банку с притертой пробкой и заливают их азотной кислотой (чда, пл. 1,40) так, чтобы жидкость полностью покрывала кристаллы. Время от времени смесь взбалтывают. Через 10-12 часов кислоту сливают. Наливают свежую порцию азотной кислоты и повторяют промывку, как указано выше. Всего проводят 3 промывки. Затем кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера (без бумажного фильтра), промывают 3 раза и сушат под тягой в чашке на песочной бане при 60-100 С, часто перемешивая, особенно в конце сушки. Когда выделение белых паров азотной кислоты прекратится и масса станет сыпучей и сухой, сушку продолжают в сушильном шкафу при 100 С, после чего охлаждают в эксикаторе над серной кислотой.

Выход 110-115 г (54-58%). Полученный препарат обычно соответствует реактиву квалификации ч.д.а. или ч. Наивысшая чистота препарата не превышает 99,87% даже при длительном высушивании в вакууме при 70 С с периодическим продуванием воздуха для удаления паров азотной кислоты.

Метод получения 2:

100 г безводного дихромата натрия растворяют в 250 мл воды и к полученному прозрачному раствору приливают тонкой струей при постоянном помешивании 400 мл конц. серной кислоты. Тотчас же начинают выделятся мелкие кристаллики хромового ангидрида, количество которых постепенно возрастает по мере охлаждения продукта. Дают раствору постоять, переносят кристаллы на стеклянный фильтр, отсасывают и промывают чистой азотной кислотой, пока фильтрат не перестанет давать реакцию на серную кислоту. Затем переносят хромовый ангидрид на пористую пластинку или тарелку и по возможности отжимают от приставшей к кристаллам кислоты, после чего нагревают в чашке на водяной бане до исчезновения запаха азотной кислоты. Препарат еще теплым переносят в баночки и хорошо закупоривают.

Выход - около 60%.

Способы получения:

1. Оксид хрома(VI) получают реакцией дихромата калия с серной кислотой. [Лит.1, Лит.2]
   K₂Cr₂O₇ + 2H₂SO₄ → 2CrO₃ + 2KHSO₄ + H₂O
   
2. Оксид хрома(VI) получают реакцией дихромата натрия с серной кислотой. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
   Na₂Cr₂O₇ + 2H₂SO₄ → 2CrO₃ + 2NaHSO₄ + H₂O
   
3. Оксид хрома(VI) можно получить реакцией хромата бария с азотной кислотой. [Лит.1]
   BaCrO₄ + 2HNO₃ → CrO₃ + Ba(NO₃)₂ + H₂O
   

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

1. При нагревании ступенчато отщепляет кислород с образованием: при 220 С октаоксида трихрома, при 280 С - пентаоксада дихрома, при 370 С оксида хрома(IV), при 450 С - оксида хрома(III). [Лит.]
2. Сильный окислитель. Легко окисляет серу, фосфор, мышьяк, сероводород, аммиак, диоксид серы. [Лит.]
3. Окисляет уголь и угарный газ. [Лит.]
4. При контакте с бумагой может вызвать ее воспламенение. [Лит.]
5. При растворении в воде дает хромовую и двухромовую кислоты. [Лит.]
6. При длительном кипячении в концентрированной серной кислоте выделяет кислород и образует сульфат хрома(III). [Лит.]
7. Хромат калия получают реакцией оксида хрома(VI) с гидроксидом калия. [Лит.1]
   2KOH + CrO₃ → K₂CrO₄ + H₂O
   
8. Хромовый ангидрид воспламеняет при контакте: метанол, этанол, бутанол, изоамиловый спирт, изобутанол, диэтиловый эфир, уксусную кислоту, ацетон, ацетальдегид, бутаналь, бензальдегид, пропаналь, паральдегид, этилацетат, амилацетат, пеларгоновую кислоту. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует с уксусной кислотой даже при кипячении. [Лит.]
   
2. Не реагирует с азотной кислотой. [Лит.]
   

Свойства растворов:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Информация из сети Интернет или других непостоянных источников:

Растворим в ацетонитриле [наблюдения автора базы данных Кипера Руслана].

Дополнительная информация:

Лауг показал, что 1 г стекла поглощает около 5 мг хромового ангидрида при мойке посуды хромовой смесью, из которых 0,2 мг не удается удалить даже при многократном кипячении с водой.

Источники информации:

1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 446-449
   
2. Лаврухина А.К., Юкина Л.В. Аналитическая химия хрома. - М.: Наука, 1979. - С. 17
   
3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 372
   
4. Неорганические соединения хрома: Справочник. - Л.: Химия, 1981. - С. 16-18
   
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 111
   
6. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 170-172
   
7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 339-340
   
8. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 244-245
   
9. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.2, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 118-129
   
10. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 313
    

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).