Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

углерода дисульфид

Синонимы и иностранные названия:

carbon disulfide (англ.)
сероуглерод (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

дисульфид углерода

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В твердом виде - тетрагональные кристаллы.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

CS2

Формула в виде текста:

CS2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 76,13



Температура плавления (в °C):

-111,61

Температура кипения (в °C):

46,24

Температура вспышки (в °C):

-43

Температура самовоспламенения (в °C):

102

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):


43,6 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 2% углерода дисульфид 98%
24,75 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) муравьиной кислоты метиловый эфир 67% углерода дисульфид 33%
33,5 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) 2-хлорпропан 80% углерода дисульфид 20%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: смешивается [Лит.]
вода: 0,26 (0°C) [Лит.]
вода: 0,217 (20°C) [Лит.]
вода: 0,19 (30°C) [Лит.]
вода: 0,014 (50°C) [Лит.]
диметилсульфоксид: 45 (20,3°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: смешивается [Лит.]
жирные масла: смешивается [Лит.]
кислород жидкий: 0,000076 (-183°C) [Лит.]
метанол: 87,2 (13°C) [Лит.]
метанол: 110,75 (24,8°C) [Лит.]
метанол: 412,82 (40,6°C) [Лит.]
муравьиная кислота: 4,66 (25°C) [Лит.]
сульфолан: не растворим [Лит.]
тетрахлорметан: смешивается [Лит.]
хлороформ: смешивается [Лит.]
этанол абсолютный: смешивается [Лит.]

Плотность:

1,539 (-186°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
1,2927 (0°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,263 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: эфирный

Некоторые числовые свойства вещества:

Длина связи (пм): 156 (CS)
Криоскопическая константа (К·кг/моль): 3,8
Скорость выгорания со свободной поверхности (кг/(м2·ч)): 132,97
Эбулиоскопическая постоянная (К·кг/моль): 2,37

Нормативные документы, связанные с веществом:

Способы получения:

  1. Реакция серы и кокса в железных ретортах при 750-1000 С. [Лит.]
  2. Реакцией между серой и природным газом в присутствии силикагеля или окиси алюминия при 600 С. [Лит.]

    Реакции вещества:

    1. Со спиртовыми растворами щелочей образует ксантогенаты. [Лит.]
    2. Под действием света (особенно ультрафиолетового) разлагается с окрашиванием в желтый цвет и приобретением отвратительного запаха. [Лит.]
    3. При нагревании с триоксидом серы образуются оксид-сульфид углерода и диоксид серы. [Лит.]
    4. Горит на воздухе голубоватым пламенем с образованием углекислого газа и диоксида серы. [Лит.]
    5. С окисью этилена образует этилентритиокарбонат и другие продукты. [Лит.]
    6. С ацетамидом образует N-ацетилацетамид, сероводород и роданистоводородную кислоту. [Лит.]
    7. Окисляется перманаганатом до серы. [Лит.]
    8. Выше 800 С разлагается до серы и углерода. [Лит.]
    9. При 400-450 С реагирует с водяным паром с образованием сероводорода и углекислого газа. Катализаторы могут понижать температуру этой реакции. [Лит.]
    10. Молекулярный водород до 250 С, в присутствии катализатора - сернистого кобальта, восстанавливает сероуглерод до сероводорода, диметилсульфида и метилмеркаптана. [Лит.]
    11. Избыток водорода при 300-350 С, в присутствии катализатора - сернистого кобальта, восстанавливает сероуглерод до метана. Под давлением водорода на сульфиде молибдена аналогичная реакция идет бурно при 150 С. [Лит.]
    12. Хлорируется хлором при 0-30 С в присутствии 0,1% иода до перхлорметилмеркаптана CCl3SCl. [Лит.]
    13. Хлорируется хлором до тетрахлорметана и дихлорида дисеры. Часто для этой реакции как катализаторы использует сурьму или железо. [Лит.]
    14. При действии влажного хлора образует трихлорметансульфохлорид CCl3SO2Cl. [Лит.]
    15. Реагирует с бромом при 150 С в присутствии иода с образованием тетрабромметана, гексабромэтана и дибромида дисеры. [Лит.]
    16. При фторировании фтором в мягких условиях дает целый ряд фторпроизводных (SF6, CF4, CSF2, CF3SF3, CF3SF5, SF3CF2SF5, CF2(SF5)2, S2F10). [Лит.]
    17. С водным раствором аммиака образует тритиокарбонат аммония. [Лит.]
    18. Реагирует с сульфидами щелочных металлов с образованием тритиокарбонатов. [Лит.]
    19. Реагирует с азидом натрия с образованием азидодитиоформиата натрия N3C(S)SNa. [Лит.]
    20. Реагирует с водными растворами гидроксидов натрия или калия с образованием карбонатов и тритиокарбонатов. [Лит.]
    21. Реагирует с щелочной целлюлозой с образованием ксантогената, который используется для производства вискозных волокон. [Лит.]
    22. С этиламином образует этиламиновую соль N-этилдитиокарбаминовой кислоты. [Лит.]
    23. С этиламином в растворе гидроксида натрия образует N-этилдитиокарбамат натрия. [Лит.]
    24. С диэтиламином образует диэтиламиновую соль N,N-диэтилдитиокарбаминовой кислоты. [Лит.]
    25. Нагревание сероуглерода с анилином и серой дает 2-меркаптобензотиазол (каптакс). [Лит.]
    26. При нагревании сероуглерода до 60 С с анилином в присутствии серы и воды образуется N,N'-дифенилтиомочевина. [Лит.]
    27. С триэтилфосфином дает красное малорастворимое соединение, используемое для качественного определения сероуглерода. [Лит.]
    28. При реакции с гидразином на первой стадии образуется гидразиновая соль гидразиндитиокарбоновой кислоты, которая с выделением сероводорода переходит в тиокарбогидразид SC(NHNH2)2. [Лит.]
    29. С реактивами Гриньяра дает соли дитиокарбоновых кислот. [Лит.]
    30. С фенилгидразином образуется фенилгидразиновая соль фенилгидразиндитиомуравьиной кислоты. [Лит.]
    31. При реакции с гидразином в присутствии спиртового гидроксида натрия образуется гидразиндитиоформиат натрия. [Лит.]
    32. При нагревании гидразина с избытком сероуглерода в водном растворе при 140-150 С или в присутствии гидроксида калия при 100 С реакция может идти с образованием 3,6-дитионгексагидро-1,2,4,5-тетразина. [Лит.]
    33. Реагирует с додекакарбонилом трижелеза при 80 С под давлением смеси аргона и угарного газа в гексане в течение нескольких часов с образованием оранжевого гексакарбонил(этентетратиолат)дижелеза. (выход 1%) [Лит.]
    34. С водой при 200 С дает COS, при более высоких температурах - углекислый газ. [Лит.]
    35. С аммиаком образует дитиокарбамат аммония, в более жестких условиях и в присутствии оксида алюминия дает тиоцианат аммония, который при 160 С изомеризуется в тиомочевину. [Лит.]
    36. При комнатной температуре быстро реагирует с трис(трифенилфосфин)платиной с образованием оранжевых игольчатых кристаллов сероуглерод-трис(трифенилфосфин)платины. [Лит.]

      Реакции, в которых вещество не участвует:

      1. Не реагирует с иодом. [Лит.]

        Показатель преломления (для D-линии натрия):

        1,6295 (18°C)

        Давление паров (в мм рт.ст.):

        1 (-73,8°C)
        1,6 (-70°C)
        3,5 (-60°C)
        7,1 (-50°C)
        10 (-44,9°C)
        14 (-40°C)
        26,2 (-30°C)
        46,5 (-20°C)
        78,8 (-10°C)
        100 (-4,8°C)
        127,3 (0°C)
        198 (10°C)
        297,5 (20°C)
        432,7 (30°C)
        616,7 (40°C)

        Диэлектрическая проницаемость:

        2,625 (25°C)

        Дипольный момент молекулы (в дебаях):

        0 (20°C)

        Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

        0,433 (0°C)
        0,365 (20°C)
        0,319 (40°C)
        0,297 (50°C)

        Поверхностное натяжение (в мН/м):

        35,45 (0°C)
        32,4 (20°C)
        27,8 (50°C)

        Скорость звука в веществе (в м/с):

        1157 (20°C, состояние среды - жидкость)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        88,7 (ж)

        Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

        64,4 (ж)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        151 (ж)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        75,73 (ж)

        Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

        4,39

        Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

        26,78

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        116,1 (г)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        237,8 (г)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        45,5 (г)

        Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

        3188 (крысы, внутрижелудочно)
        2780 (мыши, внутрижелудочно)

        Критическая температура (в °C):

        279

        Критическое давление (в МПа):

        7,9

        Критическая плотность (в г/см3):

        0,44

        Дополнительная информация::

        Мировое производство в 1991 г составило около 1 000 000 тонн.

        Сероуглерод нельзя сушить натрием, гидридом кальция и алюмогидридом лития.

        Применение вещества:

        Источники информации:

        1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 238-240
        2. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 10-11
        3. Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. – 2nd ed. - CRC Press, 2010. - С. 18
        4. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 56-63
        5. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 297
        6. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 204-205
        7. Корольченко А.Я., Корольченко Д.А. Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения. - 2 изд, Ч.2. - М.: Ассоциация Пожнаука, 2004. - С. 398
        8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 517-518
        9. Пеликс А.А. и др. Химия и технология сероуглерода. - Л.: Химия, 1986. - С. 6-29
        10. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 106
        11. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 497-499
        12. Смуров В.С., Аранович Б.С. Производство сероуглерода. - М.-Л.: Химия, 1966
        13. Справочник азотчика. - Т. 1. - М.: Химия, 1967. - С. 287-289
        14. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 369
        15. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1043-1051
        16. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 331-332
        17. Химия и жизнь. - 1990. - №5. - С. 82


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер