Карта сайта

Свойства вещества:

дибора тетрахлорид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 163,434

CAS №: 13701-67-2

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура разложения (в °C):

Способы получения:

1. Реакцией трихлорида бора с ртутью в электроразряде. [Лит.]
   
2. Реакцией трихлорида бора с парами меди (20:1). (выход 70%) [Лит.]
   

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Дополнительная информация::

Не реагирует при обычных температурах с серой, иодом, белым фосфором. Не реагирует с алюмогидридом лития как в присутствии и в отсутствии эфира.

Разлагается водородом при обычной температуре в основном до BCl3 и B2H6. Восстанавливается борогидридами лития и алюминия до диборана и высших боранов.

Даже при низких температурах реагирует с хлором, бромом. С кислородом реагирует ниже -78 С с образованием оксида бора B2O3 и трихлорида бора, при комнатной температуре происходит воспламенение. Гидролизуется водой при температуре 0 С с образованием гипоборной кислоты, с повышением температуры происходит выделение водорода и образованием борной кислоты, но количественной реакция становиться только при 100 С. Реагирует с аммиаком, гидразином и с их не полностью алкилзамещенными производными с образованием гидрохлоридов этих аминов и полимерных амидов бора. Реагирует с дицианом. С NO при низкой температуре дает зеленый продукт присоединения NO · B2Cl4. С сероводородом при низкой температуре дает аддукты, но при комнатной реакция идет с образованием H2, BCl3, B2S3, B3S3Cl3 и BCl2SH. Со спиртами образует эфиры гипоборной кислоты.

Реагирует с триметиламином с образованием белого устойчивого аддукта 2(CH3)3N · B2Cl4 (т.пл. около 228 С); пиридин дает белый твердый 2C5H5N · B2Cl4. Присоединение этилена сопровождается разрывом связи B-B с образованием бесцветного 1,2-бис(дихлоробор)этана Cl2BCH2CH2BCl2 (т.пл. -28 С). Образует аддукты с циановодородом, метилцианидом, тетраметилэтилендиамином, ацетоном, диметилсульфидом, фосфином.

Реагирует с ацетиленом, циклопропаном, аллилфторидом, бутадиеном, 2-бутеном. С бензолом за много дней дает хороший выход фенилдихлоробора.

Источники информации:

1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 71-72
   
2. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 1028, 1033
   
3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 192
   
4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 16-17
   
5. Успехи химии. - 1964. - Т.33, №2. - С. 235-250
   
6. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). - М.: Химия, 1980. - С. 130-131
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).