Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

хрома(III) оксид

Синонимы и иностранные названия:

chromium(III) oxide (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид хрома(III)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

зелен. тригональные кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Известны 3 кристаллические модификации: ромбоэдрическая (альфа, цвет от светло-зеленого, через серый до черного), кубическая (цвет коричневый), тетрагональная.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Cr2O3

Формула в виде текста:

Cr2O3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 151,99

Температура плавления (в °C):

2335

Температура кипения (в °C):

2954

Температура разложения (в °C):

2335

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: не растворим [Лит.]
вода: не растворим [Лит.]
гидразин: не растворим [Лит.]
фтороводород: не растворим [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]

Плотность:

5,21 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Твердость по шкале Мооса: 9

Способы получения:

  1. Восстановление дихромата калия серой при нагревании. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Сплавляется с пиросульфатом калия с образованием сульфата хрома(III). [Лит.]
  2. Сплавлением с нитратом и карбонатом натрия переводится в хромат натрия. [Лит.]
  3. Реагирует с окислами металлов с образованием хромитов. [Лит.]
  4. Окисляется 70%-ной хлорной кислотой до оксида хрома(VI). [Лит.]
  5. Легко окисляется в шестивалентное состояние расплавленными нитратом, хлоратом, перманганатом калия. [Лит.]
  6. При высоких температурах восстанавливается до хрома водородом, окисью углерода, кремнием, алюминием, магнием, щелочными металлами, кальцием. [Лит.]
  7. Оксида хрома(III) легко растворяется при нагревании с водным раствором бромата натрия с образованием дихромата натрия, дихромовой кислоты и брома. Растворение в присутствии хлоратов идет значительно медленнее. [Лит.1, Лит.2]
    5Cr2O3 + 6NaBrO3 + 2H2O → 2H2Cr2O7 + 3Na2Cr2O7 + 3Br2
  8. Сплавление с пиросульфатом калия особенно эффективно для разложения прокаленных оксидов бериллия, железа(III), хрома(III), молибдена(VI), теллура(IV), титана(IV), циркония, тантала, ниобия, оксидами редкоземельных металлов. [Лит.1]

    Формулы расчёта величин:

    Логарифм давления насыщенного пара (в мм рт.ст.): lg p = 10,62 - 25300/T (при T = 1504-1821 K)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -1140,6 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -1059 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    81,2 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    118,8 (т)

    Температура Нееля (в К):

    308

    Дополнительная информация::

    Мало растворим в кислотах, щелочах. Реагирует с расплавленными щелочами с образованием хромитов.

    Источники информации:

    1. Беленький Е.Ф., Рискин И.В. Химия и технология пигментов. - Л.: ГНТИХЛ, 1960. - С. 530-538
    2. Лаврухина А.К., Юкина Л.В. Аналитическая химия хрома. - М.: Наука, 1979. - С. 16
    3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 378
    4. Неорганические соединения хрома: Справочник. - Л.: Химия, 1981. - С. 9-12
    5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 111


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер