Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

таллий

Синонимы и иностранные названия:

thallium (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебристо-бел. гексагональные кристаллы металла

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Tl

Формула в виде текста:

Tl

Молекулярная масса (в а.е.м.): 204,37

Температура плавления (в °C):

304

Температура кипения (в °C):

1475

Температуры полиморфных переходов (в °C):

гексагональные крист. (α) в кубические крист. (β) = 233°C

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

-59 °C (температура плавления эвтектической смеси) ртуть 91,3% таллий 8,7%
0,6 °C (температура плавления сплава) ртуть 59,5% таллий 40,5%
27,3 °C (температура плавления эвтектической смеси) галлий 99,5% таллий 0,5%
131 °C (температура плавления сплава) золото 27% таллий 73%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]
галлий: смешивается (574°C) [Лит.]
ртуть: 74,83 (18°C) [Лит.]
ртуть: 112,8 (70°C) [Лит.]
серная кислота: реагирует [Лит.]
хлорид таллия(I): 0,077 (550°C) [Лит.]

Плотность:

11,85 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
11,289 (306°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1861 (Крукс У.)
Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 2,38

Нормативные документы, связанные с веществом:

Реакции вещества:

  1. Растворяется в серной кислоте. [Лит.]
  2. Легко растворяется в азотной кислоте. [Лит.]
  3. Реагирует с галогенами при комнатной температуре. [Лит.]
  4. Реагирует с серой и фосфором при нагревании. [Лит.]
  5. Со спиртами, в присутствии кислорода, образует алкоголяты. [Лит.]
  6. Быстро темнеет при хранении на воздухе из-за образования оксида таллия(I). [Лит.]
  7. Постепенно реагирует с водой в присутствии кислорода с образованием гидроксида таллия(I). [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с водородом, азотом, аммиаком и сухим углекислым газом. [Лит.]
  2. Вода, без растворенного кислорода, не действует на таллий. [Лит.]
  3. Соляная кислота слабо действует на таллий из-за образованияпленки малорастворимого хлорида. [Лит.]
  4. Не реагирует с щелочами. [Лит.]

Периоды полураспада:

17681Tl = 6,2 мс (p (около 100%))
17781Tl = 18 мс (α (73%), p (27%))
177m81Tl = 180 мкс (α (49%), p (51%))
17881Tl = 255 мс (α (62%), β+ (38%), β+ + спонтанное деление (0,15%))
17981Tl = 265 мс (α (60%))
179m81Tl = 1,41 мс (α (около 100%))
18081Tl = 1,09 с (β+ (94%), α (6%), β+ + спонтанное деление (0,0032%))
18181Tl = 3,2 с ()
18281Tl = 1,9 с (β+ (около 100%))
18381Tl = 6,9 с ()
183m81Tl = 53,3 мс ()
183n81Tl = 1,48 мкс (изотопный переход (100%))
18481Tl = 9,5 с (β+ (98,78%), α (1,22%))
18581Tl = 19,5 с ()
185m81Tl = 1,93 с (изотопный переход (около 100%))
186m81Tl = 27,5 с (β+ (около 100%), α (0,006%))
18781Tl = 51 с (β+ (менее 100%))
18881Tl = 71 с (β+ (100%))
18981Tl = 2,3 мин (β+ (100%))
189m81Tl = 1,4 мин (β+ (около 100%))
19081Tl = 2,6 мин (β+ (100%))
190m81Tl = 3,7 мин (β+ (100%))
191m81Tl = 5,22 мин (β+ (100%))
19281Tl = 9,6 мин (β+ (100%))
192m81Tl = 10,8 мин (β+ (100%))
192n81Tl = 296 нс (изотопный переход (100%))
19381Tl = 21,6 мин (β+ (100%))
19481Tl = 33 мин (β+ (100%))
194m81Tl = 32,8 мин (β+ (100%))
19581Tl = 1,16 ч (β+ (100%))
195m81Tl = 3,6 с (изотопный переход (100%))
19681Tl = 1,84 ч (β+ (100%))
196m81Tl = 1,41 ч (β+ (96,2%), изотопный переход (3,8%))
19781Tl = 2,84 ч (β+ (100%))
197m81Tl = 540 мс (изотопный переход (100%))
19881Tl = 5,3 ч (β+ (100%))
198m81Tl = 1,87 ч (β+ (55,9%), изотопный переход (44,1%))
19981Tl = 7,42 ч (β+ (100%))
199m81Tl = 28,4 мс (изотопный переход (100%))
20081Tl = 26,1 ч (β+ (100%))
20181Tl = 3,0442 дня (захват электрона (100%))
20281Tl = 12,31 дня (захват электрона (100%))
202m81Tl = 591 мкс (изотопный переход (100%))
20381Tl = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 29,52%))
20481Tl = 3,783 года (β- (97,08%), β- + захват электрона (2,92%))
20581Tl = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 70,48%))
20681Tl = 4,202 мин (β- (100%))
20781Tl = 4,77 мин (β- (100%))
20881Tl = 3,053 мин (β- (100%))
20981Tl = 2,162 мин (β- (100%))
21081Tl = 1,30 мин (β- (100%), β-n (0,009%))
21181Tl = 80 с (β- (100%), β-n (2,2%))
21281Tl = 31 с (β- (100%), β-n (1,8%))
21381Tl = 24 с (β- (100%), β-n (7,6%))
21481Tl = 11 с (β- (100%), β-n (34%))
21581Tl = 10 с (β- (100%), β-n (4,6%))
21681Tl = 6 с (β- (100%), β-n)

Свойства растворов:

2% (вес.), растворитель - ртуть
  Плотность (г/см3) = 13,49 (25°)
4% (вес.), растворитель - ртуть
  Плотность (г/см3) = 13,443 (25°)
6% (вес.), растворитель - ртуть
  Плотность (г/см3) = 13,405 (25°)
11% (вес.), растворитель - ртуть
  Плотность (г/см3) = 13,305 (25°)
15% (вес.), растворитель - ртуть
  Плотность (г/см3) = 13,222 (25°)
25% (вес.), растворитель - ртуть
  Плотность (г/см3) = 13,021 (25°)
40% (вес.), растворитель - ртуть
  Плотность (г/см3) = 12,727 (25°)

Стандартный электродный потенциал:

Tl+ + e- → Tl, E = -0,336 (вода, 25°C)
Tl3+ + e- → Tl2+, E = 0,3 (вода, 25°C)
Tl3+ + 2e- → Tl+, E = 1,252 (вода, 25°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

64,18 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

26,32 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

4,27

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

181 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

180,9 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

20,8 (г)

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p1.

Сплавы: Амальгамма таллия затвердевает при -59 С, а с добавкой индия - при -63,3 С и используется для изготовления низкотемпературных ртутных термометров.

Этимология названия:

От греческого "таллос" - молодая ветвь, так как цвет спектральной линии напоминает молодую зелень.

Дополнительная информация:

Из-за d- и f-сжатия, происходит усиление взаимодействия электронов с ядром. Из-за этого участие 6s2-электронов в образовании химической связи затруднено и это приводит к понижению стабильности соединений в высшей степени окисления. Для таллия наиболее устойчива степень окисления +1. Одно из объяснений химической инертности 6s2-электронов - релятивисткий эффект при котором из-за скорости вращения увеличивается масса электрона и уменьшается радиус его орбиты.

Источники информации:

  1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 215
  2. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
  3. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 33
  4. Коренман И.М. Аналитическая химия таллия. - М.: ИАН СССР, 1960. - С. 5-7
  5. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10
  6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 101
  7. Спиридонова В.С., Шабалина Л.П. Токсикология таллия и его соединений, вопросы гигиены труда при работе с ним. - М., 1977. - С. 4-5, 8
  8. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 617
  9. Успехи химии. - 1997. - Т.66, №2. - С. 112
  10. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 490-492


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер