Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

азотная кислота

Синонимы и иностранные названия:

nitric acid (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В твердом виде представляет собой белые кристаллы (плотность 1,52 г/см3).

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

HNO3

Формула в виде текста:

HONO2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 63,01

Температура плавления (в °C):

-41,6

Температура кипения (в °C):

83

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):


121,9 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) азотная кислота 68,4% вода 31,6%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: смешивается [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

азотная кислота 1%, вода 98,44%, кальция сульфат 0,56%, 25 °C [Лит.]
азотная кислота 3,92%, вода 94,904%, кальция сульфат 1,176%, 25 °C [Лит.]
азотная кислота 11,26%, вода 86,88%, кальция сульфат 1,86%, 25 °C [Лит.]
азотная кислота 2,796%, вода 97,1939%, серебра хлорид 0,0101%, 0 °C [Лит.]
азотная кислота 2,796%, вода 97,1807%, серебра хлорид 0,0233%, 25 °C [Лит.]
азотная кислота 2,796%, вода 97,178%, серебра хлорид 0,026%, 30 °C [Лит.]
азотная кислота 2,796%, вода 97,1477%, серебра хлорид 0,0563%, 40 °C [Лит.]
азотная кислота 2,796%, вода 97,095%, серебра хлорид 0,109%, 50 °C [Лит.]

Плотность:

1,513 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Нормативные документы, связанные с веществом:

Метод получения 1:

Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.2, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 519

Чистую безводную азотную кислоту получают взаимодействием нитрата калия с концентрированной серной кислотой в вакууме водоструйного насоса.

Метод очистки или выделения из смесей 1:

Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 163

Для получения 99%-ной азотной кислоты смесь 1,45 л азотной кислоты (хч, пл. 1,40) и 400 г оксида фосфора(V) перегоняют из реторты через прямой холодильник. Дистиллат, окрашенный в коричнево-красный цвет окислами азота, обесцвечивают продуванием сухого и чистого воздуха.

Выход 1,8 кг.

Метод очистки или выделения из смесей 2:

Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 163

Перегоняют смесь 1 объема продажной азотной кислоты (пл. 1,40) и 3-5 объемов серной кислоты (пл. 1,84). Получают красную дымящую азотную кислоту.

Способы получения:

  1. Реакцией нитрата калия с серной кислотой. [Лит.]
  2. KNO3 + H2SO4 → KHSO4 + HNO3
  3. Реакцией нитрата натрия с серной кислотой. [Лит.]
  4. NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3

    Реакции вещества:

    1. Окисляет иодоводород на холоду давая иод и оксид азота(II). [Лит.]
      6HI + 2HNO3 → 3I2 + 2NO + 4H2O
    2. В концентрации 10% реагирует с цинком давая нитрат цинка и преимущественно азот. [Лит.]
      5Zn + 12HNO3 (10%) → 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O
    3. В концентрации 10-20% реагирует с магнием давая нитрат магния и газовую смесь с содержанием водорода до 80%. [Лит.]
      Mg + 2HNO3 (10%) → Mg(NO3)2 + H2
    4. В концентрации 10-20% реагирует с марганцем давая газовую смесь с содержанием водорода до 80%. [Лит.]
      Mn + 2HNO3 (10%) → Mn(NO3)2 + H2
    5. 0,2 М азотная кислота при 0 С реагирует с железом с образованием нитрата железа(II). [Лит.]
    6. С фтором дает нитрат фтора. [Лит.]
    7. Кипящая кислота окисляет уголь до углекислого газа. [Лит.]
    8. Кипящая кислота окисляет серу в серную кислоту. [Лит.]
    9. Разлагается на свету или при нагревании на диоксид азота, кислород и воду. Выделяющийся диоксид азота окрашивает кислоту в желтый или красный цвет. 100% кислота медленно разлагается уже при комнатной температуре. [Лит.]
    10. Растворяет селен, теллур, мышьяк. [Лит.]
    11. Концентрированная азотная кислота окисляет сульфид свинца до сульфата свинца. [Лит.]
    12. Смесь азотной и фтороводородной кислот используют для растворения кремния, титана, ниобия, тантала, циркония, гафния, вольфрама, олова и их сплавов. [Лит.]
    13. В смеси с концентрированной соляной кислотой растворяет золото и платину. [Лит.]
    14. В концентрации 68% реагирует с ртутью, цинком, медью, магнием, никелем давая нитрат металла(II), оксид азота(IV) и воду. [Лит.]
    15. При нагревании окисляет иод, фосфор. [Лит.]
    16. В концентрации 30% реагирует с ртутью давая нитрат ртути(II), воду и оксид азота(II). [Лит.]
    17. Реагирует с металлами давая в зависимости от концентрации и активности металла нитрат аммония, водород, азот, оксид азота(I), оксид азота(II) или оксид азота(IV) в смеси друг с другом. [Лит.]
    18. Воспламеняет скипидар. [Лит.]

    Реакции вещества:

    1. Золото растворяется в смеси соляной и азотной кислот (царской водке). [Лит.]
      Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O
    2. Ренистая кислота легко растворяется в азотной кислоте окисляясь до рениевой кислоты. [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. В концентрированном виде не реагирует с алюминием, хромом, железом из-за пассивации. [Лит.]
    2. В концентрированном виде не реагирует с кальцием, барием из-за низкой растворимости их нитратов в концентрированной азотной кислоте. [Лит.]
    3. Не реагирует с золотом, платиной, родием, иридием, осмием, рутением. [Лит.]
    4. Из-за пассивации не реагирует с индием, галлием, ниобием, танталом, торием, титаном, цирконием, гафнием, бором. [Лит.]
    5. Хромо-никелевые стали стойки к разбавленной азотной кислоте. [Лит.]
    6. К кислоте любой концентрации устойчивы стекло, кварц, фторопласт-4. [Лит.]
    7. Разбавленная азотная кислота не окисляет иодоводород. [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Золото не реагирует с разбавленными и концентрированными соляной, азотной, фосфорной, мышьяковой и серной кислотами. [Лит.]

