Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

мышьяка(V) фторид

Синонимы и иностранные названия:

arsenic(V) fluoride (англ.)
мышьяка пентафторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид мышьяка(V)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

AsF5

Формула в виде текста:

AsF5

Молекулярная масса (в а.е.м.): 169,914

Температура плавления (в °C):

-79,8

Температура кипения (в °C):

-52,8

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

трифторид брома: растворим [Лит.]

Плотность:

2,33 (-53°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Реакции вещества:

  1. Реагирует с лантаном, церием, празеодимом, неодимом, иттрием, самарием, гадолинием, диспрозием, эрбием, иттербием в диоксиде серы с образованием гексафторарсенатов три(диоксид серы)лантаноида. [Лит.]
  2. Дифторид кислорода реагирует с пентафторидом мышьяка при 200 С и давлении 200 атм с образованием гексафторарсената(V) диоксигенила. Выход 80%. [Лит.1aster]
    4OF2 + 2AsF5 → 2O2AsF6 + 3F2
  3. Гексафтороарсенат(V) фтордиазония получают реакцией цис-дифтордиазина с пентафторидом мышьяка. [Лит.1aster]
    N2F2 + AsF5 → N2F[AsF6]
  4. Фторид серебра(III) под действием пентафторида мышьяка разлагается до гексафторарсената-фторида серебра(II) и фтора. [Лит.1]
    2AgF3 + 2AsF5 → 2AgFAsF6 + F2
  5. Гексафтороманганат(IV) калия реагирует с пентафторидом мышьяка в безводном фтороводороде с образованием фторида марганца(IV) и гексафторарсената(V) калия. [Лит.1]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Нагревание пентафторида брома со фтором и пентафторидом мышьяка при 200-250 С и давлении 125-200 атм в реакторе из монель-металла в течение 3 дней дало только исходные вещества. [Лит.1]

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -1236,7 (г)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    11,5

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль)

    20,8 (ж) [Лит.]

    Источники информации:

    1. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 3.17
    2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 524
    3. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 162-163
    4. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 91-92


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер