Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

ниобий

Синонимы и иностранные названия:

niobium (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

светло-сер. кубические кристаллы металла

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Nb

Формула в виде текста:

Nb

Молекулярная масса (в а.е.м.): 92,91

Температура плавления (в °C):

2470

Температура кипения (в °C):

4760

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]
калий расплавленный: 0,0001 (700°C) [Лит.]
литий расплавленный: 0,0008 (700°C) [Лит.]
натрий расплавленный: 0,0035 (700°C) [Лит.]
ртуть: не растворим [Лит.]

Плотность:

8,57 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1801 (Гетчет Ч.)
Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 9,3

Реакции вещества:

  1. Реагирует с бором с образованием боридов. [Лит.]
  2. Реагирует выше 500 С с диоксидом углерода. [Лит.]
  3. Реагирует с азотом при 500-1000 С с образованием нитридов. [Лит.]
  4. Реагирует выше 600 С с парами воды с образованием оксидов ниобия и водорода. [Лит.]
  5. Реагирует выше 700 С с угарным газом с образованием оксидов и карбидов ниобия. [Лит.]
  6. Реагирует выше 500-600 С с серой и селеном. [Лит.]
  7. Реагирует около 1200 С с иодом с образованием пентаиодида ниобия. [Лит.]
  8. Реагирует с фтором, хлором и бромом выше 300 С с образованием пентагалогенидов. [Лит.]
  9. При нагревании реагирует с углеродом с образованием карбидов. [Лит.]
  10. Растворяется в смеси иодноватой и соляной кислот. [Лит.]
  11. Легко растворяется в смеси 40% фтористоводородной кислоты с 10% перекиси водорода. [Лит.]
  12. С мышьяком дает арсениды. [Лит.]
  13. С сурьмой дает антимониды. [Лит.]
  14. С фосфором образует фосфиды. [Лит.]
  15. Растворяется в расплавленном едком натре. [Лит.]
  16. Растворяется в расплавленном гидрофториде аммония. [Лит.]
  17. Растворяется в плавиковой кислоте или ее смесях с азотной кислотой. [Лит.]
  18. Реагирует с водородом с образованием гидридов нестехиометрического состава. [Лит.]
  19. Реакция фтора с кадмием, цирконием, ниобием, танталом, хромом, марганцем, кобальтом начинается при 300-350 С. [Лит.1]
  20. При нагревании слитка ниобия на воздухе до красного каления он только тускнеет с поверхности, далее реакция не протекает. В виде мелкого порошка он сгорает при 900 С в кислороде с образованием оксида ниобия(V). [Лит.1]
    4Nb + 5O2 → 2Nb2O5
  21. Ниобий медленно растворяется во фтористоводородной кислоте. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не растворяется в царской водке. [Лит.]
  2. Не реагирует с разбавленным раствором гидроксида натрия (около 5%) при комнатной температуре. [Лит.]
  3. Чистый ниобий устойчив к расплавленным натрию, калию и литию при 1000 С. [Лит.]
  4. Устойчив в расплавленном магнии до 1150 С, цинке - до 900 С, олове - до 600 С, свинце - до 1000 С, висмуте - до 1000 С. [Лит.]
  5. На холоду не растворяется в соляной и серной кислотах. [Лит.]
  6. Не реагирует с азотной, фосфорной и хлорной кислотами. [Лит.]
  7. Не растворяется в водном аммиаке. [Лит.]
  8. Устойчив к ртути. [Лит.]

Периоды полураспада:

10041Nb = 1,5 с (β- (100%))
100m41Nb = 2,99 с (β- (100%))
100n41Nb = 460 нс (изотопный переход (100%))
100p41Nb = 12,43 мкс (изотопный переход (100%))
10141Nb = 7,1 с (β- (100%))
10241Nb = 4,3 с (β- (100%))
102m41Nb = 1,3 с (β- (100%))
10341Nb = 1,5 с (β- (100%))
10441Nb = 4,9 с (β- (100%), β-n (0,06%))
104m41Nb = 940 мс (β- (100%), β-n (0,05%))
10541Nb = 2,95 с (β- (100%), β-n (1,7%))
10641Nb = 1050 мс (β- (100%), β-n (4,5%))
106m41Nb = 800 нс (изотопный переход (100%))
106n41Nb = 849 нс (изотопный переход (100%))
10741Nb = 289 мс (β- (100%), β-n (7,4%))
10841Nb = 198 мс (β- (100%), β-n (6,3%))
108m41Nb = 109 нс (изотопный переход (100%))
10941Nb = 106,9 мс (β- (100%), β-n (31%))
109m41Nb = 115 нс (изотопный переход (100%))
11041Nb = 82 мс (β- (100%), β-n (40%), β-2n)
11141Nb = 54 мс (β- (100%), β-n, β-2n)
11241Nb = 38 мс (β- (100%), β-n, β-2n)
11341Nb = 32 мс (β- (100%), β-n, β-2n)
11441Nb = 17 мс (β- (100%), β-n, β-2n)
11541Nb = 23 мс (β- (100%), β-n, β-2n)
8241Nb = 50 мс (β+ (100%))
82m41Nb = 92 нс (изотопный переход (100%))
8341Nb = 3,9 с (β+ (100%))
8441Nb = 9,8 с (β+ (100%))
84m41Nb = 176 нс (изотопный переход (100%))
84n41Nb = 92 нс (изотопный переход (100%))
8541Nb = 20,5 с (β+ (100%))
85m41Nb = 3,3 с ()
8641Nb = 88 с (β+ (100%))
86m41Nb = 56,3 с (β+ (100%))
8741Nb = 3,7 мин (β+ (100%))
87m41Nb = 2,6 мин (β+ (100%))
8841Nb = 14,50 мин (β+ (100%))
88m41Nb = 7,7 мин (β+ (100%))
8941Nb = 2,03 часа (β+ (100%))
89m41Nb = 1,10 часа (β+ (100%))
9041Nb = 14,60 часа (β+ (100%))
90m41Nb = 63 мкс (изотопный переход (100%))
90n41Nb = 18,81 с (изотопный переход (100%))
90p41Nb = менее 1 мкс (изотопный переход (100%))
90q41Nb = 6,19 мс (изотопный переход (100%))
90r41Nb = 472 нс (изотопный переход (100%))
9141Nb = 680 лет (захват электрона (около 100%), позитронный распад (0,0138%))
91m41Nb = 60,86 дня (изотопный переход (96,6%), захват электрона (3,4%), позитронный распад (0,0028%))
91n41Nb = 3,76 мкс (изотопный переход (100%))
9241Nb = 34 700 000 лет (β+ (100%))
92m41Nb = 10,15 дня (β+ (100%))
92n41Nb = 5,9 мкс (изотопный переход (100%))
92p41Nb = 167 нс (изотопный переход (100%))
9341Nb = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 100%))
93m41Nb = 16,12 года (изотопный переход (100%))
93n41Nb = 1,5 мкс ()
9441Nb = 20 400 лет (β- (100%))
94m41Nb = 6,263 мин (изотопный переход (99,50%), β- (0,50%))
9541Nb = 34,991 дня (β- (100%))
95m41Nb = 3,61 дня (изотопный переход (94,4%), β- (5,6%))
9641Nb = 23,35 ч (β- (100%))
9741Nb = 72,1 мин (β- (100%))
97m41Nb = 58,7 с (изотопный переход (100%))
9841Nb = 2,86 с (β- (100%))
98m41Nb = 51,3 мин (β- (около 100%))
9941Nb = 15,0 с (β- (100%))
99m41Nb = 2,5 мин ()

Давление паров (в мм рт.ст.):

0,1 (2980°C)
1 (3300°C)
10 (3780°C)
100 (4240°C)

Стандартный электродный потенциал:

Nb3+ + 3e- → Nb, E = -1,1 (вода, 25°C)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

0,265 (25°C)
0,322 (1000°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

36,6 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

24,6 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

28

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

662

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

723 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

186,2 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

30,2 (г)

Дополнительная информация::

Реагирует с горячей серной кислотой.

Дополнительная информация:

Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d45s1.

Источники информации:

  1. Гибало И.М. Аналитическая химия ниобия и тантала. - М.: Наука, 1967. - С. 14-15
  2. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
  3. Ниобий и тантал. - М.: Металлургия, 1990
  4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 88
  5. Редкие и рассеянные элементы. Химия и технология. - Кн. 2. - М.: Мисис, 1998. - С. 258-262
  6. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 249-251


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер