Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

уксусная кислота


уксусная кислота
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

acetic acid (англ.)
ethanoic acid (англ.)
ледяная уксусная кислота (рус.)
этановая кислота (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. прозрачн. жидкость

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

C2H4O2

Формула в виде текста:

CH3COOH

Молекулярная масса (в а.е.м.): 60,052

Температура плавления (в °C):

16,64 [Лит.]

Температура кипения (в °C):

117,8 [Лит.]




Температура вспышки (в °C):

41,7

Температура самовоспламенения (в °C):

566 (пары в воздухе)

Температуры плавления под давлением (в °C):

37 (100 МПа)

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):


-26,7 °C (температура плавления эвтектической смеси) вода 40% уксусная кислота 60%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1,2-дихлорэтан: смешивается [Лит.]
аммиак жидкий: растворим [Лит.]
ацетон: смешивается [Лит.]
бензол: смешивается [Лит.]
вода: 203 (-20°C) [Лит.]
вода: 669 (0°C) [Лит.]
вода: смешивается (16,6°C) [Лит.]
глицерин: смешивается [Лит.]
диэтиловый эфир: смешивается [Лит.]
сероуглерод: растворим [Лит.]
фтороводород: легко растворим [Лит.]
хлороформ: смешивается [Лит.]
этанол 98,9%: 35,1 (-75°C) [Лит.]
этанол 98,9%: 378,5 (0°C) [Лит.]
этанол 98,9%: смешивается (16,6°C) [Лит.]

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

вода 71,5%, уксусная кислота 28,5%, -10 °C, отделяющаяся фаза: H2O [Лит.]
вода 50,8%, уксусная кислота 49,2%, -20 °C, отделяющаяся фаза: H2O [Лит.]
вода 40%, уксусная кислота 60%, -26,7 °C, отделяющаяся фаза: CH3COOH + H2O [Лит.]
вода 33%, уксусная кислота 67%, -20 °C, отделяющаяся фаза: CH3COOH [Лит.]
вода 22,5%, уксусная кислота 77,5%, -10 °C, отделяющаяся фаза: CH3COOH [Лит.]
вода 13%, уксусная кислота 87%, 0 °C, отделяющаяся фаза: CH3COOH [Лит.]

Плотность:

1,0492 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен
вкус: кислый
запах: резкий

Некоторые числовые свойства вещества:

Криоскопическая константа (К·кг/моль): 3,9
Нижний концентрационный предел взрываемости газов, паров или пыли в воздухе (%): 5,4
Порог восприятия запаха в воздухе (мг/л): 0,0006
Эбулиоскопическая постоянная (К·кг/моль): 2,53

Нормативные документы, связанные с веществом:

      Используется для синтеза веществ:

      1-фенилпропан-2-он
      бромуксусная кислота
      хлорэтановая кислота α-форма
      этан-1,2-диаминия диэтаноат
      этанамид

      Реакции вещества:

      1. С формальдегидом в присутствии катализатора дает акриловую кислоту. [Лит.]
      2. Реагирует с ацетиленом в присутствии солей ртути(II) с образованием винилацетата. [Лит.]
      3. Реагирует с ацетиленом в присутствии трет-бутилпероксида с образованием адипиновой кислоты. [Лит.]
      4. Реагирует с основными оксидами и гидроксидами с образованием ацетатов и воды. [Лит.]
      5. В разбавленных водных растворах энергично реагирует с магнием и цинком. [Лит.]
      6. Реагирует с железом и свинцом с образованием ацетатов и выделением водорода. В присутствии кислорода реакция ускоряется. [Лит.]

      Реакции вещества:

      1. Ацетат натрия с уксусной и муравьиной кислотами дает аддукты. [Лит.]

      Реакции, в которых вещество не участвует:

      1. Безводная уксусная кислота или ее спиртовый раствор не реагирует с карбонатами. [Лит.]
      2. Не окисляется оксидом селена(IV) даже при длительном кипячении. [Лит.]

        Показатель преломления (для D-линии натрия):

        1,372 (20°C)

        Давление паров (в мм рт.ст.):

        10 (17,1°C)
        40 (42,4°C)
        100 (62,2°C)
        400 (98,1°C)
        560 (109°C)
        1520 (143,5°C)
        3800 (180,3°C)

        Свойства растворов:

        0,5% (вес.), растворитель - вода
          Температура замерзания (°C) = -0,16
          Электропроводность (мСм/см) = 0,3 (20°)
        6% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,0069 (20°)
          Температура замерзания (°C) = -1,9
        6,5% (вес.), растворитель - вода
          Температура замерзания (°C) = -2,09
        10% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,0126 (20°)
          Поверхностное натяжение на границе с воздухом (мН/м) = 51,4 (30°)
          Температура замерзания (°C) = -3,23
          Электропроводность (мСм/см) = 1,5 (20°)
        16,21% (вес.), растворитель - вода
          Температура замерзания (°C) = -5,2
        20% (вес.), растворитель - вода
          Динамическая вязкость (мПа·с) = 1,431 (20°)
          Плотность (г/см3) = 1,0261 (20°)
          Показатель преломления для D-линии натрия = 1,3472 (20°)
          Температура замерзания (°C) = -6,81
          Электропроводность (мСм/см) = 1,7 (20°)
        30% (вес.), растворитель - вода
          Динамическая вязкость (мПа·с) = 1,669 (20°)
          Плотность (г/см3) = 1,0383 (20°)
          Показатель преломления для D-линии натрия = 1,3537 (20°)
          Температура замерзания (°C) = -10,84
        30,1% (вес.), растворитель - вода
          Температура замерзания (°C) = -10,9
        40% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,0488 (20°)
          Электропроводность (мСм/см) = 1,1 (20°)
        41,5% (вес.), растворитель - вода
          Температура замерзания (°C) = -15,9
        50% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,0575 (20°)
        50,6% (вес.), растворитель - вода
          Температура замерзания (°C) = -19,8
        55,5% (вес.), растворитель - вода
          Температура замерзания (°C) = -22,3
        60% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,0642 (20°)
        61,86% (вес.), растворитель - вода
          Температура замерзания (°C) = -24,2
        66,44% (вес.), растворитель - вода
          Температура замерзания (°C) = -20,5
        69% (вес.), растворитель - вода
          Температура кипения (°C) = 103,2
        70% (вес.), растворитель - вода
          Динамическая вязкость (мПа·с) = 2,629 (20°)
          Плотность (г/см3) = 1,0686 (20°)
          Показатель преломления для D-линии натрия = 1,3738 (20°)
          Температура вспышки (°C) = 63
          Температура самовоспламенения (°C) = 500
        72% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,0691 (20°)
        74% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,0695 (20°)
        76% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,0699 (20°)
        77% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,07 (20°)
          Температура кипения (°C) = 104,4
        78% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,07 (20°)
        80% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,0699 (20°)
        80,65% (вес.), растворитель - вода
          Температура замерзания (°C) = -7,4
        82% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,0696 (20°)
        84% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,0691 (20°)
        86% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,0684 (20°)
        88% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,0674 (20°)
        90% (вес.), растворитель - вода
          Динамическая вязкость (мПа·с) = 2,386 (20°)
          Плотность (г/см3) = 1,066 (20°)
          Показатель преломления для D-линии натрия = 1,3771 (20°)
        90,09% (вес.), растворитель - вода
          Температура замерзания (°C) = 3,6
        92% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,0643 (20°)
        94% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,062 (20°)
        96% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,0589 (20°)
          Температура замерзания (°C) = 10,34
        97% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,057 (20°)
          Температура замерзания (°C) = 11,68
        98% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,0549 (20°)
        99% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,0525 (20°)
          Температура замерзания (°C) = 14,74

        Показатели диссоциации:

        pKBH+ (1) = -6,2 (25°C, вода)
        pKa (1) = 4,756 (25°C, вода)
        pKa (1) = 11,4 (25°C, диметилсульфоксид)

        Индекс удерживания для газовой хроматографии:

        633 (фаза колонки - полидиметилсилоксан)
        622,3 (фаза колонки - диметилсилоксан с 5% фенильных групп)

        Диэлектрическая проницаемость:

        6,15 (20°C)

        Дипольный момент молекулы (в дебаях):

        1,74 (20°C)

        Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

        1,232 (20°C)
        1,155 (25,2°C)
        0,79 (50°C)

        Поверхностное натяжение (в мН/м):

        27,8 (20°C)

        Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

        2,01 (17°C)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -487 (ж)

        Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

        -392,5 (ж)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        159,8 (ж)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        123,4 (ж)

        Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

        11,53

        Температура вспышки в воздухе (°C):

        38

        Температура самовоспламенения на воздухе (°C):

        454

        Теплота сгорания (кДж/моль):

        876,1

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -432,2 (г)

        Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

        -374,2 (г)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        283,5 (г)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        63,4 (г)

        Энтальпия растворения ΔHраств (кДж)

        1,536 (ж) [18°C, 1 моль в 6400 молях воды] [Лит.]
        -9,68 (ж) [25°C, 1 моль в 1 моле азотной кислоты] [Лит.]

        Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

        3310 (крысы, перорально)
        525 (мыши, внутривенно)

        Природные и антропогенные источники:

        Очень распространена в растительном и животном мире. Многие микроорганизмы, грибки и бактерии способны расщеплять органические вещества до уксусной кислоты.

        Критическая температура (в °C):

        321,6

        Критическое давление (в МПа):

        5,79

        Критическая плотность (в г/см3):

        0,3506

        Критический объем (см3/моль):

        171,1

        Применение:

        Вкусовое вещество. Для синтеза душистых веществ, красителей, ацетона, ацетата целлюлозы. Используется в крашении и печатании.

        История:

        Известна с древности в виде винного уксуса. По рассказам Плиния Клеопатра пила напиток, приготовленный растворением жемчуга в уксусе. Однако концентрированная уксусная кислота была получена около 200 лет назад.

        Дополнительная информация::

        Существует в виде димеров циклической или линейной формы. В безводном состоянии застывает в кристаллы похожие на лёд и поэтому называется "ледяной" уксусной кислотой. Ассоциирована. Разъедает кожу.

        Типичная карбоновая кислота. Соли называются ацетатами. Растворяет многие металлы, их оксиды, карбонаты с образованием солей. Окислители ускоряют реакцию. Так, например, кобальт легко растворяется в уксусной кислоте в присутствии нитрата кобальта или перекиси водорода.

        Дополнительная информация:

        Не дает азеотропных смесей с водой, 1,2-дихлорэтаном, ацетамидом, этилнитратом, иодэтаном, этанолом, диметилсульфидом, метилхлорацетатом, 1,2,3-трихлорпропаном, 3-бромпропеном, ацетоном, пропионовой кислотой, метилацетатом, 1,3-дибромпропаном, 1-хлорпропаном, 2-хлорпропаном, 1-бромпропаном, 2-бромпропаном, 1-пропанолом, винилацетатом, уксусным ангидридом, 2-бутаноном, масляной кислотой, этилацетатом, диэтиловым эфиром, циклопентаном, 3-пентаноном, валериановой кислотой, диэтоксиметаном, фторбензолом, анилином, метилциклопентаном, бензойной кислотой, салициловой кислотой, бензилхлоридом, дибутиловым эфиром.

        Ассоциирована в жидком виде, в парах и в неполярных растворителях. Существует преимущественно в виде димеров, за счет водородной связи между молекулами. В водном растворе ассоциаты распадаются на гидратированные молекулы.

        Слабая одноосновная кислота. В водном растворе уксусная кислота вытесняет угольную кислоту из солей, в водно-спиртовом растворе углекислый газ вытесняет уксусную кислоту из солей.

        Источники информации:

        1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 3-4
        2. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 15-16
        3. Milne G.W.A. Gardner's Commercially Important Chemicals. - Wiley-Interscience, 2005. - С. 6
        4. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 101-117
        5. Альберт А., Сержент Е. Константы ионизации кислот и оснований. - М.-Л.: Химия, 1964. - С. 118
        6. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.2. - Л.: Химия, 1976. - С. 5-6
        7. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 229
        8. Каррер П. Курс органической химии. - 2-е изд., под ред. Колосова М.Н. - Л.: ГНТИХЛ, 1962. - С. 249-250
        9. Корольченко А.Я., Корольченко Д.А. Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения. - 2 изд, Ч.2. - М.: Ассоциация Пожнаука, 2004. - С. 567-568
        10. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 563
        11. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 186
        12. Реутов О.А., Курц А.Л., Бутин К.П. Органическая химия. - 2-е изд., Ч.1. - М.: Бином. Лаборатория знаний, 2005. - С. 223
        13. Реформатский С.Н. Начальный курс органической химии. - М.-Л.: ГИ, 1930. - С. 318-320
        14. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1188-1193
        15. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 1020-1021
        16. Фролов Г.М., Шабуров М.А. Производство уксусной кислоты. - 3 изд. - М.: Лесная промышленность, 1978
        17. Хёрд Ч.Д. Пиролиз соединений углерода. - Л.-М.: ГОНТИ РКТП СССР, 1938. - С. 315-318
        18. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 32-33


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер