Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

натрия перхлорат

Синонимы и иностранные названия:

sodium perchlorate (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

перхлорат натрия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

ClNaO4

Формула в виде текста:

NaClO4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 122,44

Температура плавления (в °C):

482

Температура разложения (в °C):

482

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1-бутанол: 1,86 (23°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 278,3 (-33°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 304,3 (0°C) [Лит.]
ацетон: 51,8 (25°C) [Лит.]
вода: 169 (0°C) [Лит.]
вода: 191 (15°C) [Лит.]
вода: 211 (25°C) [Лит.]
вода: 243 (40°C) [Лит.]
вода: 273 (50°C) [Лит.]
вода: 300 (75°C) [Лит.]
вода: 330 (100°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: мало растворим [Лит.]
изобутанол: 0,79 (23°C) [Лит.]
метанол: 51,35 (25°C) [Лит.]
перекись водорода: 41 (11,4°C) [Лит.]
перекись водорода: 45,6 (19°C) [Лит.]
перекись водорода: 56,5 (40°C) [Лит.]
пропанол: 4,89 (23°C) [Лит.]
хлорная кислота безводная: 0,628 (0°C) [Лит.]
этанол: 14,7 (25°C) [Лит.]
этаноламин: 90,8 (25°C) [Лит.]
этилацетат: 9,65 (23°C) [Лит.]
этиленгликоль: 75,5 (25°C) [Лит.]
этилендиамин: 30,1 (25°C) [Лит.]

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

          Реакции, в которых вещество не участвует:

          1. При рН=0 не окисляет иодиды и нитриты. [Лит.]

            Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

            -382,8 (т)

            Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

            -282 (т)

            Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

            140 (т)

            Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

            109 (т)

            Источники информации:

            1. Journal of the American Chemical Society. - 1923. - Vol. 45, No. 2. - С. 293 (растворимость)
            2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1252-1254
            3. Иванов В.М., Семененко К.А., Прохорова Г.В., Симонов Е.Ф. Натрий. - М.: Наука, 1986. - С. 19
            4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 238
            5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 85
            6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 665
            7. Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. - М.: Химия, 1974. - С. 433-448
            8. Якименко Л.М., Серышев Г.А. Электрохимический синтез неорганических соединений. - М.: Химия, 1984. - С. 79-81


            Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
            Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



            © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер