Карта сайта

Свойства вещества:

калия дихромат

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Переходит из триклинной в моноклинную модификацию при 237 С.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 294,18

CAS №: 7778-50-9

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Метод очистки или выделения из смесей 1:

Работу следует проводить под тягой в резиновых перчатках.

Растворяют 100 г К2Сr2О7 (техн.) в 1 л горячей воды. Раствор фильтруют и фильтрат упаривают до 1/7 от первоначального объема. Оставшийся раствор охлаждают при энергичном перемешивании для получения возможно мелких кристаллов (так как они более чистые). Кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера, промывают 2—3 раза ледяной водой и трижды перекристаллизовывают.

Перекристаллизацию ведут следующим образом. Растворяют 100 г соли в 150 мл кипящей воды и при энергичном размешивании выливают раствор тонкой струей в фарфоровую чашку. По охлаждении кристаллы отсасывают на платиновом конусе или, в крайнем случае, на воронке с пористой стеклянной пластинкой и сушат 2—3 ч при 100—105°С. Затем измельчают снова и сушат при 200 °С в течение 10—12 ч. Сплавлять препарат не рекомендуется во избежание образования следов Сr2О3.

Получают чистейший препарат, пригодный для установки титра. Анализом полученного таким путем препарата (3 образца) найдено 99,92%, 99,98% И 100,00% К2Сr2О7.

Свойства. Оранжево-красные безводные кристаллы триклинной системы в виде игл или пластинок, пл. 2,684 г/см3. Реактив растворим в воде (11,1% при 20 °С), нерастворим в этиловом спирте. Желто-красный раствор К2Сг2О7 слабо окрашивает лакмусовую бумагу в красный цвет. При кипячении раствор приобретает интенсивную темно-красную окраску. При 398 °С К2Сг2О7 плавится в темно-коричневую жидкость, застывающую при охлаждении в кристаллическую массу. Выше 500 °С разлагается на Сг2О3, О2 и К2СгО4. Калий двухромовокислый вредно действует на организм человека, разрушая кожные покровы, дыхательные пути и хрящевые ткани.

Способы получения:

1. Промышленно дихромат калия получают обменной реакцией дихромата натрия с хлоридом калия. [Лит.1]
   Na₂Cr₂O₇ + 2KCl → 2NaCl + K₂Cr₂O₇
   

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

1. Окисляет иодид калия в присутствии серной кислоты до иода. [Лит.]
2. При действии 30% перекиси водорода при 0 С дает сине-фиолетовые призмы дигидрата пентапероксодихромата калия K2Cr2O12 · 2H2O, которые при ударе, нагревании или соприкосновении с концентрированной серной кислотой взрываются. [Лит.]
3. Тригидрат триоксалатохромата(III) калия получают реакцией дихромата калия с водным раствором оксалата калия и дигидрата щавелевой кислоты. [Лит.1]
   K₂Cr₂O₇ + 7H₂C₂O₄ + 2K₂C₂O₄ → 2K₃[Cr(C₂O₄)₃]*3H₂O + 6CO₂ + H₂O
   
4. Оксид хрома(VI) получают реакцией дихромата калия с серной кислотой. [Лит.1, Лит.2]
   K₂Cr₂O₇ + 2H₂SO₄ → 2CrO₃ + 2KHSO₄ + H₂O
   
5. Дихромат калия реагирует с концентрированной соляной кислотой при нагревании с выделением хлора и образованием хлорида хрома(III) и хлорида калия. При прекращении нагревания реакция прекращается. [Лит.1]
   K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O
   

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Некоторые нечисловые свойства вещества:

Биологическое действие:

Оказывает мутагенное действие на мышах и человеке.

Спектральные свойства вещества:

Дополнительная информация::

Механохимически реагирует с щавелевой кислотой с образованием раствора диоксалатохромата (III) калия фиолетового цвета; эта реакция может использоватся в демонстрационных целях.

Источники информации:

1. Armarego W. L. F. Purification of Laboratory Chemicals. - 7ed. - 2013. - С. 600
   
2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 801-803
   
3. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 109-110
   
4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 372
   
5. РЖ Токсикология, Отдельный выпуск. - 1979. - №2. - С. 5
   
6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 70
   
7. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 175
   
8. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 88-89
   
9. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.2, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 179-188
   

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).