Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

железа(II) сульфат - вода (1/7)

Синонимы и иностранные названия:

iron(II) sulfate heptahydrate (англ.)
железа(II) сульфат гептагидрат (рус.)
железный купорос (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

сульфат железа(II) - вода (1/7)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

голубовато-зелен. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H14FeO11S

Формула в виде текста:

FeSO4 * 7H2O

Молекулярная масса (в а.е.м.): 278,01

Температура плавления (в °C):

64

Температура разложения (в °C):

56,8

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 15,8 (0°C) [Лит.]
вода: 20,8 (10°C) [Лит.]
вода: 26,3 (20°C) [Лит.]
вода: 32,8 (30°C) [Лит.]
вода: 40,1 (40°C) [Лит.]
вода: 48,4 (50°C) [Лит.]
вода: 55,3 (63,7°C) [Лит.]
вода: 43,7 (80°C) [Лит.]

Плотность:

1,898 (18°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Нормативные документы, связанные с веществом:

    Способы получения:

    1. В технике железный купорос получают растворением железа в разбавленной серной кислоте. Максимально быстро железо растворяется в 55% серной кислоте - 28,33 г/(м2*ч) при 20 С. [Лит.1, Лит.2]
      Fe + H2SO4 + 7H2O → FeSO4 * 7H2O + H2

    Реакции вещества:

    1. На воздухе выветривается и окисляется с поверхности в желто-коричневый основной сульфат железа(III). [Лит.]
    2. При термическом анализе гептагидрат сульфата железа(II) отщепляет сначала 3 молекулы воды при 70-90 С, затем еще 3 молекулы воды при 140-200 С, затем последнюю молекулу воды при 270-350 С. [Лит.1]

      Показатель преломления (для D-линии натрия):

      1,4780 (20°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -3016 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -2512 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      409,1 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      394,5 (т)

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      533 (крысы, внутрижелудочно)

      Применение вещества:

      Источники информации:

      1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 539-541
      2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 63
      3. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 299
      4. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 351


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер