Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

рутения(VIII) оксид

Синонимы и иностранные названия:

ruthenium(VIII) oxide (англ.)
рутения тетраоксид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид рутения(VIII)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

золотисто-желт. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

O4Ru

Формула в виде текста:

RuO4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 165,07

Температура плавления (в °C):

25,4

Температура разложения (в °C):

100

Продукты термического разложения:

рутения(IV) оксид; кислород;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: взрывает [Лит.]
бром жидкий: растворим [Лит.]
вода: 1,712 (0°C) [Лит.]
вода: 2,033 (20°C) [Лит.]
вода: 2,162 (25°C) [Лит.]
вода: 2,113 (30°C) [Лит.]
вода: 2,088 (50°C) [Лит.]
вода: 2,141 (70°C) [Лит.]
вода: 2,229 (75°C) [Лит.]
диоксид серы: растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: реагирует [Лит.]
пиридин: реагирует [Лит.]
тетрахлорметан: растворим [Лит.]
хлороформ: растворим [Лит.]
циановодород: взрывает [Лит.]
этанол: взрывает [Лит.]

Плотность:

3,29 (21°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Реакции вещества:

  1. При нагревании выше 100 С разлагается со взрывом. Но выше 600 С за счет энтропийного фактора четырехокись рутения становится устойчивой. [Лит.]
  2. С иодоводородной кислотой образует иодид рутения(III). Реакция может протекать бурно вплоть до взрыва. [Лит.]
  3. В нейтральном растворе медленно реагирует с 6% перекисью водорода с образованием гидратированного оксида рутения(IV) и кислорода. [Лит.]
  4. Разлагается со вспышкой при контакте с деревом. [Лит.]
  5. Взрывается с безводным циановодородом даже при сильном охлаждении. [Лит.]
  6. Со взрывом реагирует с этанолом, в твердом виде, в парах и в насыщенном растворе. [Лит.]
  7. Твердый оксид рутения(VIII) реагирует с концентрированным раствором аммиака с появлением пламени. [Лит.]
  8. 10 мг твердого оксида рутения(VIII) при соприкосновении с безводным диэтиловым эфиром дает слабый взрыв и желтое пламя, с бензолом - сильный взрыв, с пиридином - пламя без взрыва. [Лит.]
  9. С алкенами разрывает двойную связь. [Лит.]
  10. Растворы в тетрахлорметане при 0 С быстро окисляют вторичные спирты до кетонов, первичные спирты до альдегидов и кислот. Медленно окисляет трет-бутиловый спирт. [Лит.]
  11. При пропускании паров оксида рутения(VIII) в 6 н. соляную кислоту происходит сначала восстановление рутения до трихлорида с образованием желтого раствора, но при уменьшении концентрации кислоты происходит резкое изменение окраски в буро-коричневую рутения(IV), при дальнейшем пропускании образуется соединение рутения(VI) - темно-коричневая маслянистая диоксотетрахлоррутениевая кислота H2[RuO2Cl4]. [Лит.]

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    1,38 (0,4°C)
    2,01 (5,2°C)
    3,14 (10,1°C)
    6,4 (20°C)
    8,6 (21,96°C)
    9,5 (24°C)
    10,7 (25,86°C)
    14,6 (30,3°C)
    18,2 (34,9°C)
    22,2 (38,52°C)
    34,6 (46,7°C)
    48,4 (54°C)
    56,3 (57,9°C)
    92,7 (68,4°C)
    123 (76,1°C)
    128,4 (77,03°C)
    213,2 (90,8°C)

    Стандартный электродный потенциал:

    RuO4 + e- → RuO4-, E = 1 (вода, 25°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -239,3 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -150,6 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    141 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    10,9

    Энтальпия возгонки ΔHвозг (кДж/моль):

    55,2

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -228 (ж)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    177,4 (ж)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -184 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    290,7 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    75,8 (г)

    Дополнительная информация::

    Реагирует с кислотами, щелочами.

    Источники информации:

    1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 410
    2. Звягинцев О.Е., Колбин Н.И., Рябов А.Н., Автократова Т.Д., Горюнов А.А. Химия рутения. - М.: Наука, 1965. - С. 42-57
    3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 412-413
    4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 94


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер