Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

тетрасеры тетранитрид


тетрасеры тетранитрид
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

sulfur nitride (англ.)
tetrasulfur tetranitride (англ.)
сера азотистая (рус.)
тетраазота тетрасульфид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

тетранитрид тетрасеры

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

оранжево-желт. кристаллы

Внешний вид при разных температурах:

светло-желт. кристаллы (-30°C)
оранжев. кристаллы (20°C)
темно-красн. кристаллы (100°C)

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Длины связей в молекуле одинаковы, что указывает на делокализацию электронов.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

N4S4

Формула в виде текста:

N4S4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 184,29

Температура плавления (в °C):

179

Температура разложения (в °C):

180

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: 0,258 (0°C) [Лит.]
бензол: 0,716 (20°C) [Лит.]
бензол: 1,94 (60°C) [Лит.]
вода: не растворим [Лит.]
сероуглерод: 0,294 (0°C) [Лит.]
сероуглерод: 0,745 (20°C) [Лит.]
сероуглерод: 1,34 (40°C) [Лит.]
этанол: 0,082 (0°C) [Лит.]
этанол: 0,133 (20°C) [Лит.]
этанол: 0,208 (50°C) [Лит.]

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Длина связи (пм): 258 (S(1)-S(5))
Длина связи (пм): 162 (S-N)
Угол связи (°): 105 (N-S-N)
Угол связи (°): 113 (S-N-S)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1835 (Грегори У.)
Год установления структуры: 1944

Способы получения:

  1. Реакция дихлорида дисеры или хлорида серы(II) с аммиаком в тетрахлорметане или бензоле. [Лит.]
  2. 6S2Cl2 + 16NH3 → S4N4 + 12NH4Cl + 8S
  3. Нагревание смеси дихлорида дисеры с хлоридом аммония до 160 С дает тетранитрид тетрасеры. Выход 26%. [Лит.1]
    6S2Cl2 + 4NH4Cl → S4N4 + 8S + 16HCl
  4. При -95 С тетрафторид серы реагирует с аммиаком с образованием тетранитрида тетрасеры, фторида аммония и азота Выход 70%. [Лит.1]
    12SF4 + 64NH3 → 3S4N4 + 48NH4F + 2N2
  5. Реакцией серы с жидким аммиаком получают тетранитрид тетрасеры. Для смещения равновесия этой обратимой реакции прибавляют иодид серебра осаждающий сульфид ионы в виде сульфида серебра. [Лит.1]
    16NH3 + 10S → S4N4 + 6(NH4)2S

Реакции вещества:

  1. При нагревании выше температры плавления или при ударе со взрывом разлагается на азот и серу. [Лит.]
  2. Очень медленно разлагается водой с образованием тритионата аммония, тиосульфата аммония и аммиака. [Лит.]
  3. Иодоводородной кислотой восстанавливается до аммиака и сероводорода. [Лит.]
  4. Разлагается разбавленными щелочами до тиосульфата, тритионата и аммиака. [Лит.]
  5. Разлагается концентрированными щелочами до тиосульфата, сульфита и аммиака. [Лит.]
  6. Реагирует с пероксидисульфурилдифторидом при 65 С с образованием бис(фторсульфонил)-тетранитрида тетрасеры и бис(фторсульфонил)амида серы(II). [Лит.]

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

    460 (т) [Лит.]

    Некоторые нечисловые свойства вещества:

    обладает термохромными свойствами

    История:

    В неочищенном виде получен У. Грегори в 1835 г., стереохимия и тетрамерная природа соединения была установлена в 1851 г., циклическое строение - в 1944 г.

    Дополнительная информация::

    Дихлоридом олова в кипящей смеси этанола и бензола восстанавливается до S4(NH)4. С S2Cl2 дает (S4N3)Cl, с хлором в тетрахлорметане - N3(SCl)3.

    Источники информации:

    1. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. - 1972. - Vol. 15. - С. 377-392
    2. Bell C.F. Syntheses and Physical Studies of Inorganic Compounds. - Pergamon Press, 1972. - С. 113-123
    3. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-93
    4. Chivers T. A guide to chalcogen-nitrogen chemistry. - 2005. - С. 85-88
    5. Housecroft C.E., Sharpe A.G. Inorganic Chemistry. - 2ed. - 2005. - С. 462-464
    6. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1455
    7. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 72-78
    8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 396
    9. Самсонов Г.В. Нитриды. – Киев: Наукова думка, 1969. - С. 300
    10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 981-982
    11. Турова Н.Я. Неорганическая химия в таблицах. - М., 1997. - С. 21


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер