титана(IV) фторид

Главная страница

Базы данных

База данных свойств веществ (поиск)

Карта сайта

Свойства вещества:

Синонимы и иностранные названия:

titanium tetrafluoride (англ.)
titanium(IV) fluoride (англ.)
титана тетрафторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид титана(IV)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бел. кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

F₄Ti

Формула в виде текста:

TiF4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 123,89

Температура возгонки (сублимации) (в °C):

285,5

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
пиридин: растворим [Лит.]
серная кислота: хорошо растворим [Лит.]
трифторид брома: растворим [Лит.]
фтороводород: плохо растворим [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

2,798 (20,5°C, г/см³, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

расплывается

Способы получения:

Реакцией титана с фтором. [Лит.]
Титан реагирует с фтором при 150-200 С с образованием тетрафторида титана. При 300 С может произойти воспламенение титана. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
Ti + 2F₂ → TiF₄
Тетрафторид титана можно получить реакцией тетрахлорида титана с безводным фтороводородом. Выход 90%. [Лит.1]
TiCl₄ + 4HF → TiF₄ + 4HCl

Реакции вещества:

На холоду поглощает аммиак. [Лит.]
С пиридином дает аддукт (1/1). [Лит.]
С трихлорсиланом около 100°С образует трифторсилан и хлорид титана(IV). [Лит.]
Реагирует с сероводородом при нагревании с образованием сульфида титана(IV). [Лит.]
При упаривании спиртового раствора фторида титана(IV) образуется аморфная масса аддукта с этанолом (1/1). [Лит.]
Восстанавливается натрием, магнием, кальцием, железом, алюминием, бором при нагревании до металлического титана. [Лит.]
Реагирует при 30°С с оксидом-трихлоридом фосфора с образованием хлорида титана(IV) и оксида-трифторида фосфора. [Лит.]

Давление паров (в мм рт.ст.):

4,3 (168,2°C)
8,4 (179,2°C)
63,6 (219,2°C)
203,7 (247,6°C)
382,7 (264,2°C)
479,9 (270,5°C)
666,5 (279,4°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

-1551,427 (г) [Лит.]
-1649,333 (т) [Лит.]

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль)

-1515,221 (г) [Лит.]
-1559,179 (т) [Лит.]

Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

314,914 (г) [Лит.]
133,972 (т) [Лит.]

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K))

84,543 (г) [Лит.]
114,265 (т) [Лит.]

Энтальпия возгонки ΔH_возг (кДж/моль)

90,2 (т) [Лит.]

Дополнительная информация::

Плавится под давлением при 427 С.

Источники информации:

CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-96
Inorganic Chemistry. - 1967. - Vol. 6, No. 12. - С. 2208-2212 (гидролиз тетрафторида титана) [DOI: 10.1021/ic50058a017]
Горощенко Я.Г. Химия титана. - Киев: Наукова думка, 1970. - С. 237-241
Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 105

Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:

Отправить пожелания для базы данных (анонимно).

Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.