Main page (Russian) Search in database (English)

Properties of substance:

thallium

Group of substances:

inorganic

Physical appearance:

hexagonal metal

Empirical formula (Hill's system for organic substances):

Tl

Structural formula as text:

Tl

Molar/atomic mass: 204.37

Melting point (°C):

304

Boiling point (°C):

1475

Solubility (g/100 g of solvent):

gallium: miscible (574°C) [Ref.]
mercury: 74.83 (18°C) [Ref.]
mercury: 112.8 (70°C) [Ref.]
sulfuric acid: reaction [Ref.]
water: insoluble [Ref.]

Properties of solutions:

2% (wt.), solvent - mercury
  Density (g/cm3) = 13.49 (25°)
4% (wt.), solvent - mercury
  Density (g/cm3) = 13.443 (25°)
6% (wt.), solvent - mercury
  Density (g/cm3) = 13.405 (25°)
11% (wt.), solvent - mercury
  Density (g/cm3) = 13.305 (25°)
15% (wt.), solvent - mercury
  Density (g/cm3) = 13.222 (25°)
25% (wt.), solvent - mercury
  Density (g/cm3) = 13.021 (25°)
40% (wt.), solvent - mercury
  Density (g/cm3) = 12.727 (25°)

Numerical data:

Year of discovery: 1861
Superconducting temperature (K): 2.38

Density:

11.85 (20°C, g/cm3)
11.289 (306°C, d4)

Electrode potential:

Tl+ + e- → Tl, E = -0.336 V (water, 25°C)
Tl3+ + e- → Tl2+, E = 0.3 V (water, 25°C)
Tl3+ + 2e- → Tl+, E = 1.252 V (water, 25°C)

Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

0 (s)

Standard molar Gibbs energy of formation ΔfG0 (298.15 K, kJ/mol):

0 (s)

Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/(mol·K)):

64.18 (s)

Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/(mol·K)):

26.32 (s)

Molar enthalpy (heat) of fusion ΔfusH (kJ/mol):

4.27

Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

181 (g)

Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/(mol·K)):

180.9 (g)

Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/(mol·K)):

20.8 (g)

References:

  1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - pp. 215 [Russian]
  2. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - pp. 51 [Russian]
  3. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - pp. 33 [Russian]
  4. Коренман И.М. Аналитическая химия таллия. - М.: ИАН СССР, 1960. - pp. 5-7 [Russian]
  5. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - pp. 10 [Russian]
  6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - pp. 101 [Russian]
  7. Спиридонова В.С., Шабалина Л.П. Токсикология таллия и его соединений, вопросы гигиены труда при работе с ним. - М., 1977. - pp. 4-5, 8 [Russian]
  8. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - pp. 617 [Russian]
  9. Успехи химии. - 1997. - Т.66, №2. - pp. 112 [Russian]
  10. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - pp. 490-492 [Russian]

    What information do you need?




    © Collected Ruslan Anatolievich Kiper, burewestnik@mail.ru