Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

аммония нитрат


аммония нитрат
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

ammonium nitrate (англ.)
аммиачная селитра (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

нитрат аммония

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H4N2O3

Формула в виде текста:

NH4NO3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 80,04

Температура плавления (в °C):

169,6

Температура кипения (в °C):

235

Температура разложения (в °C):

210

Температуры полиморфных переходов (в °C):

тетрагональные крист. в ромбические крист. = -18°C
ромбические крист. в ромбические крист. = 32,1°C
ромбические крист. в тетрагональные крист. = 84,2°C
тетрагональные крист. в кубические крист. = 125,2°C

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

-16,9 °C (температура плавления эвтектической смеси) аммония нитрат 42,4% вода 57,6%
43 °C (температура плавления эвтектической смеси) аммония нитрат 32% гидразина нитрат α-форма 68%
156,7 °C (температура плавления эвтектической смеси) аммония нитрат 86,1% калия нитрат 13,9%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

азотная кислота: 26,7 (8°C) [Лит.]
азотная кислота: 40,3 (23°C) [Лит.]
азотная кислота: 63,4 (29,5°C) [Лит.]
азотная кислота: 213,5 (79°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 391 (25°C) [Лит.]
ацетон: растворим [Лит.]
бензонитрил: не растворим [Лит.]
вода: 119 (0°C) [Лит.]
вода: 150 (10°C) [Лит.]
вода: 212 (25°C) [Лит.]
вода: 346 (50°C) [Лит.]
вода: 600 (80°C) [Лит.]
гидразин: 78 (18°C) [Лит.]
диметилсульфоксид: 73 (25°C) [Лит.]
диметилформамид: 55,1 (25°C) [Лит.]
метанол: 14,6 (14°C) [Лит.]
метанол: 16,3 (18,5°C) [Лит.]
метанол: 17,1 (20°C) [Лит.]
метилацетат: не растворим [Лит.]
пиридин: 23,35 (25°C) [Лит.]
уксусная кислота: 0,284 (17,7°C) [Лит.]
уксусная кислота: 0,326 (21,4°C) [Лит.]
уксусная кислота: 0,3931 (27°C) [Лит.]
уксусная кислота: 0,517 (33,6°C) [Лит.]
уксусная кислота: 0,8822 (45,8°C) [Лит.]
уксусная кислота: 1,661 (61,2°C) [Лит.]
уксусная кислота: 2,707 (69°C) [Лит.]
уксусная кислота: 4,94 (78,3°C) [Лит.]
уксусная кислота: 20,7 (101°C) [Лит.]
этанол: 2,5 (20°C) [Лит.]
этанол: 5 (40°C) [Лит.]
этанол: 7,5 (60°C) [Лит.]

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

аммония нитрат 65,2%, вода 34,8%, кальция нитрат 0%, 20 °C, отделяющаяся фаза: NH4NO3 [Лит.]
  Относительная плотность к плотности воды при 4°C = 1,309
аммония нитрат 58%, вода 34,6%, кальция нитрат 7,4%, 20 °C, отделяющаяся фаза: NH4NO3 [Лит.]
  Относительная плотность к плотности воды при 4°C = 1,355
аммония нитрат 37,4%, вода 33,6%, кальция нитрат 39%, 20 °C, отделяющаяся фаза: NH4NO3 [Лит.]
  Относительная плотность к плотности воды при 4°C = 1,611
аммония нитрат 29,5%, вода 24,9%, кальция нитрат 45,6%, 20 °C, отделяющаяся фаза: Ca(NO3)2 * NH4NO3 * 2H2O + 5Ca(NO3)2 * NH4NO3 * 10H2O [Лит.]
  Относительная плотность к плотности воды при 4°C = 1,65
аммония нитрат 13,3%, вода 35,4%, кальция нитрат 51,3%, 20 °C, отделяющаяся фаза: Ca(NO3)2 * 4H2O [Лит.]
  Относительная плотность к плотности воды при 4°C = 1,6095
аммония нитрат 0%, вода 45,3%, кальция нитрат 54,7%, 20 °C, отделяющаяся фаза: Ca(NO3)2 * 4H2O [Лит.]
  Относительная плотность к плотности воды при 4°C = 1,5565

Плотность:

1,725 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
1,436 (170°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,414 (220°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

Некоторые числовые свойства вещества:

Гигроскопическая точка (% относительной влажности): 75,3 (10 С)
Гигроскопическая точка (% относительной влажности): 66,9 (20 С)
Гигроскопическая точка (% относительной влажности): 59,4 (30 C)
Гигроскопическая точка (% относительной влажности): 52,5 (40 C)
Гигроскопическая точка (% относительной влажности): 48,4 (50 C)
Гигроскопическая точка (% относительной влажности): 69,8 (15 С)
Гигроскопическая точка (% относительной влажности): 61,8 (25 С)
Гигроскопическая точка (% относительной влажности): 62,7 (25 С)
Год открытия: 1659 (Глаубер И.Р.)
Объем производства (тонн/год): 14000000 (мировое производство в пересчете на азот, 1980)
Работоспособность взрыва в бомбе Трауцля (фугасность, см3): 165-230
Скорость детонации (м/с): 1400 (при диаметре заряда 150 мм)
Скорость детонации (м/с): 2750 (при диаметре заряда 460 мм)
Теплота взрыва (кДж/кг): 1600

Метод получения 1:

Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 34

К раствору 45 мл азотной кислоты (х. ч. или ч. д. а., пл. 1,40) в 60 мл воды постепенно добавляют водный аммиак (ч., пл. 0,91) до ясно ощутимого запаха аммиака (около 58 мл). Затем раствор нагревают и фильтруют. Фильтрат упаривают на водяной бане до образования тонкой пленки кристаллов и охлаждают льдом. Выпавшие кристаллы помещают на воронку и дают стечь маточному раствору. Препарат сушат при 40-50 °С.

Выход около 30 г (около 60%). Полученный препарат обычно соответствует реактиву квалификации ч. д. а. или х. ч.

Упариванием и кристаллизацией маточного раствора можно получить еще некоторое количество препарата.

Азотнокислый аммоний реактивной квалификации можно получить очисткой технического продукта. Растворяют 200 г продукта в 100 мл воды при 80-90 °С, добавляют 10 г углекислого бария и нагревают смесь почти до кипения в течение 2 ч до полного осаждения сульфатов и железа. Горячий раствор фильтруют через складчатый фильтр. Дальнейшие операции проводят, как указано выше.

    Реакции вещества:

    1. Расплавленный нитрат аммония с небольшой добавкой хлорида аммония растворяет золото. [Лит.]
    2. Расплавленный нитрат аммония реагирует с карбонатами бария, кальция, марганца(II) с образованием нитратов металлов. [Лит.]
    3. Расплавленный нитрат аммония медленно реагирует с сульфидами свинца и цинка с образованием смеси сульфатов и нитратов, выделением аммиака, воды и небольшого количества сероводорода. [Лит.]
    4. Расплавленный нитрат аммония растворяет оксиды меди(II), урана(VI), магния, кадмия, кальция, бария, цинка, свинца(II), никеля(II), ртути(II) с образованием нитратов металлов, аммиака и воды. [Лит.]
    5. Расплавленный нитрат аммония реагирует с оксидом лантана с образованием безводного нитрата лантана; для очистки его прогревают для разрушения избытка нитрата аммония. [Лит.]
    6. Расплавленный нитрат аммония окисляет оксид меди(I) до нитрата меди(II), хлорид железа(II) до оксида железа(III), хлорид олова(II) до окисда олова(IV) и нитрат хрома(III) до дихромата. [Лит.]
    7. Расплавленный нитрат аммония реагирует с дициандиамидом с образованием нитрата гуанидина. [Лит.]
    8. Восстанавливается натрием в желтое взрывчатое вещество. [Лит.]
    9. Примесь 0,1% хлорида аммония снижает температуру разложения нитрата аммония ниже 175 С. Аналогично действуют хлориды кальция или железа(III). [Лит.]
    10. В расплавленном виде бурно реагирует с металлами: алюминием, сурьмой, висмутом, кадмием, хромом, кобальтом, медью, железом, свинцом, магнием, марганцем, никелем, оловом, цинком, латунью, нержавеющей сталью. [Лит.]
    11. Смесь с углем взрывает при 170 С. [Лит.]
    12. Смесь с фосфором воспламеняется при плавлении нитрата аммония. [Лит.]
    13. Концентрированный раствор в уксусной кислоте загорается при нагревании. [Лит.]
    14. В смеси с хлоридом аммония и цинковой пылью воспламеняется от влаги воздуха или воды. [Лит.]
    15. В смеси с сульфатом аммония взрывается при контакте с калием или натрий-калиевым сплавом. [Лит.]
    16. Нитрат гуанидина получают сплавлением дициандиамида с нитратом аммония. Выход 80-87%. [Лит.1aster]
    17. Цинк реагирует с концентрированными растворами нитрата аммония, восстанавливая его до нитрита аммония. [Лит.1]
    18. Нитрат гуанидина получают нагреванием цианамида кальция с нитратом аммония. [Лит.1aster]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Расплавленный нитрат аммония не реагирует с оксидами алюминия, бериллия, хрома(III), железа(II,III), тория(IV), олова(IV), тантала(V), ниобия(V), ванадия(V), молибдена(VI), вольфрама(VI). [Лит.]

    Свойства растворов:

    1% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,0023 (20°)
    2% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,0064 (20°)
    4% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,0147 (20°)
    6% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,023 (20°)
    8% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,0313 (20°)
    10% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,0397 (20°)
    20% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,0828 (20°)
    28% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,1186 (20°)
    35% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,1512 (20°)
    40% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,1754 (20°)
    50% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,2258 (20°)
    55% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,252 (20°)
    68,3% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,32 (25°)

    Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

    5,71 (170°C)
    3,23 (220°C)

    Формулы расчета величин:

    Логарифм давления насыщенного пара (в мм рт.ст.): lg p = 10,708 - 4670/T (при 349-438 K)
    Логарифм давления насыщенного пара (в мм рт.ст.): lg p = 9,981 - 4360/T (при 373-513 K)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -365,7 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -184 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    151,1 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    139,4 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    5,86

    Применение вещества:

    Источники информации:

    1. Milne G.W.A. Gardner's Commercially Important Chemicals. - Wiley-Interscience, 2005. - С. 34
    2. Patnaik P. Handbook of inorganic chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - С. 39-42
    3. Perry D.L. Handbook of Inorganic Compounds. - 2nd ed. - CRC Press, 2011. - С. 29
    4. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1105-1115
    5. Urbanski T. Chemistry and technology of explosives. - vol.2. - Warszawa, 1965. - С. 450-464
    6. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 118-119
    7. Дубнов Л.В., Бахаревич Н.С., Романов А.И. Промышленные взрывчатые вещества. - 3-е изд. - М.: Недра, 1988. - С. 227-252
    8. Позин М.Е. Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот). - Ч.2. - Л.: Химия, 1974. - С. 1178-1208
    9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 53
    10. Справочник азотчика. - М.: Химия, 1987. - С. 142-201
    11. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 217-218, 744-745
    12. Технология аммиачной селитры. - Под ред. Олевского В.М. - М.: Химия, 1978
    13. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 549-558
    14. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 153


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер