Карта сайта

Свойства вещества:

никель

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Температура перехода из гексагональной бета-формы в кубическую альфа-форму 360 С.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 58,7

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• ГОСТ № 22536.9-88 от 01.01.1990 "Сталь углеродистая и чугун нелегированный. Методы определения никеля"
  
• ГОСТ № 492-2006 "Никель, сплавы никелевые и медно-никелевые, обрабатываемые давлением. Марки"
  
• ГОСТ Р № 57165-2016 "Вода. Определение содержания элементов методом атомно-эмиссионной спектрометрии с индуктивно связанной плазмой"
  
• Гигиенические нормативы (ГН) № 1.1.725-98 от 23.12.1998 "Перечень веществ, продуктов, производственных процессов, бытовых и природных факторов, канцерогенных для человека."
  - канцероген = (с доказанной канцерогенностью для человека)
  
• ПНД Ф № 14.1:2:4.135-98 издание 2005 г. "Методика выполнения измерений массовой концентрации металлов методом атомно-эмиссионной спектроскопии с индуктивно-связанной плазмой в питьевой, природной и сточной водах и атмосферных осадках." (Описание документа: Анализ вод методом ICP.)
  

Реакции вещества:

1. Компактный никель реагирует с фтором при температуре красного каления. Мелкораздробленный никель реагирует с фтором при 400-500 С. В обоих случаях образуется фторид никеля(II). [Лит.1]
   Ni + F₂ → NiF₂
   
2. Компактный никель окисляется на воздухе при 500 С до оксида никеля(II). Мелкораздробленный никель, полученный восстановлением водородом ниже 270 С, пирофорен и воспламеняется на воздухе при комнатной температуре. [Лит.1]
   2Ni + O₂ → 2NiO
   
3. Никель растворяется в разбавленной 30% азотной кислоте с образованием нитрата никеля, оксида азота(II) и воды. [Лит.1]
   3Ni + 8HNO₃ → 3Ni(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
   
4. При нагревании до 50-100 С в атмосфере угарного газа никель образует жидкий тетракарбонил никеля. [Лит.1]
   Ni + 4CO → Ni(CO)₄
   
5. При нагревании до 1300 С никель активно (почти со взрывом) реагирует с алюминием с образованием интерметаллида алюминий - никель (1/1). [Лит.1]
   Ni + Al → NiAl
   
6. Порошок никеля начинает реагировать с хлором с образованием хлорида никеля(II) при 400 С, при 450 С реакция протекает на 78%. [Лит.1]
   Ni + Cl₂ → NiCl₂
   
7. При повышенном давлении и температуре 250 С никель растворяется в концентрированном растворе сульфата аммония. [Лит.1]
8. При высокой температуре никель реагирует с серой с образованием сульфида никеля(II). [Лит.1]
9. При высокой температуре никель реагирует с фосфором, кремнием, углеродом. [Лит.1]
10. Никель очень медленно реагирует с разбавленной соляной кислотой с образованием хлорида никеля(II). [Лит.1]
11. Никель очень медленно реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием сульфата никеля(II). [Лит.1]
12. Никель растворяется в горячей концентрированной серной кислоте. [Лит.1]
13. В мелкораздробленном состоянии никель воспламеняется при нагревании с хлором и бромом. [Лит.1]
14. Никель растворяется в концентрированной азотной кислоте при 72 С. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Никель устойчив к действию морской воды. [Лит.1]
2. Никель устойчив к водным растворам щелочей и расплавленным щелочам. [Лит.1]
3. Никель устойчив к водным растворам аммиака. [Лит.1]
4. Никель не реагирует с водой при комнатной температуре. [Лит.1]
5. Никель пассивируется концентрированной азотной кислотой. [Лит.1, Лит.2]
6. Никель не реагирует с поташем и содой ни в водных растворах, ни в расплавах. [Лит.1]
7. Никель не корродирует во влажном воздухе. [Лит.1]
8. Никель покрытый фторидом никеля устойчив во фторе до 600 С. [Лит.1]

Периоды полураспада:

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартный электродный потенциал:

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Дополнительная информация:

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s².

Абсорбирует водород в интервале температур 0-195 С, причем, чем ниже температура тем больше абсорбируется водорода. При нагревании в вакууме весь водород десорбируется при 150 С.

В расплавленном виде легко поглощает углерод (примерно до 6,25%), который при застывании выделяется в виде графита. Неограниченно растворим в расплавленном и твердом кобальте, но не образует с ним соединений.

Источники информации:

1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1337
   
2. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
   
3. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10
   
4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 87
   
5. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 332-333
   
6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 637
   
7. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 240-242
   

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).