Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

серная кислота


серная кислота
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

sulfuric acid (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. вязкая жидкость

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H2O4S

Формула в виде текста:

H2SO4

CAS №: 7664-93-9

Молекулярная масса (в а.е.м.): 98,07

Температура плавления (в °C):

10,31

Температура кипения (в °C):

279,6

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

330 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 1,7% серная кислота 98,3%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: смешивается [Лит.]
этанол: реагирует [Лит.]

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

вода 99,3%, кальция сульфат 0,214%, серная кислота 0,486%, 25 °C [Лит.]
вода 98,158%, кальция сульфат 0,236%, серная кислота 1,606%, 25 °C [Лит.]
вода 90,691%, кальция сульфат 0,258%, серная кислота 9,051%, 25 °C [Лит.]
вода 82,302%, кальция сульфат 0,208%, серная кислота 17,49%, 25 °C [Лит.]
вода 74,868%, кальция сульфат 0,132%, серная кислота 25%, 25 °C [Лит.]
вода 23,03%, магния сульфат 2,96%, серная кислота 74,01%, 30 °C, отделяющаяся фаза: MgSO4 * 6H2O [Лит.]
вода 35,87%, магния сульфат 7,92%, серная кислота 56,21%, 30 °C, отделяющаяся фаза: MgSO4 * 6H2O [Лит.]
вода 1,3%, магния сульфат 0,14%, серная кислота 98,56%, 12,5 °C, отделяющаяся фаза: MgSO4 * 3H2O [Лит.]
вода 87,714%, серебра(I) сульфат 0,946%, серная кислота 11,34%, 25 °C, отделяющаяся фаза: Ag2SO4 [Лит.]
вода 20,24%, серебра(I) сульфат 5,5%, серная кислота 74,26%, 25 °C, отделяющаяся фаза: Ag2SO4 + β-AgHSO4 [Лит.]
вода 14,96%, серебра(I) сульфат 7,14%, серная кислота 77,9%, 25 °C, отделяющаяся фаза: AgHSO4 [Лит.]

Плотность:

1,8305 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Объем производства (тонн/год): 152000000 (1987 г., мировое производство)
Объем производства (тонн/год): 132800000 (1979 г., мировое производство)
Сдвиг в спектре 13C-ЯМР между С(3) и С(4) мезитилоксида из-за протонирования кетона: 64,3
Электропроводность (мСм/см): 18,7 (при 18 С)

Нормативные документы, связанные с веществом:

    Способы получения:

    1. Реакция триоксида серы с водой весьма бурная и экзотермическая. Смесь триоксида серы с водой в отношении 4 к 1 полностью превращается в пар. Для безопасного превращения триоксида серы в серную кислоту рекомендуется растворять его в концентрированной серной кислоте и полученный разбавленный олеум смешивать с большим объемом воды при перемешивании. [Лит.1]
      SO3 + H2O → H2SO4

    Реакции вещества:

    1. Вытесняет более слабые кислоты из их солей. [Лит.]
    2. Реагирует с аммиаком с образованием сульфата аммония. [Лит.]
    3. Реагирует с оксидом меди(II) с образованием сульфата меди(II) и воды. [Лит.]
    4. Реагирует с нитратом натрия с образованием азотной кислоты. [Лит.]
    5. Реагирует с хлоридом натрия с образованием хлороводорода. [Лит.]
    6. Реагирует с фторидом кальция с образованием фтороводорода и сульфата кальция. [Лит.]
    7. Реагирует с фосфатом кальция с образованием фосфорной кислоты и сульфата кальция. [Лит.]
    8. Концентрированной серной кислотой сера окисляется примерно при 120°С до оксида серы(IV). [Лит.1]
      2H2SO4 + S → 3SO2 + 2H2O
    9. Пероксидисерную кислоту получают электролизом растворов чистой серной кислоты плотностью 1,285 г/см3 (около 40%) на гладких платиновых электродах. Выход 70%. [Лит.1, Лит.2, Лит.3, Лит.4]
      2H2SO4 → H2S2O8 + H2
    10. Ванадий растворяется в горячей концентрированной серной кислоте с образованием оксида-сульфата ванадия(IV). [Лит.1]
      V + 3H2SO4 → VOSO4 + 2SO2 + 3H2O
    11. В технике железный купорос получают растворением железа в разбавленной серной кислоте. Максимально быстро железо растворяется в 55% серной кислоте - 28,33 г/(м2*ч) при 20 С. [Лит.1, Лит.2]
      Fe + H2SO4 + 7H2O → FeSO4 * 7H2O + H2
    12. Хлорид сурьмы(III) реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата сурьмы(III) и хлороводорода. [Лит.1]
      2SbCl3 + 3H2SO4 → Sb2(SO4)3 + 6HCl
    13. При растворении меди в концентрированной серной кислоте ниже 270 С образуется сульфат меди(II), сульфид меди(I) и вода. Максимальная скорость этой реакции при 100 С, выше 270 С сульфид меди(I) не образуется. [Лит.1, Лит.2]
      5Cu + 4H2SO4 → 3CuSO4 + Cu2S + 4H2O
    14. Медь растворяется в горячей концентрированной серной кислоте на песчаной бане выше 270 С с образованием сульфата меди(II), оксида серы(IV) и воды. [Лит.1]
      Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
    15. Водород получают реакцией цинка с разбавленной серной кислотой. Если концентрация серной кислоты слишком высока, то водород загрязняется диоксидом серы и сероводородом. При использовании не вполне чистого цинка водород может загрязняться фосфином и арсином. При добавлении пентагидрата сульфата меди реакция идет быстрее из-за образования гальванической пары. [Лит.1, Лит.2]
      Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
    16. Азотистоводородную кислоту получают реакцией азида натрия с серной кислотой. [Лит.1aster]
      NaN3 + H2SO4 → HN3 + NaHSO4
    17. Кетен реагирует с серной кислотой с образованием красной маслянистой ацетилсульфоуксусной кислоты. [Лит.1]
      2CH2=C=O + H2SO4 → CH3COOSO2CH2COOH
    18. Нитрозилхлорид реагирует с серной кислотой с образованием нитрозилсерной кислоты. [Лит.1]
      NOCl + H2SO4 → NOHSO4 + HCl
    19. Азеотроп бромоводорода с водой можно получить отгонкой из холодной смеси бромида калия, воды и серной кислоты после фильтрования сульфата калия. [Лит.1aster]
      2KBr + H2SO4 → 2HBr + K2SO4
    20. Добавление к безводной серной кислоте триоксида серы позволяет повысить кислотность смеси вплоть до H0 = -14,96 (при 75 мол% SO3) за счет образования полисерных кислот. [Лит.1]
    21. Калий воспламеняется при реакции с 35% серной кислотой даже при -68 С. [Лит.1]
    22. Никель очень медленно реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием сульфата никеля(II). [Лит.1]
    23. Никель растворяется в горячей концентрированной серной кислоте. [Лит.1]
    24. Золото растворяется в серной кислоте в присутствии азотной, иодной кислоты или диоксида марганца. [Лит.1]
    25. Фторид лития растворяется в азотной и серной кислотах при комнатной температуре. [Лит.1]
    26. Кумарин сульфируется дымящей серной кислотой до кумарин-6-сульфокислоты. [Лит.1]
    27. Горячая концентрированная серная кислота окисляет уголь. [Лит.1]
    28. Ртуть реагирует с горячей концентрированной серной кислотой. [Лит.1]
      Hg + 2H2SO4 → HgSO4 + SO2 + 2H2O
    29. Сульфат ртути(I) получают нагреванием избытка ртути с концентрированной серной кислотой плотностью 1,84 г/см3 (1 к 0,5-1 по весу). [Лит.1aster]
      2Hg + 2H2SO4 → Hg2SO4 + SO2 + 2H2O

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Не реагирует с платиной, кварцем и стеклом до температуры кипения серной кислоты. [Лит.]
    2. В концентрации выше 55% не действует на высококремнистые чугуны вплоть до температуры кипения. [Лит.]
    3. Хромоникелевые стали с присадками молибдена и меди устойчивы к серной кислоте любой концентрации до 80 С. [Лит.]
    4. При температуре до 150 С в концентрации ниже 80% не действует на свинец. [Лит.]
    5. Чугун имеет удовлетворительную стойкость при температурах до 80-100 С к кислоте выше 90% концентрации. [Лит.]
    6. При концентрации до 20% и температуре до 40 С не действует на алюминий. [Лит.]
    7. Фторопласт-4 стоек к серной кислоте любой концентрации до 250 С. [Лит.]
    8. Фаолит (фенолоформальдегиная смола с асбестом, песком, графитом) стоек к кислоте до 70% при температуре до 70 С. [Лит.]
    9. Золото не реагирует с разбавленными и концентрированными соляной, азотной, фосфорной, мышьяковой и серной кислотами. [Лит.1]
    10. Ванадий не реагирует с соляной, бромоводородной и холодной серной кислотами. [Лит.1]
    11. Ртуть не реагирует с концентрированной серной кислотой при комнатной температуре. Ртуть можно хранить под слоем серной кислоты. [Лит.1]
    12. Ртуть не реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами. [Лит.1]
    13. Сульфид меди(II) не реагирует с разбавленной серной кислотой. [Лит.1]
    14. При комнатной температуре титан не растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах. [Лит.1]
    15. Хром не реагирует с концентрированной серной кислотой при комнатной температуре. [Лит.1]

    Показатель преломления (для D-линии натрия):

    1,4290 (20°C)

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    0,0005 (25°C)
    1 (145,8°C)
    10 (194,2°C)
    100 (257°C)

    Свойства растворов:

    0,986% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,005 (20°)
    4% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,025 (20°)
      Температура замерзания (°C) = -1,2
      Температура кипения (°C) = 100,68
    5% (вес.), растворитель - вода
      Электропроводность (мСм/см) = 208,5 (18°)
      Электропроводность (мСм/см) = 211 (20°)
    6,956% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,045 (20°)
    9,843% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,065 (20°)
    10% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -4
      Температура кипения (°C) = 101,7
      Электропроводность (мСм/см) = 391,5 (18°)
    10,56% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,07 (20°)
    11,96% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,08 (20°)
    16% (вес.), растворитель - вода
      Температура кипения (°C) = 103,08
    16,08% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,11 (20°)
    19,42% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,135 (20°)
    20% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,1394 (20°)
      Температура замерзания (°C) = -19
      Температура кипения (°C) = 104,4
      Электропроводность (мСм/см) = 652,7 (18°)
    26% (вес.), растворитель - вода
      Температура кипения (°C) = 105,91
    29,57% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,215 (20°)
    30% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,2185 (20°)
      Температура замерзания (°C) = -41,2
      Температура кипения (°C) = 107,33
      Электропроводность (мСм/см) = 738,8 (18°)
    30,18% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,22 (20°)
    35,01% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,26 (20°)
    36% (вес.), растворитель - вода
      Температура кипения (°C) = 110,79
    36,19% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,27 (20°)
    36,5% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -72,4
    37,95% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,285 (20°)
    39% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -58
    40% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,3028 (20°)
      Температура замерзания (°C) = -65,2
      Температура кипения (°C) = 113,64
      Электропроводность (мСм/см) = 680 (18°)
    40,25% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,305 (20°)
    40,82% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,31 (20°)
    42% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -54
      Температура кипения (°C) = 115,11
    45,8% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,355 (20°)
    48% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -40
      Температура кипения (°C) = 120
    49,99% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,395 (20°)
    50% (вес.), растворитель - вода
      Температура кипения (°C) = 123,6
    56% (вес.), растворитель - вода
      Температура кипения (°C) = 130,85
    60% (вес.), растворитель - вода
      Динамическая вязкость (мПа·с) = 5,917 (20°)
      Плотность (г/см3) = 1,4987 (20°)
      Показатель преломления для D-линии натрия = 1,4077 (20°)
      Температура замерзания (°C) = -30
      Температура кипения (°C) = 139,88
      Электропроводность (мСм/см) = 372,6 (18°)
    60,17% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,5 (20°)
    66% (вес.), растворитель - вода
      Температура кипения (°C) = 153,45
    69,96% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,61 (20°)
    70% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -42
      Температура кипения (°C) = 164,69
    76% (вес.), растворитель - вода
      Температура кипения (°C) = 185,63
    79,81% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,725 (20°)
    80% (вес.), растворитель - вода
      Температура кипения (°C) = 203,02
      Электропроводность (мСм/см) = 110,5 (18°)
    80,25% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,73 (20°)
    81% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = 0
    84,5% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = 8,5
    85% (вес.), растворитель - вода
      Электропроводность (мСм/см) = 98 (18°)
    86% (вес.), растворитель - вода
      Температура кипения (°C) = 230,75
    88,5% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = 0
    90% (вес.), растворитель - вода
      Температура кипения (°C) = 255
      Электропроводность (мСм/см) = 107,5 (18°)
    90,12% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,815 (20°)
    93,5% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -35,5
    95,72% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,835 (20°)
    96% (вес.), растворитель - вода
      Температура кипения (°C) = 307,8
    96,2% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,8064 (50°)
      Плотность (г/см3) = 1,7871 (70°)
    97% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -10
      Электропроводность (мСм/см) = 80 (18°)
    98% (вес.), растворитель - вода
      Температура кипения (°C) = 327,2
    98,5% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = 0
    99% (вес.), растворитель - вода
      Температура кипения (°C) = 310
    99,4% (вес.), растворитель - вода
      Электропроводность (мСм/см) = 8,5 (18°)

    Показатели диссоциации:

    H0 (1) = -11,94 (25°C)
    pKa (1) = -3 (25°C, вода)
    pKa (1) = 4,3 (25°C, уксусная кислота)
    pKa (1) = 8,47 (25°C, трихлоруксусная кислота)
    pKa (2) = 1,9 (25°C, вода)
    pKs () = 3,6 (25°C)

    Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

    24,54 (25°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -814,2 (ж)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -690,3 (ж)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    156,9 (ж)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    138,9 (ж)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    10,7

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    50,2

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -743,9 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    301 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    80,8 (г)

    Энтальпия растворения ΔHраств (кДж)

    -75,7 (ж) [растворитель: вода, 18°C, 1 моль в 400 молях воды] [Лит.]

    Применение вещества:

    Источники информации:

    1. Armarego W. L. F. Purification of Laboratory Chemicals. - 5ed. - 2003. - С. 479
    2. Olah G.A., Prakash G.K.S., Molnar A., Sommer J. Superacid chemistry. - 2ed. - Wiley, 2009. - С. 47
    3. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 598-600
    4. Амелин А.Г., Яшке Е.В. Производство серной кислоты. - М.: Высшая школа, 1980
    5. Бабаян Э.А., Гаевский А.В., Бардин Е.В. Правовые аспекты оборота наркотических, психотропных, сильнодействующих, ядовитых веществ и прекурсоров. - М.: МЦФЭР, 2000. - С. 147
    6. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 59-64
    7. Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворах. - М.: Мир, 1971. - С. 93-100 (серная кислота как растворитель)
    8. Малин К.М., Боресков Г.К., Пейсахов И.Л., Слинько М.Г., Смыслов Н.И., Второв М.Н., Аркин Н.Л. Технология серной кислоты и серы. - М.-Л.: ГНТИХЛ, 1941. - С. 23-33
    9. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 60, 337-341
    10. Новый справочник химика и технолога. Общие сведения. Строение вещества. Физические свойства важнейших веществ. Ароматические соединения. Химия фотографических процессов. Номенклатура органических соединений. Техника лабораторных работ. Основы технологии. Интеллектуальная собственность. - СПб.: НПО Профессионал, 2006. - С. 147 (давление паров)
    11. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 97
    12. Соросовский образовательный журнал. - 1998. - №12. - С. 61
    13. Справочник сернокислотчика. - Под ред. Малина К.М. - М.: Химия, 1971. - С. 84-134
    14. Справочник химика. - Т. 3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 118, 522-523
    15. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 325-328


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер