Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

натрия нитрит

Синонимы и иностранные названия:

sodium nitrite (англ.)
натрий азотистокислый (устар. рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

нитрит натрия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

NNaO2

Формула в виде текста:

NaNO2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 68,995

Температура плавления (в °C):

271

Температура разложения (в °C):

320

Продукты термического разложения:

натрия оксид; азота(II) оксид; натрия нитрат; азота(IV) оксид; азот;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: 79,02 (-33°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 87,37 (0°C) [Лит.]
вода: 71,4 (0°C) [Лит.]
вода: 82,9 (20°C) [Лит.]
вода: 95,7 (40°C) [Лит.]
вода: 112,3 (60°C) [Лит.]
вода: 135,5 (80°C) [Лит.]
вода: 160 (100°C) [Лит.]
гидразин: 100 (20°C) [Лит.]
диметилсульфоксид: 1 (25°C) [Лит.]
метанол: 4,43 (19,5°C) [Лит.]
метилацетат: не растворим [Лит.]
перекись водорода: 33,73 (11,8°C) [Лит.]
пиридин: хорошо растворим [Лит.]
этанол абсолютный: 0,31 (19,5°C) [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]

Плотность:

2,17 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Смертельная доза при приеме внутрь (человек, г): 2,5 (для взрослого)
Смертельная доза при приеме внутрь (человек, г): 0,18 (для детей и стариков)

Метод получения 1:

Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 245

В фарфоровом тигле плавят 50 г нитрата натрия с 60 г свинца. По охлаждении сплав обрабатывают минимальным количеством горячей воды и растворившуюся окись свинца осаждают, пропуская углекислый газ. Смесь охлаждают и отсасывают осадок, содержащий карбонат свинца, карбонат натрия и нитрат натрия. Фильтрат выпаривают досуха и остаток кипятят с 200-250 мл этилового спирта. Раствор отфильтровывают от нерастворившегося нитрата натрия и из фильтрата отгоняют спирт. остается нитрит натрия в виде белого порошка.

Выход 30-35 г (75-85%). Полученный препарат обычно соответствует реактиву квалификации "чистый".

Метод получения 2:

Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 245

В спиртовый раствор гидроксида натрия добавляют этилнитрит и смесь оставляют на 2 суток. Затем раствор переливают в колбу и отгоняют в вакууме летучие вещества. Остаток отфильтровывают (нитрит натрия с выходом 91-96%) и перекристаллизовывают из воды. Полученный препарат содержит 95,5-99,8% нитрита натрия.

Способы получения:

  1. Пропускание смеси 1:1 оксида азота(II) и оксида азота(IV) через раствор гидроксида натрия. [Лит.]

Используется для синтеза веществ:

4-нитрозофенол
N,N-диметил-4-нитрозоанилина гидрохлорид
гидроксиламина гидрохлорид

    Реакции вещества:

    1. п-Ацетамидофенол реагирует с 5-молярным количеством нитрита натрия в водной уксусной кислоте или фосфатном буфере с рН 7 при 0 С с образованием 4-ацетамидо-3-нитрофенола. Добавление перекиси водорода повышает выход на 13%. Выход 81% (без перекиси водорода). [Лит.1]
    2. Гипонитрит натрия получают восстановлением нитрита натрия амальгамой натрия. Выход 18%. [Лит.1, Лит.2, Лит.3aster]

      Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

      3,04 (297°C)
      2,31 (337°C)

      Поверхностное натяжение (в мН/м):

      121 (280°C)
      113 (500°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -359 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -295 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      106 (т)

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      200,5 (крысы, перорально)

      Симптомы острого отравления:

      Человек. При любом способе отравления типичными симптомами являются сильные головные боли, шум в ушах, головокружение, тошнота, рвота, снижение артериального давления, гиперемия кожи, цианоз, коллапс, кома, угнетение дыхания. В крови метгемоглобин (кровь шоколадно-коричневого цвета), тельца Гейнца.

      Аналитические реакции вещества:

      Источники информации:

      1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 629-630
      2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1273-1275
      3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 238
      4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 84
      5. Справочник азотчика. - М.: Химия, 1987. - С. 221-222
      6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 667-668
      7. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 363


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер