Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

железа(II) хлорид

Синонимы и иностранные названия:

iron(II) chloride (англ.)
железо(II) хлористое (устар. рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

хлорид железа(II)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

светло-зелен. тригональные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Cl2Fe

Формула в виде текста:

FeCl2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 126,75

Температура плавления (в °C):

677

Температура кипения (в °C):

1012

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: растворим [Лит.]
вода: 49,7 (0°C) [Лит.]
вода: 62,6 (20°C) [Лит.]
вода: 68,6 (40°C) [Лит.]
вода: 78,3 (60°C) [Лит.]
вода: 94,2 (100°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
этанол: 100 (20°C) [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]

Плотность:

2,98 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

Способы получения:

  1. Хлорид железа(III) восстанавливается порошком железа в кипящем тетрагидрофуране в токе азота до хлорида железа(II). [Лит.1]
    2FeCl3 + Fe → 3FeCl2
  2. Хлорид железа(II) получают пропусканием сухого хлороводорода над железными опилками при температуре красного каления. [Лит.1]

Реакции вещества:

  1. Реагирует в водном растворе с пиридином с образованием желтого хлорида тетрапиридинжелеза(II). [Лит.]
  2. В спиртовом растворе реагирует с хлоридом тетраметиламмония с образованием светло-желтого, неустойчивого на воздухе тетрахлорферрата(II) тетраметиламмония. [Лит.]
  3. При 550-650 С реагирует с парами воды с образованием оксида железа(II,III), водорода и хлороводорода. [Лит.]
  4. При 300-400 С восстанавливается водородом до железа. [Лит.]

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    10 (681°C)
    100 (828°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -341,75 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -302,35 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    118 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    76,36 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    43,01

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    125,5

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -132,5 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    299 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    57,7 (г)

    Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

    450 (крысы, внутрижелудочно)
    59 (мыши, внутрибрюшинно)

    Температура Нееля (в К):

    23

    Источники информации:

    1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 524-531
    2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 64
    3. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 349
    4. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 62-63
    5. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). - М.: Химия, 1980. - С. 386-388


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер