Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

натрия хлорат

Синонимы и иностранные названия:

sodium chlorate (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

хлорат натрия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

ClNaO3

Формула в виде текста:

NaClO3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 106,44

Температура плавления (в °C):

261

Температура разложения (в °C):

400

Продукты термического разложения:

натрия хлорид; кислород; натрия перхлорат;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: легко растворим [Лит.]
ацетон: мало растворим [Лит.]
вода: 79,6 (0°C) [Лит.]
вода: 87,6 (10°C) [Лит.]
вода: 95,9 (20°C) [Лит.]
вода: 100,5 (25°C) [Лит.]
вода: 105,3 (30°C) [Лит.]
вода: 115,4 (40°C) [Лит.]
вода: 203,9 (100°C) [Лит.]
гидразин: 66 (20°C) [Лит.]
глицерин: 20 (15,5°C) [Лит.]
метанол: 51,35 (25°C) [Лит.]
метилацетат: не растворим [Лит.]
этанол: 14,7 (25°C) [Лит.]
этаноламин: 19,7 (25°C) [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]
этиленгликоль: 16 (25°C) [Лит.]
этилендиамин: 52,8 (25°C) [Лит.]

Плотность:

2,49 (15°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

    Реакции вещества:

    1. Хлорат серебра можно получить реакцией концентрированных водных растворов нитрата серебра и хлората натрия. Выход 62% (после перекристаллизации). [Лит.1aster]
      AgNO3 + NaClO3 → AgClO3 + NaNO3
    2. Перхлорат натрия может быть получен нагреванием хлората натрия при 400-600 С. [Лит.1]
      4NaClO3 → 3NaClO4 + NaCl
    3. Перхлорат натрия получают электролизом водного раствора хлората натрия. [Лит.1]
      NaClO3 + H2O → NaClO4 + H2
    4. Водный раствор иодата натрия можно получить нагреванием иода с водным раствором хлората натрия, подкисленным азотной кислотой. [Лит.1aster]

      Поверхностное натяжение (в мН/м):

      88,9 (290°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -365,4 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -275 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      129,7 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      104,6 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      22,6

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      6500 (крысы, внутрижелудочно)
      6100 (морские свинки, внутрижелудочно)
      3600 (мыши, внутрижелудочно)
      700 (собаки, внутрижелудочно)

      Источники информации:

      1. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 12ed., Vol. 1-5. - Wiley, 2012. - С. 3995
      2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1250-1252
      3. Stern K.H. High temperature properties and thermal decomposition of inorganic salts with oxyanions. - CRC Press, 2001. - С. 220-221
      4. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов I-IV групп. Справочник. - Л.: Химия, 1988. - С. 36
      5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 261
      6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 86
      7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 665
      8. Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. - М.: Химия, 1974. - С. 366-407
      9. Якименко Л.М., Пасманик М.И. Справочник по производству хлора, каустической соды и соновных хлорпродуктов. - 2 изд. - М.: Химия, 1976. - С. 279-281
      10. Якименко Л.М., Серышев Г.А. Электрохимический синтез неорганических соединений. - М.: Химия, 1984. - С. 32-33


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер