Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

олова(II) хлорид

Синонимы и иностранные названия:

stannous chloride (англ.)
tin(II) chloride (англ.)
олово двухлористое (устар. рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

хлорид олова(II)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бел. ромбические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Cl2Sn

Формула в виде текста:

SnCl2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 189,6

Температура плавления (в °C):

247

Температура кипения (в °C):

670

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

2-бутанон: 9,43 (23°C) [Лит.]
амиловый спирт: легко растворим [Лит.]
аммиак жидкий: мало растворим [Лит.]
ацетон: 55,6 (18°C) [Лит.]
бензол: не растворим [Лит.]
бензонитрил: не растворим [Лит.]
вода: 83,9 (0°C) [Лит.]
вода: 269,8 (15°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 11,41 (0°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 11,38 (16°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 11,38 (35,5°C) [Лит.]
изопропанол: 9,61 (23°C) [Лит.]
ксилол: не растворим [Лит.]
метанол: хорошо растворим [Лит.]
метилацетат: растворим [Лит.]
муравьиная кислота 95%: 4,1 (19°C) [Лит.]
пиридин: растворим [Лит.]
пропиленкарбонат: не растворим (25°C) [Лит.]
скипидар: не растворим [Лит.]
тетрагидрофуран: хорошо растворим [Лит.]
толуол: не растворим [Лит.]
трихлорид сурьмы: очень мало растворим [Лит.]
фтороводород: не растворим [Лит.]
хлороформ: не растворим [Лит.]
этанол: 54,4 (23°C) [Лит.]
этилацетат: 4,46 (18°C) [Лит.]
этиленгликоль: хорошо растворим [Лит.]

Плотность:

3,95 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Метод получения 1:

Источник информации: Органические реакции. - Сб. 8. - М., 1956 стр. 319

К 194 мл (210 г, 2,06 моля) уксусного ангидрида, налитого в стакан, прибавляют постепенно и при перемешивании 226 г (1 моль) дигидрата хлорида олова(II). Выделяется значительное количество тепла и в осадок выпадает безводная соль. После того как смесь охладится до комнатной температуры, жидкость деканируют, осадок промывают при помощи декантации абсолютным эфиром и отфильтровывают, применяя стеклянный фильтр с пористой пластинкой.

Выход 188 г (99%). Безводная соль, по-видимому негигроскопична и может сохраняться в эксикаторе долгое время. Из уксусной кислоты, содержащей небольшое количество уксусного ангидрида она кристаллизуется в виде длинных игольчатых кристаллов. Безводное хлористое олово легко растворимо в ацетоне, амиловом спирте, нерастворимо в бензоле, толуоле, ксилоле и хлороформе. Легко растворяется в абсолютных метиловом и этиловом спиртах, однако присутствие даже следов воды вызывает немедленный гидролиз с образованием опалесцирующего осадка, вероятно, хлорокиси олова.

Используется для синтеза веществ:

молибдена(III) хлорид

Реакции вещества:

  1. В водном растворе медленно окисляется кислородом воздуха. [Лит.]
  2. Восстанавливает нитросоединения до аминов, соли диазония - до гидразинов. [Лит.]
  3. В водном растворе восстанавливает соли серебра, ртути и золота до металлов. [Лит.]
  4. При охлаждении водного раствора кристаллизуется в виде дигидрата хлорида олова(II). [Лит.]
  5. В водном растворе восстанавливает железо(III) до железа(II), арсенаты до арсенитов, хроматы - до солей хрома(III). перманганаты - до солей марганца(II). [Лит.]
  6. При действии аммиака образует аммиакаты. [Лит.]
  7. Реагирует с хлором с образованием хлорида олова(IV). [Лит.]
  8. Окисляется при нагревании в кислороде с образованием оксида олова(IV) и хлорида олова(IV). [Лит.]
  9. Диметилперекись восстанавливается хлоридом титана(III) или хлоридом олова(II) до метанола. [Лит.1]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Перхлорилбензол не восстанавливается дихлоридом олова, цинком в соляной кислоте, водородом на палладии, алюмогидридом лития, подкисленным раствором иодида калия. [Лит.1]

    Свойства растворов:

    60% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,7695 (15°)
    72,9% (вес.), растворитель - вода
      Относительная плотность к плотности воды при 4°C = 1,827 (15°)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -331 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    122,6 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    12,6

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    71,1

    Источники информации:

    1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 1074-1075
    2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1490
    3. Волков А.И., Жарский И.М. Большой химический справочник. - Минск: Современная школа, 2005. - С. 208
    4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 637
    5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 89
    6. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 581
    7. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. - Т.1. - М.: Мир, 1971. - С. 409-411
    8. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 882
    9. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). - М.: Химия, 1980. - С. 219-220


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер