Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

пропандиовая кислота

Синонимы и иностранные названия:

malonic acid (англ.)
малоновая кислота (рус.)
метандикарбоновая кислота (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. триклинные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

C3H4O4

Формула в виде текста:

CH2(COOH)2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 104,06

Температура плавления (в °C):

135,6

Температура разложения (в °C):

140

Продукты термического разложения:

уксусная кислота; углерода(IV) оксид;

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

10 °C (температура плавления эвтектической смеси) 2-гидрокси-N,N,N-триметилэтанаминия хлорид 57,3% пропандиовая кислота 42,7%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
бензол: 0,0014 (25°C) [Лит.]
вода: 61,1 (0°C) [Лит.]
вода: 73,5 (20°C) [Лит.]
вода: 92,5 (50°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 5,7 (5°C) [Лит.]
изобутанол: 21,2 (0°C) [Лит.]
изобутанол: 26,9 (19°C) [Лит.]
метанол: 89,8 (0°C) [Лит.]
метанол: 114,1 (19,5°C) [Лит.]
муравьиная кислота 95%: 22,42 (19,5°C) [Лит.]
пиридин: 14,6 (26°C) [Лит.]
пропанол: 24,2 (-18,5°C) [Лит.]
пропанол: 32,1 (0°C) [Лит.]
пропанол: 44,3 (19,5°C) [Лит.]
этанол: 57 (20°C) [Лит.]

Плотность:

1,631 (15°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
1,619 (16°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1858 (Дессене)

Метод получения 1:

Источник информации: Юрьев Ю. К. Практические работы по органической химии. - Вып.1-2, 2-е изд. - М.: ИМУ, 1961 стр. 198

В круглодонную колбу на 500 мл с обратным воздушным холодильником помещают 40 г малонового эфира и 120 мл концентрированной соляной кислоты (d 1,19). Реакционную смесь нагревают на водяной бане в течение 4—5 час. По окончании реакции содержимое колбы выливают в фарфоровую чашку и упаривают на водяной бане до образования кристаллической, кашицеобразной массы. После охлаждения кристаллы малоновой кислоты отсасывают, отжимают, промывают небольшим количеством эфира и высушивают на воздухе; т. пл. 133—135 С.

К фильтрату прибавляют двукратный объем концентрированной соляной кислоты, нагревают на водяной бане 1—2 час, затем выпаривают и обрабатывают, как указано выше. Таким путем из маточного раствора получают еще некоторое количество малоновой кислоты.

Чистая малоновая кислота — бесцветные кристаллы; т. пл. 130—135°С (с разложением).

Выход 19,5 г.

Выход несколько повышается, если гидролиз проводят при механическом перемешивании.

    Используется для синтеза веществ:

    3-(фуран-2-ил)пропеновая кислота

    Реакции вещества:

    1. Конденсируется с формальдегидом и диметиламином с образованием 3-(диметиламино)-2-(диметиламинометил)пропановой кислоты. (выход 47%) [Лит.]
    2. Окисляется перекисью водорода в присутствии сульфата железа(II) на холоду с образованием гидроксиуксусной кислоты. [Лит.]
    3. Малоновая кислота реагирует с изобутиленом под давлением в присутствии серной кислоты с образованием ди-трет-бутилового эфира малоновой кислоты. Выход 58-60%. [Лит.1]
      CH2(COOH)2 + 2CH2=C(CH3)2 → CH2(COOC(CH3)3)2
    4. Малоновая кислота реагирует с азотистоводородной кислотой при 50 С в серной кислоте с образованием глицина. Выход 46%. [Лит.1, Лит.2]
      CH2(COOH)2 + HN3 → NH2CH2COOH + N2 + CO2
    5. Метоксидихлорметан при реакции с малоновой кислотой дает малонилдихлорид. Выход 88%. [Лит.1]
      CH2(COOH)2 + 2CH3OCHCl2 → CH2(COCl)2 + 2HCOOCH3 + 2HCl
    6. При электролизе малоновой кислоты образуются этилен, водород, кислород, угарный и углекислый газы. [Лит.1]

      Показатели диссоциации:

      pKa (1) = 2,86 (25°C, вода)
      pKa (2) = 5,7 (25°C, вода)

      Дипольный момент молекулы (в дебаях):

      2,57 (20°C)

      Теплота сгорания (кДж/моль):

      866,9

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      1310 (крысы, перорально)
      1500 (крысы, внутрибрюшинно)
      4000 (мыши, перорально)
      300 (мыши, внутрибрюшинно)

      Источники информации:

      1. Journal of Chemical Thermodynamics. - 1987. - Vol. 19. - С. 317-320 (растворимость в воде при 0-65 С)
      2. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 166-168
      3. Stahl P.H., Wermuth C.G. Handbook of Pharmaceutical Salts: Properties, Selection, and Use. - Wiley-VCH, 2002. - С. 293
      4. Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. – 2nd ed. - CRC Press, 2010. - С. 51
      5. Мономеры для поликонденсации. - М.: Мир, 1976. - С. 25-30
      6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 157, 222
      7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 387-388
      8. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1133, 1268-1269


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер