Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

кремния оксид гексагональная форма

Синонимы и иностранные названия:

α-quartz (минерал., англ.)
silicon dioxide (англ.)
кварц (минерал., рус.)
кремнезем (рус.)
кремния двуокись (рус.)
кремния диоксид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид кремния гексагональная форма

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. гексагональные кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Температура перехода из альфа-кварца в бета-кварц = 575 С (энтальпия перехода 0,41 кДж/моль), бета-кварца в бета-кристобалит = 927 С (энтальпия перехода 2,26 кДж/моль), бета-кварца в гамма-тридимит = 867 С (энтальпия перехода 0,50 кДж/моль).

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

O2Si

Формула в виде текста:

SiO2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 60,08

Температура плавления (в °C):

1610

Температура кипения (в °C):

2950

Температуры полиморфных переходов (в °C):

тригональные крист. (α) в гексагональные крист. (β) = 575°C, ΔHперехода = 0,41 кДж/моль

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,0006 (25°C) [Лит.]
хлорид кальция расплавленный: 2,6 (800°C) [Лит.]
хлорид кальция расплавленный: 3,95 (850°C) [Лит.]
хлорид кальция расплавленный: 5,7 (900°C) [Лит.]
хлорид кальция расплавленный: 8,2 (950°C) [Лит.]

Плотность:

2,651 (0°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Твердость по Виккерсу (ГПа): 10,8 (перпендикулярно оптической оси)
Твердость по шкале Мооса: 7
Удельное электрическое сопротивление (ТОм · м): 1 (при 20 С)
Удельное электрическое сопротивление (мОм · м): 900 (при 1600 С)

Реакции вещества:

  1. При 2000-2100 С реагирует с углем с образованием карбида кремния и оксида углерода(II). [Лит.]
    SiO2 + 3C → SiC + 2CO
  2. При нагревании реагирует с оксидом кальция с образованием метасиликата кальция. [Лит.]
  3. Растворяется в плавиковой кислоте с образованием гексафторкремниевой кислоты. [Лит.]
  4. При высокой температуре реагирует с магнием с образованием оксида магния и кремния, при избытке магния образуется силицид магния. [Лит.]
  5. При сплавлении с карбонатом натрия дает метасиликат натрия. [Лит.]
  6. Хлорид натрия реагирует с оксидом кремния и влажным азотом в течение 36 часов при 1000 С с образованием хлороводорода и метасиликата натрия. Выход 18,74%. [Лит.1]
    2NaCl + SiO2 + H2O → Na2SiO3 + 2HCl

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Гексафторид иридия сравнительно устойчив в кварце и не разлагается в нем до 400 С. [Лит.1]

    Показатель преломления (для D-линии натрия):

    1,5443 (18°C, no)
    1,5534 (18°C, ne)

    Диэлектрическая проницаемость:

    4,6 (20°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -910,9 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -856,7 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    41,84 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    44,43 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    8,54

    Некоторые нечисловые свойства вещества:

    диэлектрик
    оптически активен
    прозрачен для ультрафиолетового излучения
    частично прозрачен для инфракрасного излучения

    Информация из сети Интернет или других непостоянных источников:

    Растворяется при комнатной температуре окисью перфторпропилена или фторангидридами кислот в спиртах с образованием SiF4. [http://www.ipac.ac.ru/lerm.html]

    Дополнительная информация::

    Не растворим в щелочах. При 250-400 С реагирует с газообразными фтороводородом и фтором давая тетрафторид кремния; при 200-250 С - с гидрофторидом аммония. В смеси с углем реагирует с хлором при нагревании давая тетрахлорид кремния. При сплавлении с различными оксидами образует силикаты.

    Источники информации:

    1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1488
    2. Айлер Р. Химия кремнезема. - Ч.1. - М.: Мир, 1982
    3. Айлер Р. Химия кремнезема. - Ч.2. - М.: Мир, 1982
    4. Андрианов К.А. Кремнийорганические соединения. - М.: ГНТИХЛ, 1955. - С. 423-426
    5. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 277-288
    6. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 48
    7. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 2: Ж-Малоновый эфир. - М.: Советская энциклопедия, 1963. - С. 820-823
    8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 588-589
    9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 74
    10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 780
    11. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 960
    12. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - С. 775
    13. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 517-518


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер