Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

серебра(I) фторид

Синонимы и иностранные названия:

silver fluoride (англ.)
silver(I) fluoride (англ.)
серебра фторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид серебра(I)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

светло-желт. кубические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

AgF

Формула в виде текста:

AgF

Молекулярная масса (в а.е.м.): 126,87

Температура плавления (в °C):

435

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: очень мало растворим [Лит.]
ацетонитрил: растворим [Лит.]
вода: 85,8 (0°C) [Лит.]
вода: 119,8 (10°C) [Лит.]
вода: 135 (15°C) [Лит.]
вода: 172 (20°C) [Лит.]
вода: 179,6 (25°C) [Лит.]
вода: 190,1 (30°C) [Лит.]
вода: 216 (50°C) [Лит.]
диоксид серы: не растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
метанол: 1,9 [Лит.]
трифторид брома: 3,33 (25°C) [Лит.]
трифторид брома: 4,25 (70°C) [Лит.]
уксусная кислота: растворим [Лит.]
фтороводород: 27,2 (-25°C) [Лит.]
фтороводород: 32 (-15°C) [Лит.]
фтороводород: 43,8 (-9,8°C) [Лит.]
фтороводород: 83,2 (11,9°C) [Лит.]
этанол: мало растворим [Лит.]

Плотность:

5,852 (15°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

Некоторые числовые свойства вещества:

Длина связи (пм): 198,32

Метод получения 1:

Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.1, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 274

Для получения фторида серебра в виде чистого безводного препарата растворяют избыток карбоната серебра в 40% плавиковой кислоте; раствор фильтруют и упаривают при помешивании до кристаллизации. Оставшуюся воду удаляют, добавляя три раза абсолютный метанол с последующей его декантацией. В заключение, таким же образом продукт промывают абсолютным эфиром. Продукт, окрашенный в цвет от желтого до светло-коричневого, сушат при 60-70 С. из-за чувствительности к свету надо избегать прямого освещения.

Метод получения 2:

Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.1, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 274

Очень чистый фторид серебра получают при обработке порошка серебра (полученного при быстром смешивании при 60 С концентрированного раствора нитрата серебра и раствора формиата аммония) 25,3%-ной водной плавиковой кислотой (в одно- или полуторакратном избытке). В течение 0,5 ч при интенсивном перемешивании добавляют по каплям 6%-ный пероксид водорода (в одно- или полуторакратном избытке). При этом в большинстве случаев образуется буроватый осадок. Реакционную смесь нагревают в течение 1 ч на водяной бане до прекращения выделения газа. Затем бурый осадок отфильтровывают и концентрируют фильтрат досуха.

Для очистки продукта его перекристаллизовывают из воды, для дигидратации добавляют избыток бензола и затем медленно перегоняют для азеотропной отгонки воды. Коричневый порошок сушат в вакууме при 140 С.

Способы получения:

  1. Фторид серебра можно получить растворением оксида серебра(I) а 40% плавиковой кислоте. [Лит.1aster]
    Ag2O + 2HF → 2AgF + H2O
  2. Фторид серебра можно получить реакцией карбоната серебра(I) с 40% плавиковой кислоте или безводным фтороводородом. [Лит.1aster]
    Ag2CO3 + 2HF → 2AgF + H2O + CO2

Реакции вещества:

  1. При термическом анализе на воздухе до 90 С отщепляет сорбированную воду, при 90-520 С происходит распад до серебра и фтора, с промежуточным образованием при 400 С субфторида серебра, который разлагается при 450 С. Также обнаруживаются пики при 225 С образования оксида серебра, а при 240 С - его распада. [Лит.]
  2. Реагирует с оксидом-тетрафторидом вольфрама(VI) в безводном фтороводороде с образованием диоксононафтордивольфрамата(VI) серебра(I). [Лит.]
  3. Субфторид серебра получают нагреванием концентрированного раствора фторида серебра с порошком серебра. [Лит.1]
  4. Субфторид серебра получают электролизом концентрированного раствора фторида серебра с серебрянными электродами. [Лит.1]
  5. Горячий концентрированный раствор фторида серебра реагирует с иодидом серебра с образованием рубинового осадка AgF * AgI * 2H2O. [Лит.1]
  6. Сухой фторид серебра поглощает аммиак с образованием AgF * NH3. [Лит.1]
  7. Во влажном воздухе фторид серебра постепенно становится нерастворимым в воде из-за образования основных фторидов. [Лит.1]
  8. Фторид серебра(III) можно получить окислением серебра, монофторида или дифторида серебра дифторидом криптона при комнатной температуре. [Лит.1]

    Свойства растворов:

    1% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,0088 (18°)
    10% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,1071 (18°)
    50% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,85 (18°)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    17

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    185

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

    -204,602 (т) [Лит.]
    7,113 (г) [Лит.]

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль)

    -186,595 (т) [Лит.]
    -20,221 (г) [Лит.]

    Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

    83,68 (т) [Лит.]
    235,752 (г) [Лит.]

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K))

    51,921 (т) [Лит.]
    33,964 (г) [Лит.]

    Источники информации:

    1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 55
    2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 259
    3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 99
    4. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 563-566
    5. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 197, 716


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер