натрия хлорат

Главная страница

Базы данных

База данных свойств веществ (поиск)

Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

Синонимы и иностранные названия:

sodium chlorate (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

хлорат натрия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

ClNaO₃

Формула в виде текста:

NaClO3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 106,44

Температура плавления (в °C):

261

Температура разложения (в °C):

400

Продукты термического разложения:

натрия хлорид; кислород; натрия перхлорат;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: легко растворим [Лит.]
ацетон: мало растворим [Лит.]
вода: 79,6 (0°C) [Лит.]
вода: 87,6 (10°C) [Лит.]
вода: 95,9 (20°C) [Лит.]
вода: 100,5 (25°C) [Лит.]
вода: 105,3 (30°C) [Лит.]
вода: 115,4 (40°C) [Лит.]
вода: 203,9 (100°C) [Лит.]
гидразин: 66 (20°C) [Лит.]
глицерин: 20 (15,5°C) [Лит.]
метанол: 51,35 (25°C) [Лит.]
метилацетат: не растворим [Лит.]
этанол: 14,7 (25°C) [Лит.]
этаноламин: 19,7 (25°C) [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]
этиленгликоль: 16 (25°C) [Лит.]
этилендиамин: 52,8 (25°C) [Лит.]

Плотность:

2,49 (15°C, г/см³, состояние вещества - кристаллы)

Реакции вещества:

Хлорат серебра можно получить реакцией концентрированных водных растворов нитрата серебра и хлората натрия. Выход 62% (после перекристаллизации). [Лит.1]
AgNO₃ + NaClO₃ → AgClO₃ + NaNO₃
Перхлорат натрия может быть получен нагреванием хлората натрия при 400-600 С. [Лит.1]
4NaClO₃ → 3NaClO₄ + NaCl
Перхлорат натрия получают электролизом водного раствора хлората натрия. [Лит.1]
NaClO₃ + H₂O → NaClO₄ + H₂
Водный раствор иодата натрия можно получить нагреванием иода с водным раствором хлората натрия, подкисленным азотной кислотой. [Лит.1]

Поверхностное натяжение (в мН/м):

88,9 (290°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-365,4 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-275 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

129,7 (т)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

104,6 (т)

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

22,6

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

6500 (крысы, внутрижелудочно)
6100 (морские свинки, внутрижелудочно)
3600 (мыши, внутрижелудочно)
700 (собаки, внутрижелудочно)

Источники информации:

Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 12ed., Vol. 1-5. - Wiley, 2012. - С. 3995
Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1250-1252
Stern K.H. High temperature properties and thermal decomposition of inorganic salts with oxyanions. - CRC Press, 2001. - С. 220-221
Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов I-IV групп. Справочник. - Л.: Химия, 1988. - С. 36
Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 261
Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 86
Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 665
Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. - М.: Химия, 1974. - С. 366-407
Якименко Л.М., Пасманик М.И. Справочник по производству хлора, каустической соды и соновных хлорпродуктов. - 2 изд. - М.: Химия, 1976. - С. 279-281
Якименко Л.М., Серышев Г.А. Электрохимический синтез неорганических соединений. - М.: Химия, 1984. - С. 32-33

Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:

Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
Отправить пожелания для базы данных (анонимно).

Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.