Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

свинец

Синонимы и иностранные названия:

lead (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

сер. кубические кристаллы металла

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Pb

Формула в виде текста:

Pb

Молекулярная масса (в а.е.м.): 207,2

Температура плавления (в °C):

327,4

Температура кипения (в °C):

1745

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

47 °C (температура плавления сплава) висмут 41% индий 18,1% кадмий 8,2% олово белое β-форма 10,6% свинец 22,1%
125 °C (температура плавления эвтектической смеси) висмут 55,5% свинец 44,5%
183,3 °C (температура плавления эвтектической смеси) олово белое β-форма 61,9% свинец 38,1%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,0000311 [в отсутствии воздуха] [Лит.]
иодид свинца: 0,01 (440°C) [Лит.]
иодид свинца: 0,18 (700°C) [Лит.]
ртуть: 1,32 (18°C) [Лит.]
хлорид свинца(II): 0,015 (600°C) [Лит.]
хлорид свинца(II): 0,04 (700°C) [Лит.]

Плотность:

11,336 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
10,686 (327,4°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 7,2
Удельное электрическое сопротивление (мОм · м): 1,92 (при 0°C)
Удельное электрическое сопротивление (мОм · м): 9,8 (при 400°C)
Удельное электрическое сопротивление (мОм · м): 12,6 (при 1000°C)

Нормативные документы, связанные с веществом:

Реакции вещества:

  1. Расплавленный свинец реагирует с воздухом с образованием оксида свинца(II). [Лит.]
    2Pb + O2 → 2PbO
  2. При нагревании реагирует с селеном с образованием селенида свинца. [Лит.]
    Pb + Se → PbSe
  3. При нагревании реагирует с теллуром с образованием теллурида свинца. [Лит.]
    Pb + Te → PbTe
  4. Реагирует с парами и растворами иода с образованием иодида свинца. [Лит.]
    Pb + I2 → PbI2
  5. При нагревании реагирует с серой с образованием сульфида свинца. [Лит.]
    Pb + S → PbS
  6. Растворяется в разбавленной (30%) азотной кислоте с образованием нитрата свинца. [Лит.]
    3Pb + 8HNO3 → 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O
  7. В присутствии воздуха растворяется в уксусной кислоте с образованием ацетата свинца. [Лит.]
  8. Растворяется в лимонной, муравьиной, винной кислотах. [Лит.]
  9. Реагирует с азотистоводородной кислотой с образованием азида свинца(II). [Лит.]
  10. При нагревании растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием гидросульфата свинца. [Лит.]
  11. Медленно реагирует с концентрированными растворами щелочей с образованием водорода и гексагидроксоплюмбатов(II). [Лит.]
  12. При нагревании растворяется в концентрированной соляной кислоте с образованием гексахлорплюмбата(II) тетраводорода. [Лит.]
  13. Медленно реагирует с влажным воздухом с образованием пленки оксидов, которая в присутствии углекислого газа переходит в основной карбонат свинца. [Лит.]
  14. Растворяется в синем растворе натрия в жидком аммиаке с образованием зеленого раствора Na4Pb9. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. При комнатной температуре не реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами из-за пассивации. [Лит.]
  2. Не реагирует с фтороводородной кислотой. [Лит.]
  3. Не реагирует с разбавленными растворами щелочей. [Лит.]
  4. Не реагирует с водным раствором аммиака. [Лит.]
  5. Не реагирует при комнатной температуре с сухим воздухом. [Лит.]
  6. Не реагирует с углеродом, кремнием, фосфором, мышьяком, бором, водородом, азотом. [Лит.]
  7. На холоду не реагирует с сухим фтором. [Лит.]
  8. Не реагирует с бромом (используется для изготовления аппаратуры для перегонки брома). [Лит.]
  9. Не реагирует с твердым иодом. [Лит.]
  10. Пассивируется очень концентрированной азотной кислотой. [Лит.]

Периоды полураспада:

17882Pb = 230 мкс (α (около 100%))
17982Pb = 3,9 мс (α (100%))
18082Pb = 4,2 мс (α (100%))
18182Pb = 39,0 мс ()
18282Pb = 55 мс ()
18382Pb = 535 мс ()
18482Pb = 490 мс (α (80%))
18582Pb = 6,3 с (α (34%))
185m82Pb = 4,07 с (α (50%))
18682Pb = 4,82 с (α (40%))
18782Pb = 15,2 с ()
187m82Pb = 18,3 с ()
18882Pb = 25,1 с ()
188m82Pb = 1,15 мкс (изотопный переход (100%))
18982Pb = 50,5 мкс (β+ (около 100%), α)
189m82Pb = 39 с (β+ (около 100%), α)
19082Pb = 71 с ()
19182Pb = 1,33 мин (β+ (около 100%), α (0,51%))
19282Pb = 3,5 мин (β+ (около 100%), α (0,0059%))
193m82Pb = 5,8 мин (β+ (100%))
19482Pb = 10,7 мин (β+ (около 100%), α)
19582Pb = 15 мин ()
19682Pb = 37 мин (β+ (около 100%), α)
19782Pb = 8,1 мин (β+ (100%))
19882Pb = 2,4 ч (β+ (100%))
19982Pb = 90 мин (β+ (100%))
20082Pb = 21,5 ч (электронный захват (100%))
20182Pb = 9,33 ч (β+ (100%))
20282Pb = 52 500 лет (электронный захват (100%))
20382Pb = 51,92 ч (электронный захват (100%))
20482Pb = стабилен (дефект масс -25109,7 кэВ (содержание в природной смеси изотопов 1,4%))
204m82Pb = 67,2 мин (изотопный переход (100%))
20582Pb = 15 300 000 лет (захват электрона (100%))
205m82Pb = 5,54 мс (изотопный переход (100%))
205n82Pb = 217 нс (изотопный переход (100%))
20682Pb = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 24,1%))
206m82Pb = 125 мкс (изотопный переход (100%))
206n82Pb = 202 нс (изотопный переход (100%))
20782Pb = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 22,1%))
207m82Pb = 806 мс (изотопный переход (100%))
20882Pb = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 52,4%))
208m82Pb = 500 нс (изотопный переход (100%))
20982Pb = 3,234 ч (β- (100%))
21082Pb = 22,20 лет (β- (100%), α (0,000 001 9%))
21182Pb = 36,164 мин (β- (100%))
21282Pb = 10,64 ч (β- (100%))
21382Pb = 10,2 мин (β- (100%))
21482Pb = 27,06 мин (β- (100%))
21582Pb = 2,34 мин (β- (100%))
21682Pb = 1,65 мин (β- (100%))
21782Pb = 20 с (β- (100%))
21882Pb = 15 с (β- (100%))

Давление паров (в мм рт.ст.):

1 (981°C)

Стандартный электродный потенциал:

Pb4+ + 2e- → Pb2+, E = 1,694 (вода, 25°C)
Pb4+ + e- → Pb3+, E = 1,8 (вода, 25°C)

Поверхностное натяжение (в мН/м):

445 (350°C)

Скорость звука в веществе (в м/с):

1020 (20°C, состояние среды - кристаллы, в стержне)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

64,81 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

26,44 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

4,77

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

177,7

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

195,1 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

175,3 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

20,8 (г)

Применение:

В виде сплава с 9% сурьмы служит подложкой для окислителя (диоксид свинца) и восстановителя (губчатый свинец) в аккумуляторных батареях. В боеприпасах. Компонент припоев ПОС.

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p2. Дает сплавы со многими элементами.

Применение вещества:

Дополнительная информация:

Из-за d- и f-сжатия, происходит усиление взаимодействия электронов с ядром. Из-за этого участие 6s2-электронов в образовании химической связи затруднено и это приводит к понижению стабильности соединений в высшей степени окисления. Для свинца наиболее устойчива степень окисления +2. Одно из объяснений химической инертности 6s2-электронов - релятивисткий эффект при котором из-за скорости вращения увеличивается масса электрона и уменьшается радиус его орбиты.

Образование элементами 14-й группы соединений с четырьмя ковалентными связями, например тетрафторидов, сопровождается переходом электрона с s-орбитали на p-орбиталь и возникновением sр3-гибридизации. Энергия такого перехода существенно возрастает при движении вниз по группе, и для свинца — элемента шестого периода — она уже превышает энергию, выделяющуюся при образовании четырех ковалентных связей. Увеличение положительного заряда на атоме свинца (например, при последовательной замене метильной группы в РЬ(СН3)4 на фтор) вызывает сжатие его орбиталей, причем s-орбиталь сжимается гораздо сильнее p-орбитали, что делает sр3-гибридизацию энергетически невыгодной. Поэтому соединения Pb(IV) с электроотрицательными элементами: фтором, хлором, кислородом, азотом — оказываются неустойчивыми. В то же время соединения со связью Рb-С, напротив, гораздо более устойчивы в случае Рb(IV), чем Pb(II).

Сплав 44,5% свинца с 55,5% висмута имеет температуру плавления +125 С, температуру кипения 1638 С, плотность 10,474 г/см3 (при 20 С), 10,150 г/см3 (при 450 С).

Источники информации:

  1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1364-1365
  2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 350
  3. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
  4. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10
  5. Полянский Н.Г. Свинец. - М.: Наука, 1986. - С. 18-20
  6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 94
  7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 596
  8. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 595, 598 (давление паров)
  9. Успехи химии. - 1997. - Т.66, №2. - С. 112
  10. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 299-301


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер