Карта сайта

Свойства вещества:

аммония тиоцианат

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

До 92 С устойчива модификация с моноклинной решеткой, выше 92 С - с ромбической.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 76,12

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Метод очистки или выделения из смесей 1:

Растворяют 270 г NH4NCS (тexн.) в 100 мл воды. Раствор нагревают до 60 °С и вносят 5—10 г BaS, 2мл NH4ОН (пл. 0,91) и 10—25 г Ва(ОН)2 • 8Н2О для осаждения катионов тяжелых металлов и SO42-. После того как раствор отстоится, его сливают и добавляют к нему 1 мл водного аммиака и 0,5 г активного угля. Раствор упаривают при 60 °С до тех пор, пока плотность его не станет равной 1,15, затем фильтруют и фильтрат охлаждают при перемешивании.

Выпавшие кристаллы роданистого аммония, содержащие 95—97% NH4NCS, отсасывают на воронке Бюхнера (выход 70—80 г), растворяют в 40 мл дистиллированной воды при 60 °С и проверяют на SO42- и Ва2+ обычно принятыми методами. В случае обнаружения этих ионов их осаждают, прибавляя по каплям раствор Ва(ОН)2 или (NH4)2SO4, не допуская избытка реактивов. Затем вносят 0,5 г активного угля, фильтруют при 60 °С в фарфоровую чашку и охлаждают. Выделившиеся кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера, промывают 2—3 мл воды и сушат при 30—40 °С.

Выход около 40 г (около 15%). Полученный препарат обычно соответствует реактиву квалификации ч. д. а.

Обработкой маточного раствора, как указано выше, можно получить еще некоторое количество препарата.

Метод очистки или выделения из смесей 2:

Высокая степень очистки от железа может быть достигнута при помощи сорбента, например активного угля.

К насыщенному при 25 °С раствору NH4NCS (100 г на 70 мл воды) добавляют 30%-ный Н2О2 (1,5 мл на 1 л раствора), затем небольшими порциями приливают NH4OH до рН = 9,0 (контролируют по рН-метру со стеклянным электродом) и вносят 10 г активного угля марки А (щелочной), предварительно отмытого от катионов металлов сначала горячей соляной кислотой, затем дистиллированной водой. Смесь перемешивают с помощью механической мешалки в течение 3 ч, затем фильтруют, фильтрат упаривают в стеклянном стакане до 1/3 первоначального объема и охлаждают, не перемешивая. Выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера и отжимают между слоями беззольной фильтровальной бумаги (лучше под прессом). Содержание Fe в очищенном препарате (1—2)•10-6%. Аналогичный результат очистки достигается при использовании вместо Н2О2 и NH4OH диэтилдитиокарбамата натрия (0,5 г), при этом рН среды лежит в пределах 5,5—8,0.

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Симптомы острого отравления:

Раздражает кожу. Вызывает ксантопсию (видение предметов в желтом цвете). При длительном воздействии угнетает щитовидную железу, поражает почки.

Применение:

Реагент для аппретирования и печатания тканей, разделения циркония и гафния, травления железа и стали. Компонент электролитов в гальванопластике, проявителей в фотографии, охлаждающих растворов. Реактив для роданометрического и меркуриметрического анализов галогенов и цианидов, гравиметического определения меди, кадмия и цинка, фотоколориметрического определения железа, кобальта, молибдена и других.

Дополнительная информация::

Выше 140 С частично превращается в тиомочевину. При -25,2 С в водном растворе образует гидрат с 5,851 молекулами воды, в атмосфере аммиака образует аммиакаты.

Источники информации:

1. Vanderzee C.E., Westrum E.F. Jr. Heat capacities and thermodynamic properties of ammonium and potassium thiocyanates from 5 to 340 K / Journal of Chemical Thermodynamics. - 1970. - Vol. 2, No. 3. - С. 417-429
   
2. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 243
   
3. Milne G.W.A. Gardner's Commercially Important Chemicals. - Wiley-Interscience, 2005. - С. 36
   
4. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1063-1065
   
5. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 274-275
   
6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 54
   
7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 214, 743
   
8. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 154
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).