Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

золото

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Кусковое имеет желтый отраженный цвет, тонкая фольга на просвет синяя или зеленая, пары имеют зеленовато-желтый цвет. Коллоидные растворы имеют различную окраску в зависимости от степени дисперсности (например, при попадании соединений золота на кожу образуется коллоид фиолетового цвета).

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 196,97

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Метод очистки или выделения из смесей 1:

Выделение из гальванических ванн.

В раствор, содержащий золото, помещают наполненный раствором NaCl глиняный цилиндр с цинковым электродом. В раствор золота вводят латунную пластинку и оба электрода соединяют проводником. Золото отлагается в течение нескольких недель полностью на латунном электроде. Этот электрод в течение названного времени одни или два раза возобновляют, а цинковый электрод несколько раз протравливают.

Метод очистки или выделения из смесей 2:

Из технических сплавов.

Сплавы, содержащие золото, по возможности тонко измельчают и нагревают с концентрированной соляной кислотой на песчаной бане. При этом время от времени добавляют по каплям концентрированную азотную кислоту После полного растворения раствор упаривают в фарфоровой чашке па паровой бане, тщательно предотвращая возможность проникновения пыли. Упаривание производят до тех пор, пока ЖИДКОСТЬ при охлаждении не затвердеет. Тогда полученную массу растворяют в значительных количествах воды, дают раствору некоторое время постоять и отфильтровывают выделившееся AgCl. Из раствора при нагревании золото осаждают избытком раствора FeCl2. Затем жидкость декантируют и осадок кипятят с разбавленной соляной кислотой до тех пор, пока последняя не утратит желтую окраску. После этого жидкость фильтруют и остаток сплавляют после его высушивания в фарфоровом тигле с бурой. При более строгих требованиях к чистоте препарата процесс отделения повторяют. Из фильтрата можно, кроме того, при действии железа или цинка выделить платину, палладий и в отдельных случаях таллий.

Метод очистки или выделения из смесей 3:

Выделение из фотографических ванн (из виражных ванн).

Использованные ванны доводят при помощи Na2CO3 до щелочной реакции, смешивают со спиртовым раствором анилина и в течение 8 час. подвергают действию солнечного света. Золото полностью выделяется из жидкости.

По Эдеру, к отработанным золотым виражным ваннам добавляют приблизительно по 2 г цинковой пыли на литр и время от времени их встряхивают. Из образующихся при этом осадков действием разбавленной азотной кислоты удаляют цинк, после чего выделяют из них золото.

Метод очистки или выделения из смесей 4:

Из обрезков («крецов») содержащих золото и серебро.

Обрезки прокаливают и остающуюся золу кипятят с концентрированной азотной кислотой для удаления серебра и других металлов. После фильтрования разбавленного раствора остаток нагревают в продолжение 24 час. на паровой бане с царской водкой. Из фильтратов, содержащих золото, его осаждают действием FeSO4 и подвергают дальнейшей обработке.

Реакции вещества:

1. Растворяется в смеси хлорида железа(III) и соляной кислоты. [Лит.]
2. Растворяется в трифториде брома с образованием комплекса фторид золота(III) - фторид брома(III) (1/1) [Лит.]
3. Растворяется в растворах гидросульфидов щелочных металлов. [Лит.]
4. Растворяется в хромовой кислоте в присутствии хлоридов или бромидов щелочных металлов. [Лит.]
5. Реагирует с трифторидом хлора. [Лит.]
6. Золото растворяется в смеси соляной и азотной кислот (царской водке). [Лит.1]
   Au + HNO₃ + 4HCl → H[AuCl₄] + NO + 2H₂O
   
7. В диапазоне температур 300-400 С золото реагирует с фтором с образованием фторида золота(III). [Лит.1]
   2Au + 3F₂ → 2AuF₃
   
8. Выше 200 С золото реагирует с хлором с образованием хлорида золота(III). [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
   2Au + 3Cl₂ → 3AuCl₃
   
9. При комнатной температуре золото реагирует с бромом с образованием бромида золота(III). [Лит.1]
   2Au + 3Br₂ → 2AuBr₃
   
10. Золото растворяется раствором хлора с гидрохлоридом триметиламина в ацетонитриле при 30 С быстрее (230 мкм/ч), чем в царской водке. [Лит.1]
11. При нагревании золото реагирует с теллуром с образованием дителлурида золота. [Лит.1]
    Au + 2Te → AuTe₂
    
12. Золото реагирует с раствором дифторида криптона во фтороводороде с образованием гексафтораурата(V) фторкриптона(II). [Лит.1]
    7KrF₂ + 2Au → 2KrF[AuF₆] + 5Kr
    
13. Дицианоаурат(I) калия можно получить растворяя порошкообразное золото в растворе цианида калия в присутствии воздуха. [Лит.1]
    4Au + 8KCN + O₂ + 2H₂O → 4K[Au(CN)₂] + 4KOH
    
14. Хорошим растворителем золота является водный раствор тиомочевины в присутствии хлорида железа(III). [Лит.1]
    Au + 2SC(NH₂)₂ + FeCl₃ → [Au(SC(NH₂)₂)₂]Cl + FeCl₂
    
15. При действии раствора иода в водном растворе иодида калия на мелкораздробленное золото оно растворяется с образованием раствора дииодоаурата(I) калия. [Лит.1]
    2Au + I₂ + 2KI → 2K[AuI₂]
    
16. При 300 °С золото растворяется в селеновой кислоте с образованием оксида-диселенита золота(III), либо бис-селенита-диселенита золота(III). При избытке реагента образуется желто-оранжевый селенат-бис-селенит золота(III). Раньше продуктом реакции ошибочно считали селенат золота(III). [Лит.1]
    2Au + 3H₂SeO₄ → Au₂O(SeO₃)₂ + H₂SeO₃ + 2H₂O
    
17. Гексафтороаурат(V) диоксигенила образуется при реакции порошка золота со смесью фтора и кислорода в реакторе из монель-металла при 350-380 С, общем давлении около 8 атм, в течение 48-60 часов. [Лит.1]
    Au + 3F₂ + O₂ → O₂AuF₆
    
18. Порошок золота растворяется в смеси диметилсульфоксида с соляной кислотой при нагревании до 90 С в течение 2 часов с образованием комплекса (диметилсульфид)хлорозолота(I). Выход 81%. [Лит.1]
19. Порошок золота растворяется в смеси диметилсульфоксида с 1-бромбутаном при нагревании 4 часа при 90 С с образованием моногидрата тетрабромаурата(III) бутилдиметилсульфоксония. Выход 61%. [Лит.1]
20. Нитрозилхлорид медленно действует на золото. Есть информация, что он не реагирует с золотом. [Лит.1, Лит.2]
21. Смесь тионилхлорида с пиридином в отношении 3:1 (об/об) растворяет золото со скоростью 0,3 моль/(м2*ч) (быстрее цианидного и иодидного растворов), также эта смесь растворяет серебро и палладий. [Лит.1, Лит.2]
22. Смесь тионилхлорида с диметилформамидом растворяет золото со скоростью 0,3 моль/(м2*ч). [Лит.1]
23. Золото растворяется в щелочных растворах глицина в присутствии кислорода. [Лит.1]
24. Золото быстро растворяется в водном растворе хлора при обычной температуре. [Лит.1]
25. Золото растворяется в серной кислоте в присутствии азотной, иодной кислоты или диоксида марганца. [Лит.1]
26. Порошок золота растворяется в смеси диметилсульфоксида с бромоводородной кислотой при нагревании 2-4 часа или при выдерживании в течение недели при комнатной температуре с образованием ряда тетрабромауратных солей. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует с водородом, азотом, фосфором, углеродом, сурьмой. [Лит.]
   
2. Золото не реагирует с разбавленными и концентрированными соляной, азотной, фосфорной, мышьяковой и серной кислотами. [Лит.1]
3. Золото не реагирует с кислородом и серой при любой температуре. [Лит.1]
4. Золото не растворяется в заметной степени в соляной кислоте. [Лит.1]
5. Золото не растворяется в заметной степени в азотной кислоте. [Лит.1]
6. Золото не реагирует с расплавленными щелочами. [Лит.1]
7. Золото не реагирует с водным раствором аммиака. [Лит.1]
8. Золото не растворяется до 150 С в селеновой и теллуровой кислотах. [Лит.1]
9. Золото не растворяется в плавиковой кислоте. [Лит.1]

Периоды полураспада:

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартный электродный потенциал:

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Природные и антропогенные источники:

Содержание золота в земной коре 0,000 000 5%. Встречается в природе в основном в самородном виде (крупнейший самородок весил 112 кг). Известны минералы в основном теллуридной природы: калаверит, сильванит, креинерит, петцит, ауростибит. Среднее содержание золота эксплуатируемых сейчас месторождений 0,001%.

Содержание растворенного золота в воде океанов 0,000 000 000 5%. Содержится в зернах, листях и стеблях кукурузы.

Содержание золота в норме составляет в цельной крови человека 0,4 нг/мл, в эритроцитах 0,8 нг/мл, в плазме 0,06 нг/мл, в сыворотке крови 0,06 нг/мл.

Биологическое действие:

Биологическая роль пока неизвестна.

Симптомы хронического отравления:

При продолжительном контакте с золотом, его сплавами и соединениями могут развиться специфические аллергические дерматиты и экземы. Клиническое проявление - упорно рецидивирующие зудящие папулезные высыпания на кистях, предплечьях и лице. Непрофессиональные контактные дерматиты от ношения золотых изделий редки. Прекращение контакта с золотом приводит к полному выздоровлению, однако чувствительность к золоту сохраняется.

Применение:

Является основой денежной системы большинства из стран. В электротехнической промышленности. Для создания предметов роскоши. Для создания атмосферостойких электрических контактов. Для создания микросхем. Как защитное покрытие в стоматологии, химической промышленности.

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s¹.

Имеет очень высокие ковкость, тягучесть, электро- и теплопроводность. Хорошо паяется и сваривается. Практически полностью отражает инфракрасные лучи.

С ртутью образует амальгаму содержащую интерметаллические соединения (AuHg₂, Au₃Hg) и суспензию захваченных крупинок золота. При 450 С 1 объем золота растворяет до 48 объемов кислорода.

Мелкодисперсное золото растворимо в растворе трииодида калия за счет образования дииодоаурата(I) калия. Легко растворяется в водном растворе хлора ("хлорной воде") или брома. Лучшим растворителем является насыщенная хлором соляная кислота. Практически все процессы растворения связаны с образованием комплексных соединений золота.

С парами брома реагирует при комнатной температуре с образованием моно- и трибромида, а выше 60 С - монобромида, с иодом - при 60-110 С с образованием моноиодида, с хлором - выше 200 С с образованием трихлорида, а около 300 С - монохлорида, со фтором - выше 300 С с образованием трифторида. Не реагирует с водородом, азотом, углеродом, кислородом, серой и селеном. Растворяется в жидком теллуре с образованием теллуридов. При восстановлении золота оно часто не выпадает в осадок, а образует коллоидные растворы различного цвета, зависящего от размера частиц, с отрицательным зарядом частиц (золи золота).

Растворяется в присутствии кислорода в растворе тиосульфата натрия, в растворах цианидов, в подкисленных растворах тиомочевины или тиоцианата калия.

Сплавы: Сплав золота (75%), серебра (20%) и индия (5%) называется зеленое золото и используется для изготовления ювелирных изделий. Сплав золота и платины (47:1) имеет белый цвет. Сплав 78% золота и 22% алюминия имеет рубиново-красный цвет. Сплав 75% золота, 20% палладия и 5% серебра имеет белый цвет ("белое золото"). Сплав 75% золота и 25% серебра имеет зеленый цвет, сплав 80% золота с 20% никеля имеет белый цвет.

Дополнительная информация:

Сплав 75% золота, 15% серебра, 6% меди и 4% кадмия имеет темно-зеленый цвет, сплав 50% золота и 50% меди - красный цвет, сплав75% золота и 25% железа - синий цвет, сплав 80% золота и 20% алюминия - пурпурный цвет, 75% золота и 25% кобальта - черный цвет.

Расплавленное золото может поглощать значительное количество кислорода, который выделяется при застывании и может вызвать разбрызгиванием металла.

Коллоидные растворы золота устойчивы и могут сохраняться десятилетиями. Цвет коллоидных растворов золота зависит от размера частиц и бывает зеленым, желтым, красным, синим, фиолетовым и даже черным. Коллоидные частицы золота придают красную окраску стеклу (рубиновые стекла).

Источники информации:

1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 114-116
   
2. Бусев А.И., Иванов В.М. Аналитическая химия золота. - М.: Наука, 1973
   
3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 342
   
4. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 50
   
5. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 32, 41-42
   
6. Металлургия благородных металлов. - М.: Металлургия, 1987. - С. 13-36
   
7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 245, 248-250, 254-256
   
8. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10
   
9. Николаева Л.А. О чем рассказывают золотинки. - М.: Недра, 1990
   
10. Паддефет Р. Химия золота. - М.: Мир, 1982
    
11. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 64
    
12. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 439-445
    
13. Свойства элементов. - под общей редакцией Дрица М.Е. - М.: Металлургия, 1985. - С. 79-86
    
14. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 593
    
15. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1994. - С. 398-400
    
16. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - С. 1189
    
17. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 171-173
    
18. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 206
    
19. Химия в интересах устойчивого развития. - 2001. - Т.9, №2. - С. 293-298 (извлечение золота из концентратов нецианидными растворителями)
    

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).