Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
фосфора(III) оксид
Синонимы и иностранные названия:
phosphorus(III) oxide (англ.)
фосфористый ангидрид (рус.)
Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:
оксид фосфора(III) Тип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
бел. моноклинные кристаллыБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
O6P4Формула в виде текста:
P4O6Молекулярная масса (в а.е.м.): 219,89
Температура плавления (в °C):
23,8Температура кипения (в °C):
175,4Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
бензол: растворим [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
сероуглерод: растворим [Лит.]
хлороформ: растворим [Лит.]
Плотность:
2,135 (21°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
Вкус, запах, гигроскопичность:
расплывается
Способы получения:
- Сжиганием белого фосфора в оксиде азота(I) при пониженном давлении. (выход 80%) [Лит.]
- Окисление белого фосфора кислородом воздуха при температуре 50 С и давлении 90 мм рт.ст. [Лит.]
Реакции вещества:
- Энергично реагирует с хлором и бромом с образованием фосфорилгалогенидов. [Лит.]
- Выше 150 С реагирует с серой. [Лит.]
- С газообразным хлороводородом дает трихлорид фосфора и фосфористую кислоту. [Лит.]
- Бурно реагирует с горячей водой с выделением фосфина и образованием фосфорной кислоты. [Лит.]
- Реагирует с холодной водой с образованием фосфористой кислоты. [Лит.]
- При 20-50 С окисляется с хемилюминисценцией кислородом воздуха до оксида фосфора(V). [Лит.]
- При нагревании на воздухе воспламеняется и горит. [Лит.]
- При нагревании до 200-400 С в запаяной трубке диспропорционирует на красный фосфор и серию твердых растворов оксидов фосфора. [Лит.]
- Вытесняет угарный газ из тетракарбонила никеля, замещая лиганды. [Лит.]
Давление паров (в мм рт.ст.):
10 (52,9°C)
37,5 (70°C)
100 (107,7°C)
Поверхностное натяжение (в мН/м):
37 (30°C)
34,7 (50°C)
31,2 (80°C)
27,7 (110°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-1593,7 (г)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
346,9 (г)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
145,6 (г)Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):
14,1Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):
43,4Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-1640 (т)Источники информации:
- CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-80
- Везер В. Фосфор и его соединения. - М.: ИИЛ, 1962. - С. 224-226
- Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 470-471
- Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 446
- Неорганическая химия. - Под ред. Третьякова Ю.Д., Т.2. - М.: Academa, 2004. - С. 193
- Постников Н.Н. Термическая фосфорная кислота. Химия и технология. - М.: Химия, 1970. - С. 41-42
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 108
- Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 683-684
- Руководство по неорганическому синтезу. - Т.2, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985. - С. 568-570
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер