Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

натрия хлорид

Синонимы и иностранные названия:

sodium chloride (англ.)
галит (рус.)
каменная соль (рус.)
натрий хлористый (рус.)
поваренная соль (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

хлорид натрия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

ClNa

Формула в виде текста:

NaCl

Молекулярная масса (в а.е.м.): 58,44

Температура плавления (в °C):

801

Температура кипения (в °C):

1455

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):


-21,2 °C (температура плавления эвтектической смеси) вода 76,9% натрия хлорид 23,1%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1-бутанол: 0,005 (20°C) [Лит.]
1-гексанол: 0,001 (20°C) [Лит.]
1-пентанол: 0,002 (20°C) [Лит.]
2-бутанол: 0,00047 (25°C) [Лит.]
2-этил-1-гексанол: 0,0001 (20°C) [Лит.]
N-метилформамид: 3,2 (25°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 4,2 (-30°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 12,9 (0°C) [Лит.]
ацетон: 0,000032 (18°C) [Лит.]
ацетон: 0,000044 (37°C) [Лит.]
ацетонитрил: 0,00015 (18°C) [Лит.]
ацетонитрил: 0,00025 (25°C) [Лит.]
бензиловый спирт: 0,017 (20°C) [Лит.]
бензонитрил: не растворим [Лит.]
бром жидкий: 0,001 (25°C) [Лит.]
вода: 35,7 (0°C) [Лит.]
вода: 35,9 (20°C) [Лит.]
вода: 36,4 (40°C) [Лит.]
вода: 37,2 (60°C) [Лит.]
вода: 38,1 (80°C) [Лит.]
вода: 39,4 (100°C) [Лит.]
вода тяжелая: 29,2 (0°C) [Лит.]
вода тяжелая: 30,1 (20°C) [Лит.]
вода тяжелая: 31,3 (50°C) [Лит.]
вода тяжелая: 33,9 (100°C) [Лит.]
гидразин: 8 (20°C) [Лит.]
гидроксиламин: 14,7 (17,5°C) [Лит.]
глицерин: 8,2 (25°C) [Лит.]
диметилсульфоксид: 0,5 [Лит.]
диметилформамид: 0,04 (25°C) [Лит.]
диоксид серы: 0,016 (0°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
изоамиловый спирт: 0,0016 (20°C) [Лит.]
изобутанол: 0,0022 (20°C) [Лит.]
изобутанол: 0,0005 (20°C) [Лит.]
изобутанол: 0,0023 (30°C) [Лит.]
изобутанол: 0,0027 (40°C) [Лит.]
изобутанол: 0,0028 (50°C) [Лит.]
изопропанол: 0,0027 (25°C) [Лит.]
метанол: 1,41 (20°C) [Лит.]
метанол: 1,39 (25°C) [Лит.]
метанол: 1,37 (30°C) [Лит.]
метанол: 1,31 (40°C) [Лит.]
метанол: 1,27 (50°C) [Лит.]
метанол: 1,22 (60°C) [Лит.]
метилацетат: не растворим [Лит.]
муравьиная кислота 95%: 5,8 (19,7°C) [Лит.]
оксид-дихлорид селена(IV) : 0,57 (25°C) [Лит.]
оксид-трихлорид фосфора(V): 0,018 [Лит.]
перекись водорода: 17,6 (-14,5°C) [Лит.]
перекись водорода: 18,4 (-10°C) [Лит.]
перекись водорода: 20,5 (0°C) [Лит.]
пиридин: не растворим [Лит.]
пропанол: 0,012 (25°C) [Лит.]
скипидар: не растворим [Лит.]
соляная кислота 35,6% водная: 0,11 (30°C) [Лит.]
тетрагидрофуран: 0,0225 (25°C) [Лит.]
тетракарбонил никеля: не растворим [Лит.]
углекислый газ жидкий: не растворим [Лит.]
уксусная кислота: 0,074 (30°C) [Лит.]
уксусная кислота: 0,162 (92°C) [Лит.]
формамид: 9,4 (25°C) [Лит.]
фтороводород: реагирует [Лит.]
циановодород: мало растворим [Лит.]
этанол 30%: 17,51 (15°C) [Лит.]
этанол 40%: 13,25 (15°C) [Лит.]
этанол 50%: 9,77 (15°C) [Лит.]
этанол 60%: 5,96 (15°C) [Лит.]
этанол 75%: 0,661 (14°C) [Лит.]
этанол 75%: 0,7 (15,2°C) [Лит.]
этанол 75%: 0,736 (38°C) [Лит.]
этанол 75%: 1,033 (71,5°C) [Лит.]
этанол 80%: 1,22 (15°C) [Лит.]
этанол 95,5%: 0,174 (15°C) [Лит.]
этанол 95,5%: 0,171 (77,2°C) [Лит.]
этанол абсолютный: 0,065 (18,5°C) [Лит.]
этаноламин: 1,86 (25°C) [Лит.]
этилацетат: 0,24 [Лит.]
этиленгликоль: 46,4 (1,8°C) [Лит.]
этиленгликоль: 7,15 (25°C) [Лит.]
этилендиамин: 0,33 (25°C) [Лит.]

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

вода 89,9975%, натрия хлорид 10%, серебра хлорид 0,0025%, 15 °C [Лит.]
вода 77,9761%, натрия хлорид 21,98%, серебра хлорид 0,0439%, 15 °C [Лит.]
вода 73,563%, натрия хлорид 26,31%, серебра хлорид 0,127%, 15 °C [Лит.]
вода 94,4426%, кальция сульфат 0,5574%, натрия хлорид 5%, 20 °C, отделяющаяся фаза: CaSO4 * 2H2O [Лит.]
вода 89,3462%, кальция сульфат 0,6538%, натрия хлорид 10%, 20 °C, отделяющаяся фаза: CaSO4 * 2H2O [Лит.]
вода 84,3578%, кальция сульфат 0,6422%, натрия хлорид 15%, 20 °C, отделяющаяся фаза: CaSO4 * 2H2O [Лит.]
вода 79,4101%, кальция сульфат 0,5899%, натрия хлорид 20%, 20 °C, отделяющаяся фаза: CaSO4 * 2H2O [Лит.]
вода 98,6635%, кальция сульфат 0,3365%, натрия хлорид 1%, 20 °C, отделяющаяся фаза: CaSO4 * 2H2O [Лит.]
вода 23,1%, натрия хлорид 1,7%, пропан-2-ол 75,2%, 25 °C [Лит.]
вода 64,38%, натрия хлорид 10,17%, пропан-2-ол 25,45%, 25 °C [Лит.]
вода 73%, натрия хлорид 21,1%, пропан-2-ол 5,9%, 25 °C [Лит.]
вода 68,5%, калия сульфат α-форма 6,1%, калия хлорид 2,1%, натрия хлорид 23,3%, 20 °C, отделяющаяся фаза: NaCl + NaK3(SO4)2 [Лит.]

Плотность:

2,165 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

вкус: соленый
запах: без запаха

Некоторые числовые свойства вещества:

Насыпная плотность (г/см3): 0,843 (при размере частиц 0,095 мм)
Насыпная плотность (г/см3): 0,927 (при размере частиц 0,163 мм)
Насыпная плотность (г/см3): 0,892 (при размере частиц 0,107 мм)

      Реакции вещества:

      1. Немного гидролизуется под действием перегретого пара при высокой температуре с образованием хлороводорода и гидроксида натрия. При температуре 850 С, давлении паров воды 0,108 атм, потоке несущего азота 0,208 моль/ч через 42,8 ммоль хлорида натрия за 2 часа образуется 96 мкмоль гидроксида натрия. (выход 0,22%) [Лит.]
        2NaCl + 2H2O → 2NaOH + 2HCl
      2. Электролиз насыщенного водного раствора дает водород, хлор и гидроксид натрия. [Лит.]
        2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2
      3. Электролизом расплавленного хлорида натрия (обычно с добавкой хлорида кальция для понижения температуры плавления) получают натрий и хлор. [Лит.]
        2NaCl → 2Na + Cl2
      4. Реагирует в водном растворе с нитратом серебра с образованием творожистого осадка хлорида серебра и нитрата натрия. [Лит.]
        NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
      5. Реагирует с нагретой концентрированной серной кислотой с образованием хлороводорода. [Лит.]
        NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

            Показатель преломления (для D-линии натрия):

            1,54 (20°C)

            Давление паров (в мм рт.ст.):

            0,000001 (442°C)
            0,00001 (487°C)
            0,0001 (539°C)
            0,001 (599°C)
            0,01 (670°C)
            0,1 (752°C)
            1 (863°C)
            10 (1014°C)
            100 (1216°C)

            Свойства растворов:

            1% (вес.), растворитель - вода
              Плотность (г/см3) = 1,0053 (20°)
              Электропроводность (мСм/см) = 16 (20°)
            5% (вес.), растворитель - вода
              Поверхностное натяжение на границе с воздухом (мН/м) = 73,95 (18°)
              Электропроводность (мСм/см) = 70,1 (20°)
            10% (вес.), растворитель - вода
              Давление паров (мм рт.ст.) = 16,4 (20°, воды)
              Динамическая вязкость (мПа·с) = 1,193 (20°)
              Плотность (г/см3) = 1,0707 (20°)
              Поверхностное натяжение на границе с воздухом (мН/м) = 75,65 (18°)
              Показатель преломления для D-линии натрия = 1,3505 (20°)
              Температура замерзания (°C) = -6,56
              Теплопроводность (Вт/(м·К)) = 35,38 (20°)
              Электропроводность (мСм/см) = 126 (20°)
            20% (вес.), растворитель - вода
              Динамическая вязкость (мПа·с) = 1,557 (20°)
              Плотность (г/см3) = 1,1478 (20°)
              Показатель преломления для D-линии натрия = 1,3684 (20°)
              Температура замерзания (°C) = -16,46
              Теплопроводность (Вт/(м·К)) = 34,67 (20°)
              Электропроводность (мСм/см) = 204 (20°)
            25% (вес.), растворитель - вода
              Электропроводность (мСм/см) = 222 (20°)
            26% (вес.), растворитель - вода
              Плотность (г/см3) = 1,1972 (20°)

            Дипольный момент молекулы (в дебаях):

            9,00117

            Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

            1,38 (817°C)
            1,12 (867°C)
            0,95 (917°C)
            0,82 (967°C)

            Поверхностное натяжение (в мН/м):

            114 (803°C)
            110 (850°C)
            107 (900°C)
            102 (970°C)

            Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

            -411,1 (т)

            Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

            -384 (т)

            Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

            72,12 (т)

            Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

            49,71 (т)

            Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

            28,5

            Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

            171

            Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

            -182,3 (г)

            Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

            229,68 (г)

            Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

            35,79 (г)

            Энтальпия растворения ΔHраств (кДж)

            5,127 (т) [18°C, 1 моль в 400 молях воды] [Лит.]

            Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

            2600 (крысы, внутрибрюшинно)
            3700 (крысы, внутрижелудочно)
            3150 (мыши, подкожно)
            2900 (мыши, внутрибрюшинно)

            Природные и антропогенные источники:

            76% сухого остатка от выпаривания морской воды составляет хлорид натрия. Образует обширные месторождения. Типичное Чеширское соляное месторождение (главный источник соли в Великобритании) занимает площадь 60х24 км, имеет толщину около 400 м и содержит более 100 млрд. тонн соли.

            Количественный анализ вещества:

            Количественно определяют по хлорид-иону аргентометрическим титрованием по Фольгарду. К анализируемому раствору добавляют избыток нитрата серебра, который затем оттитровывают раствором роданида калия в присутствии солей железа(III) в качестве индикатора. Предварительное отфильтровывание осадка хлорида серебра повышает точность анализа.

            Может быть количественно определен по хлорид-иону аргентометрическим титрованием по Мору. Для этого анализируемый раствор титруют раствором нитрата серебра в присутствии хромата калия, как индикатора. Титрование проводится в нейтральной среде.

            Может быть количественно определен по хлорид-иону меркуриметрическим титрованием нитратом ртути(II) в присутствии индикатора дифенилкарбазона. Отчетливость перехода окраски индикатора увеличивается в водно-спиртовой среде, что позволяет увеличить чувствительность анализа. В водных растворах важно, чтоб рН был в диапазоне 1-3. Определению мешают сульфаты, фосфаты, фториды, бромиды, иодиды, сульфиты, хроматы, ионы никеля, высокие концентрации хрома(III), кобальта(II), свинца(II), меди(II). Не мешают натрий, калий, кальций, магний, алюминий, нитриты, нитраты.

            Применение:

            Как пищевой антисептик, для засолки грибов, рыбы, капусты и т.д. Необходимый для жизни пищевой продукт.

            История:

            Древние приписывали соли священные свойства, связывали ее с добрыми духами. В ряде стран сохранился обычай ставить перед гостями или подавать соль как символ дружбы и гостеприимства. Просыпать соль считалась навлечь гнев богов.

            В Эфиопии еще в XIX в. были в ходу соляные деньги - стандартные бруски каменной соли. В Китае изготавливались соляные монеты, на которые ставилось клеймо богдыхана. Солью вместо денег платили жалование римским воинам и крестоносцам.

            Дополнительная информация::

            Мировое протребление в 1982 г составило 168 700 000 тонн.

            Твердость по Моосу 2-2,5, кристаллы хрупкие. При нагревании хлорида натрия с небольшим количеством металлического натрия без доступа воздуха образуется соль сине-фиолетового цвета (за счет встраивания атомов натрия в полости кристаллов).

            Источники информации:

            1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 838-850
            2. Indian Journal of Chemistry. Section A. - 2005. - Vol. 44, No. 8. - С. 1595 (растворимость в метаноле, этаноле и их смесях с 18-краун-6)
            3. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1217-1249
            4. Hanf N.W., Sole M.J. High-temperature hydrolysis of sodium chloride / Transactions of the Faraday Society. - 1970. - Vol. 66. - С. 3065-3074 (гидролиз хлорида натрия высокотемпературным водяным паром)
            5. Беликов В.Г. Учебное пособие по фармацевтической химии. - М.: Медицина, 1979. - С. 18
            6. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов I-IV групп. Справочник. - Л.: Химия, 1988. - С. 36
            7. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 77
            8. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 299
            9. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 30, 65-70, 76
            10. Иванов В.М., Семененко К.А., Прохорова Г.В., Симонов Е.Ф. Натрий. - М.: Наука, 1986. - С. 239
            11. Новый справочник химика и технолога. Химическое равновесие. Свойства растворов. - СПб.: НПО Профессионал, 2004, 2007. - С. 248, 398, 401
            12. Позин М.Е. Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот). - Ч.1. - Л.: Химия, 1974. - С. 60-97 (производство)
            13. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 86
            14. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 213-216
            15. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 653-657, 738-739
            16. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 602, 610 (давление паров)
            17. Справочник химика. - Т.3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 289-302
            18. Справочник химика. - Т.5. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 94-95, 260
            19. Справочник экспериментальных данных по растворимости солевых систем. - Т. 3. - Л.: ГНТИХЛ, 1961. - С. 1678-1732
            20. Токсикологическая химия. - Под ред. Плетеневой Т.В. - М.: ГЭОТАР-Медиа, 2005. - С. 27
            21. Токсикологический вестник. - 2004. - №3. - С. 38 (летальная доза)
            22. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). - М.: Химия, 1980. - С. 33-43
            23. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 10-18
            24. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 189


            Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
            Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



            © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер