Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

серебра сульфид α-форма

Синонимы и иностранные названия:

silver sulfide alpha form (англ.)
аргентит (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

сульфид серебра α-форма

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

черн. кубические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Ag2S

Формула в виде текста:

Ag2S

Молекулярная масса (в а.е.м.): 247,8

Температура плавления (в °C):

825

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]

Плотность:

7,317 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Пропускание сероводорода через растворы солей серебра. [Лит.]
  2. Реакция серебра с парами серы. [Лит.]
  3. При нагревании серебро реагирует с серой давая сульфид серебра. [Лит.1aster, Лит.2]
    2Ag + S → Ag2S

Реакции вещества:

  1. Окисляется азотной кислотой с образованием нитрата серебра, серы, оксида азота(II) и воды. [Лит.]
  2. Растворяется в растворах цианидов, тиосульфатов,трилона Б. [Лит.]
  3. Восстанавливается до серебра при кипячении с алюминием в растворе гидрокарбоната натрия. [Лит.]
  4. Сульфид серебра хлорируется хлором с образованием хлорида серебра и серы. При избытке хлора образуется дихлорид дисеры. Степень хлорирования: при 100 С = 48,9%, при 200 С = 59,0%, при 300 С = 95,8%, при 500 С = 99,4%, при 700 С = 100%. [Лит.1]
    Ag2S + Cl2 → 2AgCl + S
  5. Сульфид серебра растворяется в крепких растворах нитрата серебра с образованием комплексного нитрата трисеребросеры. [Лит.1]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Сульфид серебра не растворяется в растворах сульфидов и полисульфидов щелочных металлов. [Лит.1]
    2. Сульфид серебра не растворяется в водном растворе аммиака. [Лит.1, Лит.2]

    Показатели диссоциации:

    pПР (0) = 49,2 (20°C, вода)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -32,8 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -40,8 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    144 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    76,53 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    14,06

    Дополнительная информация::

    Не растворим в растворе тиосульфата натрия.

    Реагирует с азотной кислотой, цианидом калия, концентрированной серной кислотой.

    Источники информации:

    1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 73
    2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 268
    3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - 2-е изд. - Л.: Химия, 1978. - С. 100
    4. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 436
    5. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. - Т.2. - М.: Мир, 1972. - С. 741-742
    6. Самсонов Г.В., Дроздова С.В. Сульфиды. – М.: Металлургия, 1972. - С. 38-41
    7. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 322-323


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер