Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

платина

Синонимы и иностранные названия:

platinum (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебристо-бел. кубические кристаллы металла

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Pt

Формула в виде текста:

Pt

Молекулярная масса (в а.е.м.): 195,09

Температура плавления (в °C):

1769

Температура кипения (в °C):

3800

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]
галлий: 4 (500°C) [Лит.]
ртуть: 0,0001 (20°C) [Лит.]

Плотность:

21,45 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Реакции вещества:

  1. Реагирует при нагревании с бором с образованием боридов. [Лит.]
  2. Реагирует при нагревании с иодом с образованием иодида платины(IV). [Лит.]
  3. При нагревании с серой образует сульфид платины(II). [Лит.]
  4. Интенсивно реагирует со смесью соляной кислоты и перекиси водорода. [Лит.]
  5. Растворяется при кипячении с царской водкой. [Лит.]
  6. Растворяется при нагревании в запаяной трубке со смесью хлората натрия и соляной кислоты. [Лит.]
  7. При нагревании с цезием при 700 С образует платинид цезия. [Лит.]
  8. При реакции со фтором образует смесь пентафторида и гексафторида платины. [Лит.]
  9. При 250 С реагирует с хлором с образованием хлорида платины(IV). [Лит.]
  10. Платиновая посуда сильно разрушается при сплавлении с оксидами, пероксидами, нитратами, пиросульфатами активных металлов, а также с серой, селеном, мышьяком и реагентами, выделяющими хлор. [Лит.]
  11. Реагирует с фтором и пентафторидом мышьяка без растворителя с образованием гексафторплатината(V) тетрафторарсония. [Лит.]
  12. Гексафторид платины получают нагревая губчатую платину во фторе в молярном соотношении 1:15, при 200 С и давлении 15 атм. Выход 75%. [Лит.1]
    Pt + 3F2 → PtF6
  13. Гексафторид платины получают нагревая платиновую нить в токе фтора при 850-1000 С. [Лит.1]
    Pt + 3F2 → PtF6

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Устойчива к азотной кислоте. [Лит.]
  2. Смесь тионилхлорида с пиридином в отношении 3:1 (об/об) не растворяет платину. [Лит.1]
  3. Смесь тионилхлорида с диметилформамидом не растворяет платину и палладий. [Лит.1]
  4. Платина не разрушается фтороводородной кислотой даже при нагревании. [Лит.1]
  5. Селеновая кислота не растворяет платину. [Лит.1]

Периоды полураспада:

16678Pt = 300 мкс (α (100%))
16778Pt = 800 мкс (α (100%))
16878Pt = 2,02 мс (α (около 100%))
16978Pt = 6,99 мс ()
17078Pt = 13,93 мс ()
17178Pt = 45,5 мс (α (90%))
171m78Pt = 901 нс (изотопный переход (100%))
17278Pt = 97,6 мс (α (97%))
17378Pt = 382 мс (α (86%))
17478Pt = 889 мс (α (76%))
17578Pt = 2,43 с (α (64%))
17678Pt = 6,33 с (α (40%))
17778Pt = 10,6 с (β+ (94,3%), α (5,7%))
177m78Pt = 2,2 мкс (изотопный переход (100%))
17878Pt = 20,7 с (β+ (92,3%), α (7,7%))
17978Pt = 21,2 с (β+ (около 100%), α (0,24%))
18078Pt = 56 с (β+ (около 100%), α (0,3%))
18178Pt = 52,0 с (β+ (около 100%), α (0,074%))
18278Pt = 2,67 мин (β+ (около 100%), α (0,038%))
18378Pt = 6,5 мин (β+ (около 100%), α (0,0096%))
183m78Pt = 43 с (β+ (около 100%), изотопный переход (3,1%), α)
18478Pt = 17,3 мин (β+ (около 100%), α (0,0017%))
184m78Pt = 1,01 мс (изотопный переход (100%))
18578Pt = 70,9 мин (β+ (около 100%), α (0,0050%))
185m78Pt = 33,0 мин ()
185n78Pt = 728 нс (изотопный переход (100%))
18678Pt = 2,08 ч (β+ (около 100%), α (около 0,00014%))
18778Pt = 2,35 ч (β+ (100%))
187m78Pt = 311 мкс (изотопный переход (100%))
18878Pt = 10,2 дня (захват электрона (100%), α (0,000026%))
18978Pt = 10,87 ч (β+ (100%))
189m78Pt = 464 нс (изотопный переход (100%))
189n78Pt = 143 мкс (изотопный переход (100%))
19078Pt = 650 000 000 000 лет (α (100%) (содержание в природной смеси изотопов 0,012%))
19178Pt = 2,83 дня (захват электрона (100%))
191n78Pt = 95 мкс (изотопный переход (100%))
19278Pt = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 0,782%))
192m78Pt = 272 нс (изотопный переход (100%))
19378Pt = 50 лет (захват электрона (100%))
193m78Pt = 4,33 дня (изотопный переход (100%))
19478Pt = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 32,86%))
19578Pt = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 33,78%))
195m78Pt = 4,010 дня (изотопный переход (100%))
19678Pt = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 25,21%))
19778Pt = 19,8915 часа (β- (100%))
197m78Pt = 95,41 мин (изотопный переход (96,7%), β+ (3,3%))
19878Pt = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 7,36%))
19978Pt = 30,80 мин (β- (100%))
199m78Pt = 13,6 с (изотопный переход (100%))
20078Pt = 12,6 ч (β- (100%))
20178Pt = 2,5 мин (β- (100%))
20278Pt = 44 ч (β- (100%))
202m78Pt = 141 мкс (изотопный переход (около 100%))
20378Pt = 22 с (β- (100%))
203m78Pt = 641 нс (изотопный переход (100%))
20478Pt = 10,3 с (β- (100%))
204m78Pt = 5,5 мкс (изотопный переход (100%))
204n78Pt = 55 мкс ()
204p78Pt = 146 нс (изотопный переход (100%))

Давление паров (в мм рт.ст.):

0,01 (2049°C)
0,1 (2270°C)
1 (2530°C)
10 (2860°C)
100 (3270°C)

Стандартный электродный потенциал:

Pt2+ + e- → Pt, E = 1,188 (вода, 25°C)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

0,133 (25°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

41,5 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

25,9 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

19,7

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

510,4

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

566 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

192,3 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

25,5 (г)

Природные и антропогенные источники:

Можно обнаружить в пыли обочин оживленных автодорог вследствие ее использования как катализатора.

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d96s1.

Реагирует с царской водкой, расплавленными щелочами, медленно реагирует с горячей концентрированной азотной кислотой.

Дополнительная информация:

Образует легкоплавкие сплавы со свинцом и сурьмой.

В виде платновой черни может поглотить более 100 объемов водорода на 1 объем платины. При прокаливании в вакууме водород удаляется полностью. Кислород тоже поглощается платиновой чернью в количестве более 100 объемов на 1 объем. Платина может абсорбировать небольшие количества гелия.

Источники информации:

  1. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
  2. Левингстон С. Химия рутения, родия, палладия, осмия, иридия, платины. - М.: Мир, 1978
  3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 90
  4. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 638
  5. Токсикологическая химия. - Под ред. Плетеневой Т.В. - М.: ГЭОТАР-Медиа, 2005. - С. 387
  6. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 568-569


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер