Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

свинца(II,IV) оксид

Синонимы и иностранные названия:

lead(II,II,IV) oxide (англ.)
minium (англ.)
свинца ортоплюмбат (рус.)
сурик (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид свинца(II,IV)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

красн. тетрагональные кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

При температуре жидкого воздуха становится светло-желтым.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

O4Pb3

Формула в виде текста:

Pb3O4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 685,6

Температура плавления (в °C):

830

Температура разложения (в °C):

550

Продукты термического разложения:

свинца(II) оксид α-форма; кислород;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]

Плотность:

8,79 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Нагревание свинца на воздухе до 500 С. [Лит.]
  2. Термическое разложение оксида свинца(IV) при 300-500 С. [Лит.]
  3. Нагревание мелкодисперсного оксида свинца(II) на воздухе при 500 С. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. При нагревании до 400 С в вакууме разлагается с отщеплением кислорода. [Лит.]
  2. С азотной кислотой образует раствор нитрата свинца(II) и осадок оксида свинца(IV). [Лит.]
  3. Реагирует с ледяной уксусной кислотой с образованием смеси ацетатов свинца(II) и свинца(IV). [Лит.]
  4. Тетраацетат свинца получают реакцией сурика с уксусной кислотой и уксусным ангидридом. Выход 70-77%. [Лит.1aster]
    Pb3O4 + 8CH3COOH → Pb(CH3COO)4 + 2Pb(CH3COO)2
  5. Тетраацетат свинца получают реакцией сурика с уксусной кислотой и уксусным ангидридом и доокислением ацетата свинца(II) хлором. [Лит.1aster, Лит.2aster]

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -723,4 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -606,2 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    211,3 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    146,9 (т)

    Дополнительная информация::

    Реагирует с разбавленными кислотами.

    Источники информации:

    1. Иванова М.А., Кононова М.А. Химический демонстрационный эксперимент. - М.: Высшая школа, 1969. - С. 36
    2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 95
    3. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 593-594


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер