Карта сайта

Свойства вещества:

железа(III) нитрат - вода (1/9)

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 403,997

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Способы получения:

1. Нонагидрат нитрата железа(III) проще всего получать реакцией железа с 50% азотной кислотой. Также он образуется при реакции железа с 20-30% азотной кислотой. Максимально быстро железо растворяется в 35% азотной кислоте - 23600 г/(м2*ч) при 20 С. [Лит.1, Лит.2, Лит.3, Лит.4]
   Fe + 4HNO₃ + 7H₂O → Fe(NO₃)₃ * 9H₂O + NO
   

Реакции вещества:

1. Нонагидрат нитрата железа(III), при очень медленном нагревании, сначала плавится в кристаллизационной воде, затем подвергается дегидратации и гидролизу и к 149 С достигает состава дигидрата гидроксида-динитрата железа(III), при 150 С отщепляется еще одна молекула воды, затем при 155 С отщепляется молекула азотной кислоты с образованием дигидроксида-нитрата железа(III), затем при 157 С теряется еще одна молекула азотной кислоты с образованием гидроксида-оксида железа(III), который при 200-300 С теряет воду с образованием оксида железа(III). При быстром нагревании наблюдается плавление и быстрое разложение до оксида железа(III). [Лит.1]
2. При нагревании нонагидрата нитрата железа(III) с нитратом цезия на воздухе при 120 С образуются светло-коричневые кристаллы тетранитратоферрата(III) цезия. [Лит.1]
   Fe(NO₃)₃ * 9H₂O + CsNO₃ → Cs[Fe(NO₃)₄] + 9H₂O
   

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

Дополнительная информация::

Мало растворим в азотной кислоте.

Источники информации:

1. Keller A., Wlokas I., Kohns M., Hasse H. Solid-liquid Equilibria in Mixtures of Iron(III) Nitrate Nonahydrate and Ethanol or 1-Propanol / Fluid Phase Equilibria. - 2021. - Vol. 356, No. 8. - С. 112987-1 - 112987-8 [DOI: 10.1016/j.fluid.2021.112987]
   
2. Keller A., Wlokas I., Kohns M., Hasse H. Thermophysical Properties of Solutions of Iron(III) Nitrate-Nonahydrate in Mixtures of Ethanol and Water / Journal of Chemical and Engineering Data. - 2020. - Vol. 65, No. 7. - С. 3519-3527 [DOI: 10.1021/acs.jced.0c00105]
   
3. Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. - 1999. - Vol. 58, No. 3. - С. 647-651 (термическое разложение) [DOI: 10.1023/A:1010112814013]
   
4. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 533-534
   
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 63
   
6. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.2, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 422
   
7. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 200
   

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).