Карта сайта

Свойства вещества:

меди(II) сульфид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 95,61

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Описание строения молекул и кристаллов вещества:

Некоторые числовые свойства вещества:

Реакции вещества:

1. При прокаливании на воздухе образует оксид меди(II). [Лит.]
2. При сильном прокаливании в отсутствие воздуха образует сульфид меди(I). [Лит.]
3. Хорошо растворяется в растворе цианида калия. [Лит.]
4. Заметно растворяется в растворе сульфида аммония. [Лит.]
5. При слабом прокаливании в водороде образует сульфид меди(I). [Лит.]
6. Растворяется в растворах полисульфидов в присутствии воздуха. [Лит.]
7. Трудно растворяется в разбавленной кипящей серной кислоте. [Лит.]
8. Легко растворяется в горячей азотной кислоте средней концентрации. [Лит.]
9. Во влажном состоянии на воздухе легко окисляется до сульфата меди(II). [Лит.]
10. Сульфид меди(II) реагирует с серой при 350 С под давлением с образованием дисульфида меди(II). [Лит.1]
    CuS + S → Cu(S₂)
    

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не растворим в разбавленных кислотах. [Лит.]
   
2. Не растворяется в кипящей разбавленной азотной кислоте. [Лит.]
   
3. Не растворяется в концентрированной соляной кислоте. [Лит.]
   
4. Сульфид меди(II) не реагирует с разбавленной серной кислотой. [Лит.1]
5. Сульфид меди(II) не реагирует с растворами гидроксида натрия. [Лит.1]

Показатели диссоциации:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Дополнительная информация::

Не реагирует с кислотами, щелочами. Реагирует с азотной кислотой, горячей концентрированной серной кислотой, раствором цианида калия.

Источники информации:

1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 496
   
2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 36, 505
   
3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 274
   
4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 81
   

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).