Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

молибден

Синонимы и иностранные названия:

molybdenum (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебристо-бел. кубические кристаллы металла

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Mo

Формула в виде текста:

Mo

Молекулярная масса (в а.е.м.): 95,94

Температура плавления (в °C):

2620

Температура кипения (в °C):

4630

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]
литий расплавленный: 0,0007 (700°C) [Лит.]
ртуть: 0,00002 (20°C) [Лит.]

Плотность:

10,22 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1781 (Гальем П.)
Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 0,92

Нормативные документы, связанные с веществом:

Используется для синтеза веществ:

молибдена(III) бромид

Реакции вещества:

  1. Реагирует с аммиаком с образованием нитридов. [Лит.]
  2. Быстро растворяется в царской водке. [Лит.]
  3. При 500-600 С реагирует с парами воды. [Лит.]
  4. Выше 800-900 С реагирует с диоксидом углерода. [Лит.]
  5. Быстро растворяется в смеси серной и азотной кислот. [Лит.]
  6. Растворяется в щелочном растворе гексацианоферрата(III) калия. [Лит.]
  7. Выше 400 С реагирует с серой с образованием дисульфида молибдена. [Лит.]
  8. Серная кислота с концентрацией выше 75% при кипении активно окисляет молибден. [Лит.]
  9. При 700-800 С реагирует с бромом с образованием тетрабромида молибдена. [Лит.]
  10. При комнатной температуре реагирует с фтором образованием гексафторида молибдена. [Лит.]
  11. Медленно корродирует в водном растворе аммиака. [Лит.]
  12. При доступе воздуха или в присутствии окислителей растворяется в расплавленных щелочах или карбонате натрия с образованием молибдатов. [Лит.]
  13. Реагирует с углеродом при нагревании с образованием карбида. [Лит.]
  14. При сильном измельчении реагирует с угарным газом под давлением с образованием гексакарбонила молибдена. [Лит.]
  15. При 500-600 С реагирует с хлором с обраованием пентахлорида молибдена. [Лит.]
  16. Растворяется в плавиковой кислоте. [Лит.]
  17. Быстро растворяется в азотной кислоте с образованием молибденовой кислоты. [Лит.]
  18. При 600 С загорается на воздухе с образованием дыма оксида молибдена(VI). [Лит.]
  19. При комнатной температуре проволока молибдена массой 0,2 г, длиной 0,6 и диаметром 0,0127 мм полностью растворяется в 10 мл 30% перекиси водорода в течение 3 часов. Скорость растворения растет при нагревании до 60 С в 12 раз, а при большей температуре падает из-за каталитического разложения перекиси водорода. Растворение 0,2 г порошкообразного молибдена в 1-5 мл 10-30% перекиси водорода происходит бурно. Раствор окрашен в ярко-желтый цвет трипероксодимолибденовой кислотой. При длительном стоянии этого раствора выпадает осадок гидрата оксида молибдена(VI). [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с водородом до температуры плавления, хотя и растворяет его. [Лит.]
  2. При комнатной температуре и нагревании не растворяется в фосфорной кислоте. [Лит.]
  3. При комнатной температуре и нагревании не растворяется в серной кислоте с концентрацией до 50%. [Лит.]
  4. При комнатной температуре не реагирует с водными растворами гидроксидов калия или натрия. [Лит.]
  5. Расплавленные натрий, калий, литий, галлий, свинец, висмут в отсутствии окислителей не реагируют с молибденом даже при высокой температуре. [Лит.]
  6. Не реагирует с иодом даже в раскаленном состоянии. [Лит.]
  7. Не растворяется в разбавленной соляной кислоте. [Лит.]

Периоды полураспада:

10042Mo = 7,1 · 1018 лет (2β- (100%) (содержание в природной смеси изотопов 9,82%))
10142Mo = 14,61 мин (β- (100%))
101m42Mo = 226 нс (изотопный переход (100%))
101n42Mo = 133 нс (изотопный переход (100%))
10242Mo = 11,3 мин (β- (100%))
10342Mo = 67,5 с (β- (100%))
10442Mo = 60 с (β- (100%))
10542Mo = 35,6 с (β- (100%))
10642Mo = 8,73 с (β- (100%))
10742Mo = 3,5 с (β- (100%))
107m42Mo = 420 нс (изотопный переход (100%))
10842Mo = 1,105 с (β- (100%), β-n (менее 0,5%))
10942Mo = 700 мс (β- (100%), β-n (1,3%))
109m42Mo = 210 нс (изотопный переход (100%))
11042Mo = 292 мс (β- (100%), β-n (2,0%))
11142Mo = 193,6 мс (β- (100%), β-n (менее 12%))
111m42Mo = 200 мс (β- (100%), β-n )
11242Mo = 125 мс (β- (100%), β-n)
11342Mo = 80 мс (β- (100%), β-n)
11442Mo = 58 мс (β- (100%), β-n)
11542Mo = 45,5 мс (β- (100%), β-n, β-2n)
11642Mo = 32 мс (β- (100%), β-n, β-2n)
11742Mo = 22 мс (β- (100%), β-n, β-2n)
11842Mo = 21 мс (β- (100%), β-n, β-2n)
8342Mo = 23 мс (β+ (100%))
8442Mo = 2,3 с (β+ (100%))
8542Mo = 3,2 с (β+ (100%), β+p (0,14%))
8642Mo = 19,1 с (β+ (100%))
8742Mo = 14,1 с (β+ (100%), β+p (15%))
8842Mo = 8,0 мин (β+ (100%))
8942Mo = 2,11 мин (β+ (100%))
89m42Mo = 190 мс (изотопный переход (100%))
9042Mo = 5,56 ч (β+ (100%))
90m42Mo = 1,12 мкс (изотопный переход (100%))
9142Mo = 15,49 мин (β+ (100%))
91m42Mo = 64,6 с (β+ (50%), изотопный переход (50%))
9242Mo = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 14,53%))
92m42Mo = 190 нс (изотопный переход (100%))
9342Mo = 4 000 лет (захват электрона (100%))
93m42Mo = 6,85 ч (изотопный переход (около 100%), β+ (0,12%))
93n42Mo = 1,8 мкс ()
9442Mo = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 9,15%))
9542Mo = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 15,84%))
9642Mo = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 16,67%))
9742Mo = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 9,6%))
9842Mo = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 24,39%))
9942Mo = 65,976 ч (β- (100%))
99m42Mo = 15,5 мкс (изотопный переход (100%))
99n42Mo = 760 нс (изотопный переход (100%))

Давление паров (в мм рт.ст.):

0,01 (2525°C)
0,1 (2775°C)
1 (3107°C)
10 (3540°C)
100 (4115°C)

Стандартный электродный потенциал:

Mo3+ + 3e- → Mo, E = -0,2 (вода, 25°C)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

0,251 (25°C)
0,272 (0-100°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

28,6 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

24,1 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

36,4

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

582,4

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1.

Реагирует с азотной кислотой (<10 н.), царской водкой, горячими концентрированными серной и соляной кислотами. Концентрированная азотная кислота пассивирует металл.

Жидкие алюминий, цинк и железо активно взаимодействуют с молибденом.

Реагирует с азотом при температурах 400-745 С с образованием нитридов молибдена. Под давлением водорода образует гидрид, устойчивый только под давлением. Реагирует выше 400 С с серой с образованием сульфидов. С фтором реагирует при 20 С, с хлором - выше 400-500 С. С иодом не взаимодействует. С углеродом образует карбиды.

Источники информации:

  1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1014
  2. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
  3. Зеликман А.Н. Молибден. - М.: Металлургия, 1970. - С. 387-395
  4. Моргунова Н.Н., Клыпин Б.А., Бояршинов В.А., Тараканов Л.А., Манегин Ю.В. Сплавы молибдена. - М.: Металлургия, 1975
  5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 81
  6. Редкие и рассеянные элементы. Химия и технология. - Кн. 2. - М.: Мисис, 1998. - С. 368-373
  7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 617
  8. Химия и технология редких и рассеянных элементов. - Ч.3. - М.: Высшая школа, 1976. - С. 159-162


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер