Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

бромуксусная кислота


бромуксусная кислота
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

bromoacetic acid (англ.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. гексагональные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

C2H3BrO2

Формула в виде текста:

BrCH2COOH

Молекулярная масса (в а.е.м.): 138,96

Температура плавления (в °C):

50

Температура кипения (в °C):

208

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: смешивается [Лит.]
диэтиловый эфир: смешивается [Лит.]
этанол: смешивается [Лит.]

Плотность:

1,934 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Метод получения 1:

Источник информации: Синтезы органических препаратов. - Ч. 3. - М., 1952 стр. 504-507



В 3-литровую колбу, снабженную капельной воронкой, конец которой погружен в жидкость, и обратным холодильником, защищенным хлоркальциевой трубкой (примечание 2), помещают смесь 1 л (17,5 моля, избыток) ледяной уксусной кислоты, 200 мл уксусного ангидрида и 1 мл пиридина. Прибавляют несколько стеклянных бусинок и смесь нагревают до кипения. После этого источник нагревания удаляют, прибавляют к смеси около 1 мл брома и предоставляют реакции идти до тех пор, пока жидкость не станет бесцветной (примечание 3). Затем прибавляют остальное количество брома, равное 1124 г (360 мл, 7,03 моля; примечание 4), с такой скоростью, с какой он будет вступать в реакцию (примечание 5); в продолжение этого периода (около 2,5 часа) с помощью горелки поддерживают слабое кипение реакционной массы. Когда будет прибавлено около половины брома, жидкость окрашивается в вишневый цвет, который сохраняется в течение остального времени бромирования. После прибавления всего брома смесь нагревают до тех пор, пока она не станет бесцветной. Затем смеси дают охладиться и медленно прибавляют к ней 75 мл воды, чтобы гидролизовать уксусный ангидрид. Избыток уксусной кислоты и воду отгоняют на кипящей водяной бане при давлении около 35 мм. Когда выпаривание будет закончено, остаток при охлаждении начинает кристаллизоваться; выход чистой бромуксусной кислоты, из которой почти целиком состоит этот остаток, равен 845—895 г (примечание 6).

Примечания

2. Рекомендуется работать с цельноспаянным стеклянным прибором. Если это невозможно, применяют асбестовые пробки с одним отверстием. Для приготовления таких пробок полоски асбеста пропитывают водой и оборачивают ими стеклянные трубки нужного размера до тех пор, пока не будет достигнут желаемый диаметр, после чего пробки сушат при 110°.

3. Индукционный период до начала реакции и до исчезновения окраски, вызванной бромом, продолжается около 10 мин.

4. Химически чистый бром можно применять непосредственно. Технический бром следует высушить взбалтыванием с концентрированной серной кислотой.

5. Бром следует прибавлять не слишком быстро, так, чтобы не было потерь через холодильник.

6. Чистую бромуксусную кислоту можно получить перегонкой сырого препарата из колбы Клайзена, которую погружают в масляную баню и снабжают закутанным елочным дефлегматором высотой 20 см. Собирают фракцию с т. кип. 108—110° (30 мм). Выход составляет 775—825 г (80—85% теоретич.).

Способы получения:

  1. Бромированием уксусной кислоты при высокой температуре и давлении. [Лит.]
  2. Бромированием уксусной кислоты в присутствии безводного хлороводорода. [Лит.]
  3. Окисление винилбромида азотной кислотой. [Лит.]
  4. Окисление спиртового раствора бромацетилена кислородом воздуха. [Лит.]

Используется для синтеза веществ:

бромуксусной кислоты этиловый эфир

      Показатели диссоциации:

      pKa (1) = 2,9 (25°C, вода)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -383,5 (г)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -338,3 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      337 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      80,5 (г)

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      100 (белые крысы, перорально)

      Источники информации:

      1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-21
      2. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 86
      3. Альберт А., Сержент Е. Константы ионизации кислот и оснований. - М.-Л.: Химия, 1964. - С. 118
      4. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 1024-1025


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер