Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

криптона(II) фторид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Существует в виде альфа- и бета-форм с температурой перехода между ними ниже 193 К. Тетрагональная решетка (a=0,458 нм, с=0,583 нм, z=2, пространственная группа P4₂/mnm).

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

CAS №: 13773-81-4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 121,8

Температура возгонки (сублимации) (в °C):

Температура разложения (в °C):

Температуры полиморфных переходов (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Метод получения 1:

Через установку, включающую газоразрядную трубку из пирекса, циркулирует со скоростью 1300 мл/мин смесь криптона и фтора (1:2) с помощью магнитного насоса. Установка состоит из газоразрядной трубки, двух последовательно соединенных U-образных трубок (в которых имеются места для отпаивания и ветили для прерывания потока) и магнитного насоса. Вентили из монель-металла служат для введения исходных веществ и эвакуирования установки.

В газоразрядной трубке (диаметр 60 мм, высота 200 мм) находятся в качестве электродов две медные пластинки (диаметр 20 мм, толщина 5 мм), впаяные на расстоянии 75 мм, Газоразрядную трубку можно погружать в сосуд Дьюара с жидким кислородом (1-83 С).

Перед синтезом в установке создают высокий вакуум и прогревают, заполняют фтором и оставляют на 12 часов, затем вновь эвакуируют. Газоразрадную трубку охлаждают в жидком кислороде и строго поддерживают в установке давление 12-50 мм рт.ст. Включают магнитный насос, а затем и газоразрядную трубку (3000-4000 В, 15 мА). Образующийся дифторид криптона осаждается на стенках газоразрядной трубки.

По окончании синтеза откачивают насосом избыток газов, отключают магнитный насос и создают в газоразрядной трубке температуру -78 С (смесью сухого льда с трихлорэтиленом), оставляя включенным вакуумный насос еще на 1 час. Далее охлаждают одну из U-образных трубок в сухом льду и постепенно поднимают температуру газоразрядной трубки до комнатной; вакуумный насос все это время должен работать. Таким образом дифторид криптона сублимируется и переводится в U-образную трубку. Сублимацию можно повторить несколько раз. Часть установки, в которой больше не нуждаются, отпаивают.

Таким образом получают 0,25 г/ч дифторидакриптона. Выход составляет 75% на криптон.

Свойства. Белое вещество. Кристаллизуется в тригональной сингонии. Самопроизвольно разлагается при комнатной температуре. Гидролизуется водой до криптона, кислорода и фтороводорода.

Способы получения:

1. Получают при 77 К реакцией криптона с фтором (отношение 1:5) под действием УФ-излучения. [Лит.]
   
Kr + F₂ → KrF₂

2. Пропусканием фтора и криптона под пониженным давлением через никелевую спираль, нагретую до 700°С, с последующим быстрым охлаждением продуктов реакции до -196°С. Скорость наработки дифторида криптона до 6 г/ч. [Лит.]
   
3. Реакцией криптона с фтором (отношение 1:5), в электрическом разряде (сила тока 30 мА, напряжение 500-1000 В) при -196 С и давлении газов 4-20 мм рт.ст. получают дифторид криптона. [Лит.1]
   Kr + F₂ → KrF₂
   
4. Дифторид криптона получают реакцией криптона со фтором под действием протонов с энергией 10 МэВ или альфа-частиц с энергией 40 МэВ при температуре -140°С. [Лит.1]
   Kr + F₂ → KrF₂
   

Реакции вещества:

1. Разлагается при комнатной температуре до криптона и фтора. Скорость разложения паров дифторида криптона в сосудах из монель-металла или стали составляет 10-12%/ч. Растворы во фтороводороде и пентафториде брома более устойчивы. [Лит.]
   KrF₂ → Kr + F₂
   
2. При облучении охлажденного до -196 С дифторида криптона γ-излучением ⁶⁰Co дает фиолетовый радикал KrF·, разлагающийся при нагревании до -153 С. [Лит.]
3. Окисляет при комнатной температуре трифторид хлора до пентафторида хлора. [Лит.]
   ClF₃ + KrF₂ → ClF₅ + Kr
   
4. В растворе фтороводорода окисляет оксид тербия(IV) до тетрафторида тербия. [Лит.]
   2KrF₂ + TbO₂ → TbF₄ + 2Kr + O₂
   
5. В растворе фтороводорода окисляет оксид осмия(VIII) до цис-диоксида-тетрафторида осмия(VIII). [Лит.]
   2KrF₂ + OsO₄ → OsO₂F₄ + 2Kr + O₂
   
6. В растворе фтороводорода реагирует с оксидом рутения(VIII) с образованием оксида-тетрафторида рутения(VI). [Лит.]
   2RuO₄ + 4KrF₂ → 2RuOF₄ + 4Kr + 3O₂
   
7. Газообразный дифторид криптона фторирует твердый тетрафторид урана до гексафторида урана. [Лит.]
   KrF₂ + UF₄ → UF₆ + Kr
   
8. Газообразный дифторид криптона фторирует твердый тетрафторид плутония до гексафторида плутония. [Лит.]
   KrF₂ + PuF₄ → PuF₆ + Kr
   
9. В растворе фтороводорода окисляет фторид америция(III) до фторида америция(IV). [Лит.]
   KrF₂ + 2AmF₃ → 2AmF₄ + Kr
   
10. В растворе фтороводорода окисляет трифторид празеодима до тетрафторида празеодима с выходом 30% за 4 дня, добавление в реакционную смесь трифторида церия повышает выход тетрафторида празеодима до 56% за 2 дня. [Лит.]
    KrF₂ + 2PrF₃ → 2PrF₄ + Kr
    
11. В растворе фтороводорода окисляет фторид серебра(II) в присутствии фторида калия до тетрафтораргентата(III) калия. [Лит.]
    KrF₂ + 2AgF₂ + 2KF → 2K[AgF₄] + Kr
    
12. Окисляет ксенон до гексафторида ксенона. [Лит.]
    3KrF₂ + Xe → XeF₆ + 3Kr
    
13. Окисляет хлорид натрия до фторида натрия и смеси трифторид хлора и пентафторида хлора. [Лит.]
    5KrF₂ + 2NaCl → ClF₃ + ClF₅ + 2NaF + 5Kr
    
14. Окисляет иод до гептафторида иода. [Лит.]
    7KrF₂ + I₂ → 2IF₇ + 7Kr
    
15. Реагирует с AgCl, NaCl, KBr, BaCl2, KI, NbCl5, TaCl5, BaBr2, TiCl4, CCl4, SiCl4, MoCl5. [Лит.]
16. При комнатной температуре реагирует с оксидом азота(IV) с образованием фторида нитрония. [Лит.]
17. При комнатной температуре реагирует с оксидом азота(II) с образованием фторида нитрозила. [Лит.]
18. Реагирует с оксидами V2O5, Nb2O5, Ta2O5, MoO3, WO3, SiO2, Sb2O3, B2O3, P2O5 давая соответствующие высшие фториды VF5, NbF5, TaF5, MoF6, WF6, SiF4, SbF5, BF3, PF5. [Лит.]
19. Воспламеняет спирт, бумагу, графит, парафин при контакте. [Лит.]
20. Реакция с ацетонитрилом, пиридином, маслами и парами ацетона протекает со взрывом. [Лит.]
21. Реагирует с фторсульфоновой кислотой во фтороводороде с образованием пероксидисульфурилдифторида. [Лит.]
22. В растворе фтороводорода окисляет ундекаоксид гексапразеодима при 20 °С до тетрафторида празеодима за 3 дня. (выход 100%) [Лит.]
23. Окисляет оксид-трифторид брома(V) до пентафторида брома и кислорода. [Лит.]
24. Раствор дифторида криптона во фтороводороде окисляет хром до пентафторида хрома. [Лит.]
25. Раствор дифторида криптона во фтороводороде окисляет диоксид-дифторид хрома(VI) до оксида-тетрафторида хрома(VI). [Лит.]
26. Раствор дифторида криптона во фтороводороде окисляет диоксид-трифторид технеция(VII) до оксида-пентафторида технеция(VII). [Лит.]
27. Окисляет дифторид марганца давая аддукт (2/1) с образовавшимся тетрафторидом марганца, который нагреванием до комнатной температуре разлагается сначала до аддукта (1/1), а затем до чистого тетрафторида марганца. [Лит.]
28. В растворе фтороводорода окисляет оксид рутения(IV) до гексафторрутената(V) диоксигенила. [Лит.]
29. В растворе фтороводорода или пентафторида брома окисляет родий до гексафторродата(V) фторкриптона. [Лит.]
30. Реагирует с фторидом палладия(IV) в присутствии кислорода с образованием гексафторпалладата(V) диоксигенила. [Лит.]
31. В растворе фтороводорода или пентафторида брома окисляет рутений до гексафторрутената(V) фторкриптона и ундекафтордирутената(V) фторкриптона. [Лит.]
32. В растворе фтороводорода или пентафторида брома окисляет платину до гексафторплатината(V) фторкриптона и ундекафтордиплатината(V) фторкриптона. [Лит.]
33. В растворе фтороводорода окисляет фторид серебра(II) в присутствии фторида ксенона(VI) до светло-желтого диамагнитного аддукта гексафторида ксенона и фторида серебра(III) (1/1). [Лит.]
34. При смешивании порошка золота с дифторидом криптона без растворителя наблюдается воспламенение с ярким белым пламенем. [Лит.]
35. В растворе фтороводорода дает аддукт (1/1) с гексафторидом ксенона. [Лит.]
    KrF₂ + XeF₆ → KrF₂·XeF₆
    
36. Реагирует с пентафторидом сурьмы с образованием комплексного ундекафтордиантимоната(V) фторкриптона, который более стабилен и менее летуч, чем исходный дифторид криптона. [Лит.]
37. В растворе фтороводорода или пентафторида брома реагирует с пентафторидами, обладающими льюисовой кислотностью с образованием комплексов: KrF[M₂F₁₁] (где M = Nb, Ta, Ru, Pt, As, Sb), KrF₂ · VF₅, KrF[MF₆] (где M = Ta, Ru, Pt, Rh, Au, As, Sb), Kr₂F₃[MF₆] (где M = Ta, Au, As, Sb). [Лит.]
38. Реагирует с гексафторарсенатом(V) оксид-дифторид-бромония(V) во фтороводороде при -78 С с образованием аддукта (1/2) (BrOF2)[AsF6]·2KrF2. [Лит.]
39. Реагирует с бис(пентафтортеллуроксидом) ртути в диоксиде-фториде-хлориде серы(VI) с образованием аддукта (2/3) 2Hg(OTeF5)2·3KrF2, разлагающегося при 0 С. [Лит.]
40. В растворе диоксида-фторида-хлорида серы(VI) при температуре от -112 до -90 С реагирует с трис(пентафтортеллуроксидом) бора с образованием бис(пентафтортеллуроксида) криптона(II). [Лит.]
    3KrF₂ + 2B(OTeF₅)₃ → 3Kr(OTeF₅)₂ + 2BF₃
    
41. Реагирует с циановодородом, протонированным гексафторарсенатом(V) водорода в безводном фтороводороде при -60 С с образованием белого осадка комплекса циановодорода с гексафторарсенатом(V) фторкриптона(II). [Лит.]
    KrF₂ + HC≡NH(AsF₆) → [HC≡N·KrF]⁺(AsF₆)^- + HF
    
42. Реагирует с перфторалкилнитрилами CF3CN, C2F5CN и CF3CF2CF2CN, протонированными гексафторарсенатом(V) водорода в безводном фтороводороде при -60 С с образованием комплексов нитрилов с гексафторарсенатом(V) фторкриптона(II), которые менее устойчивы, чем комплекс с циановодородом. [Лит.]
43. Выше 8 С разлагает воду со взрывом. [Лит.]
44. Золото реагирует с раствором дифторида криптона во фтороводороде с образованием гексафтораурата(V) фторкриптона(II). [Лит.1]
    7KrF₂ + 2Au → 2KrF[AuF₆] + 5Kr
    
45. Гексафтороарсенат(V) гексафторхлора(VII) получен реакцией пентафторида хлора с дифторидом криптона и пентафторидом мышьяка в условиях циклического нагрева от -196 С до +20 С. Выход 11,15%. [Лит.1]
    KrF₂ + ClF₅ + AsF₅ → (ClF₆)[AsF₆] + Kr
    
46. Фторид золота(III) реагирует с дифторидом криптона с образованием гексафтораурата(V) фторкриптона(II). [Лит.1]
47. Фторид серебра(III) можно получить окислением серебра, монофторида или дифторида серебра дифторидом криптона при комнатной температуре. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не взаимодействует с оксидом ксенона(VIII). [Лит.]
   
2. Не окисляет тетрафтораргентат(III) пентафторксенона(VI) во фтороводороде при 253-295 К. [Лит.]
   
3. Тетрафтораргентат(III) пентафторксенона(VI) не окисляется дифторидом криптона во фтороводороде. [Лит.1]

Периоды полураспада:

Давление паров (в мм рт.ст.):

Формулы расчета величин:

Энтальпия возгонки ΔH_возг (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K))

Применение:

Фторирующий агент в неорганическом синтезе. Источник атомарного фтора.

Дополнительная информация::

Энергия диссоциации на 2 атома фтора и атом криптона = 91,2 кДж/моль. Сильнейший окислитель. При нагревании может разлагатся со взрывом. Бурно реагирует с водой (выше 8 С - со взрывом), с органическими веществами реагирует со взрывом и воспламенением.

Окисляет практически все элементы до фторидов с высшими степенями окисления, например трифторид хлора до пентафторида, фторид серебра до дифторида, ртуть до дифторида. Окисляет смесь фторида серебра(II) и гексафторида ксенона в тетрафтораргентат(III) пентафторксенона, тетрафтораурат(III) пентафторксенона в гексафтораурат(V) пентафторксенона, смесь дифторида никеля и гексафторида ксенона в гексафторникелат(IV) пентафторксенона.

Хранят и транспортируют в герметичных емкостях из никеля, монель-металла или алюминия при температуре ниже 0 С. Легколетуч.

Дополнительная информация:

Легко сублимирует. Пары бесцветны. Расчетная температура сублимации с давлением 760 мм рт. ст. равна 66 С.

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-69
   
2. Lehmann J.F., Mercier H.P.A., Schrobilgen G.J. The chemistry of krypton / Coordination Chemistry Reviews. - 2002. - Vol. 233-234. - С. 3-12, 29-35 [DOI: 10.1016/S0010-8545(02)00202-3]
   
3. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 428
   
4. Housecroft C.E., Sharpe A.G. Inorganic Chemistry. - 2ed. - 2005. - С. 501
   
5. Janiak C., Klapotke T.M., Meyer H.-J. Moderne Anorganische Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 2003. - С. 59-60
   
6. Journal of Fluorine Chemistry. - 1975. - Vol. 5, №3. - С. 273-274
   
7. Journal of the American Chemical Society. - 1966. - Vol. 88, No. 24. - С. 5924
   
8. Nakajima T., Zemva B., Tressaud A. Advanced inorganic fluorides: Syntesis, Characterization and Applications. - Elsevier, 2000. - С. 22
   
9. Progress in inorganic chemistry. - Vol. 29. - John Wiley & Sons, 1982. - С. 188, 190-191
   
10. Soviet Atomic Energy. - 1971. - Vol. 31, No. 3. - С. 990-999 [DOI: 10.1007/BF01375764]
    
11. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 75
    
12. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. - Ч.1. - М.: ИМУ, 1991. - С. 233
    
13. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. - Т.1, Кн.2. - М.: Наука, 1978. - С. 152
    
14. Успехи химии. - 1974. - Т.43, №12. - С. 2167, 2176-2179
    
15. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 523-524
    

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).