Карта сайта

Свойства вещества:

хрома(III) хлорид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 158,36

Температура возгонки (сублимации) (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

1. С фосфином образует фосфид хрома. [Лит.]
2. С аммиаком образует нитрид хрома. [Лит.]
3. С сероводородом образует сульфид хрома(III). [Лит.]
4. При растворении в воде в присутствии восстановителей образует темно-зеленый раствор дигидрата хлорида тетрааквадихлорохрома(III) [CrCl2(H2O)4]Cl · 2H2O. [Лит.]
5. В водном растворе восстанавливается цинком с соляной кислотой до хлорида хрома(II). [Лит.]
6. При прокаливании на воздухе хлорид хрома(III) образует оксид хрома(III) и хлор. Реакция начинается при 350 С. [Лит.1, Лит.2]
   4CrCl₃ + 3O₂ → 2Cr₂O₃ + 6Cl₂
   

Давление паров (в мм рт.ст.):

Формулы расчёта величин:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Температура Нееля (в К):

Дополнительная информация::

Плавится под давлением при 1152 С.

Дополнительная информация:

Безводный хлорид хрома(III) практически нерастворим в чистой воде, хотя быстро растворяется при добавлении следовых количеств восстановителя. Присутствие восстановителя приводит к образованию ннекоторого количества ионов Cr(II). Последующий процесс растворения обусловлен переносом электрона от гидратированного Cr(II) в растворе через хлоридный мостик к Cr(III) в твердом состоянии, что приводит к образованию Cr(III) в растворе и Cr(II) в твердом веществе. Cr(II) кинетически намного лабильнее, чем Cr(III), легко покидает твердую фазу и гидратируется; далее цикл повторяется, в результате происходит быстрое растворение соли.

Источники информации:

1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 352-353
   
2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 378
   
3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 111
   
4. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 982
   
5. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 244-245
   
6. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). - М.: Химия, 1980. - С. 348-349
   

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).