Карта сайта

Свойства вещества:

аммония перхлорат

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 117,489

Температура разложения (в °C):

Температуры полиморфных переходов (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Реакции вещества:

1. Термический распад до хлора, оксида азота(I), кислорода и воды в диапазоне температур 150-300 С идет автокаталитически и прекращается после распада примерно 30% вещества из-за перехода в другую кристаллическую форму. Выше 300 С распад до хлора, оксида азота(II), кислорода и воды идет до конца. [Лит.]
   4NH₄ClO₄ → 2Cl₂ + 2N₂O + 3O₂ + 8H₂O (150-300°C)
   2NH₄ClO₄ → Cl₂ + 2NO + O₂ + 4H₂O (>300°C)
   

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Дополнительная информация::

Взрывается при ударе и трении, в присутствии окисляющихся веществ.

Мировое производство около 100 000 т/год (без СССР).

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-47
   
2. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 3.16
   
3. Journal of the American Chemical Society. - 1923. - Vol. 45, No. 2. - С. 294 (растворимость)
   
4. Perry D.L. Handbook of Inorganic Compounds. - 2nd ed. - CRC Press, 2011. - С. 30-31
   
5. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1094-1096
   
6. Urbanski T. Chemistry and technology of explosives. - vol.2. - Warszawa, 1965. - С. 477-483
   
7. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 212
   
8. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 98-99
   
9. Иванов В.М., Семененко К.А., Прохорова Г.В., Симонов Е.Ф. Натрий. - М.: Наука, 1986. - С. 19 (растворимость)
   
10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 214-215, 743-744
    
11. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 154
    
12. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 43
    
13. Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. - М.: Химия, 1974. - С. 433-434, 448-453
    
14. Якименко Л.М., Серышев Г.А. Электрохимический синтез неорганических соединений. - М.: Химия, 1984. - С. 79-81
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).