Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

тетраметиламмония хлорид

Синонимы и иностранные названия:

tetramethylammonium chloride (англ.)
тетраметиламмоний хлористый (устар. рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

хлорид тетраметиламмония

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

C4H12ClN

Формула в виде текста:

(CH3)4NCl

Молекулярная масса (в а.е.м.): 109,598

Температура разложения (в °C):

230

Продукты термического разложения:

N,N-диметилметанамин; хлорметан;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1,2-дихлорэтан: 0,00125 (25°C) [Лит.]
1-бутанол: 4,38 (25°C) [Лит.]
ацетонитрил: 0,34 (25°C) [Лит.]
вода: легко растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
метанол: 68,41 (25°C) [Лит.]
нитрозилхлорид: 0,14 (-10°C) [Лит.]
оксид-трихлорид фосфора(V): 0,121 (20°C) [Лит.]
трихлорид мышьяка: хорошо растворим [Лит.]
хлороформ: 0,0106 (25°C) [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

1,169 (20°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - кристаллы)

Реакции вещества:

  1. Растворением хлорида тетраметиламмония в жидком хлороводороде и испарением избытка хлороводорода был получен гидродихлорид тетраметиламмония. [Лит.]
  2. Трифторметилгипохлорит реагирует с хлоридом тетраметиламмония с образованием трифторметанолата тетраметиламмония. [Лит.1]
    (CH3)4NCl + CF3OCl → (CH3)4NOCF3 + Cl2

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -276,4 (т)

    Источники информации:

    1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-28
    2. Dictionary of organic compounds. - Vol. 3, naphthacarbazole - zygadenine. - М.: ИИЛ, 1949. - С. 721-722
    3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 555
    4. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 750
    5. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1152, 1354
    6. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 418-419
    7. Хёрд Ч.Д. Пиролиз соединений углерода. - Л.-М.: ГОНТИ РКТП СССР, 1938. - С. 300


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер