Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

меди(I) сульфид

Синонимы и иностранные названия:

медный блеск (рус.)
сopper(I) sulfide (англ.)
халькозин (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

сульфид меди(I)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

черн. ромбические кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Температура перехода из ромбической бета-формы в гексагональную альфа-форму 103 С.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Cu2S

Формула в виде текста:

Cu2S

Молекулярная масса (в а.е.м.): 159,15

Температура плавления (в °C):

1129

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]

Плотность:

5,6 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Прокаливание сульфида серы(II) в токе водорода с добавлением серы. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Растворяется в горячей азотной кислоте с выделением серы. [Лит.]
  2. При нагревании на воздухе окисляется до оксида меди(II), сульфата меди(II) и диоксида серы. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не растворяется в растворах аммиака. [Лит.]
  2. Практически нерастворим в растворе сульфида аммония. [Лит.]

Показатели диссоциации:

pПР (0) = 48 (20°C, вода)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-79,5 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-86,3 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

121 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

76,32 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

11,3

Дополнительная информация::

При увеличении давления до 12000 атм электропроводность сульфида меди(I) увеличивается в 1000 раз.

Не растворим в кислотах, щелочах. Реагирует с азотной кислотой, раствором аммиака. С раствором нитрата серебра дает сульфид серебра, серебро и нитрат меди(II).

Источники информации:

  1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 496
  2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 268
  3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 80-81
  4. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 5


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер