Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

скандий

Синонимы и иностранные названия:

scandium (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебристо-бел. гексагональные кристаллы металла

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Sc

Формула в виде текста:

Sc

Молекулярная масса (в а.е.м.): 44,96

Температура плавления (в °C):

1541

Температура кипения (в °C):

2850

Температуры полиморфных переходов (в °C):

гексагональные крист. (α) в кубические крист. (β) = 1337°C

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]

Плотность:

3,02 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1879 (Нильсон Л.)
Потенциал ионизации (эВ): 6,54 (первый)

    Реакции вещества:

    1. Реакция с азотом с образованием нитрида скандия начинается выше 600 С и протекает со значительной скоростью при 800 С. [Лит.]
      2Sc + N2 → 2ScN
    2. Реагирует с разбавленной соляной кислотой с выделением водорода. [Лит.]
      2Sc + 6HCl → 2ScCl3 + 3H2
    3. Реагирует с разбавленной серной кислотой с выделением водорода. [Лит.]
      2Sc + 3H2SO4 → Sc2(SO4)3 + 3H2
    4. На воздухе покрывается защитной пленкой оксида скандия. Заметное окисление порошка скандия на воздухе начинается при 250 С, в атмосфере кислорода - при 200 С. Реакция окисления протекает быстрее в присутствии воды. [Лит.]
      4Sc + 3O2 → 2Sc2O3
    5. Медленно реагирует с растворами гидроксида натрия с концентрацией выше 10% (2,8 н.). [Лит.]
      Sc + 6NaOH → Na3[Sc(OH)6] + 3H2
    6. Реагирует с разбавленной азотной кислотой с образованием нитрата аммония. [Лит.]
      8Sc + 30HNO3 → 8Sc(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
    7. Реагирует с водородом при 450 С. [Лит.]
    8. Со многими металлами реагирует с образованием интерметаллидов. [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Практически не реагирует с водой. [Лит.]
    2. Практически не реагирует со смесью концентрированный азотной и плавиковых кислот 1:1. [Лит.]
    3. Не реагирует с растворами гидроксида натрия с концентрацией до 10%. [Лит.]
    4. Практически не реагирует с кислотами с концентрацией менее 0,001 М. [Лит.]

    Периоды полураспада:

    3621Sc = 0,102 с ()
    3721Sc = 0,181 с ()
    4021Sc = 0,182 с (β+)
    4121Sc = 0,596 с (β+)
    4221Sc = 0,682 с (β+)
    42m21Sc = 61,6 с (β+)
    4321Sc = 3,89 ч (β+)
    4421Sc = 3,93 ч (β+)
    44m21Sc = 58,2 ч (изотопный переход)
    4521Sc = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 100%))
    4621Sc = 83,81 суток (β-)
    46m21Sc = 18,7 с (изотопный переход)
    4721Sc = 3,349 суток (β-)
    4821Sc = 43,7 ч (β-)
    4921Sc = 57,3 мин (β-)
    5021Sc = 1,71 мин (β-)
    5121Sc = 12,4 с (β-)
    5221Sc = 8,2 с (β-)
    5421Sc = 0,27 с (β-)
    54m21Sc = около 7 мс (изотопный переход)
    5521Sc = 0,103 с (β-)
    5621Sc = 35 мс (β-)
    56m21Sc = 60 мс ()
    5721Sc = 13 мс (β-)
    5821Sc = 12 мс (β-)

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    0,01 (1427°C)
    0,1 (1597°C)
    1 (1800°C)
    10 (2160°C)
    100 (2380°C)

    Стандартный электродный потенциал:

    Sc3+ + 3e- → Sc, E = -2,03 (вода, 25°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    34,8 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    25,5 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    14,1

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    315

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    379 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    174,7 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    22,1 (г)

    Некоторые нечисловые свойства вещества:

    не является сверхпроводником

    Дополнительная информация:

    Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d14s2.

    Источники информации:

    1. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
    2. Комиссарова Л.Н. Неорганическая и аналитическая химия скандия. - М.: Эдиториал УРСС, 2001. - С. 8-42
    3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 99
    4. Терехова В.Ф., Буров И.В. Физико-химические свойства и применение редкоземельных металлов. - М.: ГосИНТИ, 1962. - С. 72-84
    5. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 359-360


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер