Карта сайта

Свойства вещества:

алюминий

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 26,98

CAS №: 7429-90-5

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• ГОСТ Р № 57165-2016 "Вода. Определение содержания элементов методом атомно-эмиссионной спектрометрии с индуктивно связанной плазмой"
  
• ПНД Ф № 14.1:2:4.135-98 издание 2005 г. "Методика выполнения измерений массовой концентрации металлов методом атомно-эмиссионной спектроскопии с индуктивно-связанной плазмой в питьевой, природной и сточной водах и атмосферных осадках." (Описание документа: Анализ вод методом ICP.)
  

Способы получения:

1. Алюминий получают электролизом раствора оксида алюминия в расплавленном гексафторалюминате натрия при температуре около 930 С с графитовым анодом. В качестве катода служит стальной корпус электролизера. [Лит.1]

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

1. При контакте с ртутью защитная оксидная пленка алюминия разрушается и он активно реагирует с влажным воздухом с образованием смеси оксида и гидроксида алюминия. [Лит.]
2. Реагирует с иодом при нагревании с образованием иодида алюминия. [Лит.]
   2Al + 3I₂ → 2AlI₃
   
3. Реагирует с бромом с образованием бромида алюминия при комнатной температуре. [Лит.]
   2Al + Br₂ → 2AlBr₃
   
4. Реагирует с хлором с образованием хлорида алюминия при комнатной температуре. [Лит.]
   2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃
   
5. Тонкоизмельченный алюминий сгорает при накаливании на воздухе с образованием оксида алюминия. [Лит.]
   4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
   
6. В виде порошка реагирует с азотом при 800 С с образованием нитрида алюминия. [Лит.]
   2Al + N₂ → AlN
   
7. Реагирует с фтором при 600 С с образованием фторида алюминия. [Лит.]
   2Al + 3F2 → 2AlF₃
   
8. Выше 200 С реагирует с серой с образованием сульфида алюминия. [Лит.]
   2Al + 3S → Al₂S₃
   
9. При 500 С реагирует с фосфором образуя фосфид алюминия. [Лит.]
   Al + P → AlP
   
10. Разъедается водным раствором аммиака. [Лит.]
11. Восстанавливает многие металлы из их оксидов (алюминотермия). [Лит.]
12. Очень медленно растворяется в разбавленной серной кислоте. [Лит.]
13. Очень медленно растворяется в концентрированной серной кислоте. [Лит.]
14. Легко растворяется в растворах щелочей с образованием алюминатов и выделением водорода. [Лит.]
15. При 1400 С энергично реагирует с углеродом с образованием карбида алюминия. [Лит.]
16. При нагревании реагирует с селеном со взрывом с образованием селенида алюминия. [Лит.]
17. При нагревании реагирует с теллуром со взрывом с образованием теллурида алюминия. [Лит.]
18. Пудра алюминия при высокой температуре горит в углекислом и угарном газе с образованием оксида алюминия и сажи. [Лит.]
19. Расплавленный алюминий реагирует с бором с образованием диборида и додекаборида алюминия. [Лит.]
20. Реагирует при кипячении с абсолютным этанолом в ксилоле в присутствии хлорида ртути(II) с образованием этанолата алюминия. (выход 70%) [Лит.]
21. Реагирует с 1-бутанолом в присутствии иода с образованием бутоксида алюминия. [Лит.]
22. Реагирует при 8 часовом кипячении с изопропанолом в присутствии хлорида ртути(II) с образованием изопропилата алюминия. [Лит.]
23. Алюминиевый порошок экзотермически и бурно реагирует с дихлорметаном при 95 С под давлением. [Лит.]
24. Реакция фтора с алюминием, медью, цинком, иттрием из-за образования пленки нелетучих фторидов начинается около 400-500 С. [Лит.1]
25. При нагревании до 1300 С никель активно (почти со взрывом) реагирует с алюминием с образованием интерметаллида алюминий - никель (1/1). [Лит.1]
    Ni + Al → NiAl
    
26. Алюминий сильно корродирует в контакте с тетрахлорметаном с образованием гексахлорэтана и выделением тепла. При температуре плавления алюминия реакция протекает со взрывом. Коррозии предшествует индукционный период. Присутствие воды удлиняет индукционный период, но ускоряет коррозию. [Лит.1]
27. Нейтральные растворы персульфата калия растворяют железо, цинк, кадмий, алюминий, магний, кобальт, медь, ртуть с образованием сульфатов. [Лит.1]
28. Чистый алюминий медленно растворяется в соляной кислоте, при наличии примесей других металлов растворение протекает легко. [Лит.1]
29. Алюминий растворяется в разбавленных уксусной и лимонной кислотах при 100 С, реакция ускоряется в присутствии хлоридов. [Лит.1]
30. Смесь метанола с тетрахлорметаном (9:1) быстро растворяет алюминий, магний и цинк. Растворение цинка начинается после 2-часового индукционного периода. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Из-за образования оксидной пленки не реагирует при комнатной температуре с кислородом, сероводородом и водой. [Лит.]
   
2. Практически не взаимодействует с концентрированной уксусной кислотой. [Лит.]
   
3. Без нагревания не реагирует с разбавленной и концентрированной азотной кислотой. [Лит.]
   
4. Устойчив к фосфорной кислоте. [Лит.]
   
5. Не реагирует с водородом. [Лит.]
   
6. В виде фольги не реагирует с жидким оксидом азота(V). [Лит.]
   
7. При обычной температуре алюминий не реагирует со фтором из-за образования защитной пленки фторида алюминия. [Лит.1]

Периоды полураспада:

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартный электродный потенциал:

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Скорость звука в веществе (в м/с):

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Природные и антропогенные источники:

Самый распространенный металл в земной коре (8,3% по массе, 3 место по распространенности среди элементов). Входит в состав многих минералов: каолинит Al2(OH)4Si2O%, криолит Na3AlF6, шпинель MgAl2O4, гранат Ca3Al2(SiO4)3, берилл Be3Al2Si6O18, корунд Al2O3, боксит, рубин и т.д.

Встречается в природе в самородном виде. Обычно в виде мелких (до 1 мм) пластинок.

Применение:

Изготовление хозяйственно-бытовых изделий, проводов, самолетов, химического оборудования, теплообменников, кораблей, лодок, упаковки и др.

История:

Название алюминий происходит от названия квасцов "alum", которые использовались как вяжущее средство (по-латыни alumen - горькая соль).

Загрязненный металл был впервые выделен датским ученым Х. Эрстедом с помощью реакции разбавленной амальгамы калия с хлоридом алюминия. Метод был усовершенствован в 1827 г. Ф. Вёлером, который использовал металлический калий, а первый успешный заводской процесс был разработан А. Сент-Клэр Девилем в 1854 г с применением натрия. В том же году он и независимо от него Р. Бунзен получили металлический алюминий электролизом расплавленного NaAlCl4. В то время металл был настолько драгоценным, что он был выставлен рядом с сокровищами из королевской казны на Парижской выставке в 1855 г., а император Луи Наполеон III использовал приборы из алюминия на государственных приемах.

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Реагирует с плавиковой кислотой.

Дополнительная информация:

Алюминий может быть использован для выпрямления переменного тока. Выпрямитель составляется из малого по поверхности плюминиевого и относительно большого свинцового (или железного) электродов, погруженных в раствор буры (или 10% раствор карбоната аммония). Подобная система пропускает ток только в одном направлении - при котором алюминий является анодом, и выдерживает напряжение до 40 В. Для выпрямления тока более высокого напряжения алюминиевые выпрямители включаются последовательно.

Источники информации:

1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 19-32
   
2. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - CRC Press, 2002. - С. 4-126 (плотность при температуре плавления)
   
3. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 5-6
   
4. Patnaik P. Handbook of inorganic chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - С. 2-4
   
5. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 208-218
   
6. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 50
   
7. Иванова М.А., Кононова М.А. Химический демонстрационный эксперимент. - М.: Высшая школа, 1969. - С. 49-50
   
8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 32-38
   
9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 52
   
10. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 381-386
    
11. Руководство по неорганическому синтезу. - Т.6, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1986. - С. 2169
    
12. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 594-595
    
13. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 593, 596 (давление паров)
    
14. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 18-19
    
15. Тихонов В.Н. Аналитическая химия алюминия. - М.: Наука, 1971. - С. 9-11
    
16. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - С. 449
    
17. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 116-117
    
18. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 28
    

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).