    Показатель преломления (для D-линии натрия):

    1,397 (10,4°C)

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    10 (-4,4°C)
    47 (22°C)
    60 (26°C)
    100 (34,2°C)

    Свойства растворов:

    0,3296% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1 (20°)
    1% (вес.), растворитель - вода
      Вязкость (мПа·с) = 1,005 (20°)
      Плотность (г/см3) = 1,0037 (20°)
      Температура замерзания (°C) = -0,56
    1,255% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,005 (20°)
    2,164% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,01 (20°)
    4% (вес.), растворитель - вода
      Вязкость (мПа·с) = 1,014 (20°)
      Плотность (г/см3) = 1,0202 (20°)
      Температура замерзания (°C) = -2,32
    5% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,0256 (20°)
    10% (вес.), растворитель - вода
      Динамическая вязкость (мПа·с) = 1,044 (20°)
      Плотность (г/см3) = 1,0543 (20°)
      Показатель преломления для D-линии натрия = 1,346 (20°)
      Температура замерзания (°C) = -6,6
    10,12% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,055 (20°)
    12% (вес.), растворитель - вода
      Вязкость (мПа·с) = 1,058 (20°)
      Плотность (г/см3) = 1,066 (20°)
      Температура замерзания (°C) = -8,27
    13,9% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -10
    20% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,115 (20°)
    24,8% (вес.), растворитель - вода
      Электропроводность (мСм/см) = 767,6 (18°)
    25,48% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,15 (20°)
    30% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,18 (20°)
    31% (вес.), растворитель - вода
      Электропроводность (мСм/см) = 781,9 (18°)
    31,5% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -40
    32,7% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -43
    32,94% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,2 (20°)
    40% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,2463 (20°)
      Температура замерзания (°C) = -30
    48,42% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,3 (20°)
    50% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,31 (20°)
    53,8% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -18,5
    60% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,3667 (20°)
    64,74% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,39 (20°)
    65% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,3913 (20°)
    68,1% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,405 (20°)
    69,7% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -40
    70% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,4134 (20°)
    70,5% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -42
    71,63% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,42 (20°)
    72,5% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -40
    75% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,4337 (20°)
    77,75% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -38
    80% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,4521 (20°)
    82,4% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -40
    85% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,4686 (20°)
    89,95% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -66,3
    90% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,4826 (20°)
    91,9% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -60
    94,8% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -50
    95,46% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,495 (20°)
    99,01% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,509 (20°)

    Показатели диссоциации:

    H0 (1) = -6 (25°C, вода)
    H0 (1) = -3,78 (20°C, вода, 65% водный раствор)
    pKa (1) = -1,64 (25°C, вода)
    pKa (1) = 3,57 (25°C, этанол)
    pKa (1) = 3,17 (25°C, метанол)
    pKa (1) = 9,38 (25°C, уксусная кислота)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -174,1 (ж)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -80,8 (ж)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    155,6 (ж)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    109,9 (ж)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    10,47

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -133,9 (г)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -73,5 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    266,9 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    54,1 (г)

    Дополнительная информация::

    При поглощении азотной кислотой диоксида азота образуется нитроолеум - дымящая жидкость желтоватого цвета, сильный окислитель. Азотная кислота, содержащая 30% NO2 при давлении 100 кПа кипит при 38 С, а содержащая 40% NO2 - при 29 С. При этом в парах содержится 96,5% окислов азота и 3,5% паров азотной кислоты. Бесцветная кислота при хранении быстро желтеет из-за распада до диоксида азота.

    Растворяет серебро, ртуть, медь с образованием нитратов этих металлов и выделением NO или NO2. С металлами стоящими до водорода азотная кислота дает продукты ее восстановления - нитрат аммония, азот, оксид азота(I), оксид азота(II), оксид азота(IV); соотношение выделяющихся продуктов зависит от активности металла и концентрации кислоты. При определенных концентрациях кислоты и подборе металлов можно получить водород. Смесь азотной и соляной кислот называется "царской водкой" и растворяет золото и платину.

    Разбавленная азотная кислота не окисляет иодоводород, концентрированная - окисляет. Кипящая кислота окисляет серу до серной кислоты, уголь и многие органические вещества - до углекислого газа.

    Азотная кислота является сильной одноосновной кислотой. С основными оксидами, основаниями и солями слабых кислот образует растворимые в воде соли, называемые нитратами.

    Источники информации:

    1. Armarego W. L. F. Purification of Laboratory Chemicals. - 5ed. - 2003. - С. 445
    2. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-13
    3. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 244
    4. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 582-583
    5. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 117-118
    6. Мельников Е.Я., Салтанова В.П., Наумова А.М., Блинова Ж.С. Технология неорганических веществ и минеральных удобрений. - М.: Химия, 1983. - С. 138-139
    7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 416-418, 427-430
    8. Неорганическая химия. - Под ред. Третьякова Ю.Д., Т.2. - М.: Academa, 2004. - С. 196-201
    9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 51
    10. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 642-647
    11. Справочник азотчика. - М.: Химия, 1987. - С. 18-141
    12. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 607
    13. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 12-13
    14. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 490-549
    15. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 61-63


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер