Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

бутан


бутан
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

butane (англ.)
n-butane (англ.)
н-бутан (рус.)
фреон 600 (рус.)
хладон 600 (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

C4H10

Формула в виде текста:

CH3CH2CH2CH3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 58,12222

Температура плавления (в °C):

-138,35

Температура кипения (в °C):

-0,5

Продукты термического разложения:

метан; пропен; этан; этен; транс-бут-2-ен; цис-бут-2-ен; водород;

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

-14 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) бутан 62,4% метанамин 37,6%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,01824 (3°C) [Лит.]
вода: 0,01345 (9°C) [Лит.]
вода: 0,01096 (14°C) [Лит.]
вода: 0,00614 (25°C) [Лит.]
вода: 0,003836 (50°C) [Лит.]
кислород жидкий: 0,032 [Лит.]
хлороформ: растворим [Лит.]

Плотность:

0,77 (-183°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
0,6511 (-50°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,6415 (-40°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,6317 (-30°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,6218 (-20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,6115 (-10°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,6012 (0°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,002672 (0°C, г/см3, состояние вещества - газ)
0,573 (25°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Летальная концентрация в воздухе для 50% животных (ЛК50, мг/л): 658 (белые крысы, экспозиция 4 часа)
Октановое число: 94
Поляризуемость молекул (нм3): 0,0082
Число теоретически возможных структурных изомеров: 2

Нормативные документы, связанные с веществом:

Реакции вещества:

  1. Растворяется в смеси фторсульфоновой кислоты с пентафторидом сурьмы с выделением водорода и образованием соли трет-бутил-катиона. [Лит.]
  2. При 150-200°C, давлении 1,4-2,8 МПа над платиной на носителе изомеризуется в изобутан. [Лит.]
  3. Реагирует с парами серы при высокой температуре с образованием тиофена и сероводорода. [Лит.]
  4. Реагирует на катализаторах с диоксидом серы с образованием тиофена. [Лит.]
  5. Бутан в жидком виде при -5 С легко реагирует с трихлоридом фосфора и кислородом с образованием смеси дихлорангидридов 1-бутилфосфоновой и 2-бутилфосфоновой кислот (в отношении 32:68). Выход 49%. [Лит.1, Лит.2, Лит.3aster]
    2CH3CH2CH2CH3 + 4PCl3 + 2O2 → CH3CH2CH2CH2P(O)Cl2 + CH3CH2CH(CH3)P(O)Cl2 + 2POCl3 + 2HCl

    Показатель преломления (для D-линии натрия):

    1,3543 (-13°C)
    1,3621 (-25°C)

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    0,0000000025 (-183°C)
    1 (-101°C)
    10 (-77,8°C)
    40 (-59,1°C)
    100 (-44,2°C)
    400 (-16,3°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -124,7 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    310 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    97,78 (г)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    4,66

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    21,07

    Температура самовоспламенения на воздухе (°C):

    405

    Теплота сгорания (кДж/моль):

    2657

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -147,3 (ж)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    140,9 (ж)

    Критическая температура (в °C):

    152,01

    Критическое давление (в МПа):

    3,797

    Критическая плотность (в г/см3):

    0,228

    История:

    Название происходит от масляной кислоты, выделенной из масла (butter).

    Источники информации:

    1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-27
    2. Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. – 2nd ed. - CRC Press, 2010. - С. 126
    3. Корольченко А.Я., Корольченко Д.А. Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения. - 2 изд, Ч.1. - М.: Ассоциация Пожнаука, 2004. - С. 260-261
    4. Общая органическая химия. - Т. 1, под ред. Бартона Д. и Оллиса В.Д. - М.: Химия, 1981. - С. 59-60 (происхождение названия)
    5. Промышленные хлорорганические продукты: Справочник. - М.: Химия, 1978. - С. 610-611
    6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 133
    7. Рапопорт Ф.М., Ильинская А.А. Лабораторные методы получения чистых газов. - М., 1963. - С. 319-323
    8. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 404
    9. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 628
    10. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 331


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер