Карта сайта

Свойства вещества:

лития тетрагидридоборат

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 21,78

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Способы получения:

1. Реакцией этилата лития с дибораном. [Лит.]
   
2. Реакций гидрида лития с дибораном в эфире. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Гидролиз в воде сначала быстрый, но затем сильно замедляется. Скорость гидролиза значительно увеличивается в кислых растворах или в присутствии солей кобальта или никеля. [Лит.]
2. Реагирует с меркаптанами с выделением водорода. [Лит.]
3. Быстро реагирует с метанолом с образованием тетраметоксибората лития и водорода. [Лит.]
4. С синильной кислотой выделяет водород с образованием цианборогидрида лития. [Лит.]
5. С диоксаном образует аддукт (1/1). [Лит.]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Дополнительная информация::

Реагирует с серой при -50 С в присутствии эфира с образованием Li[BH3SH], а при комнатной температуре основными продуктами являются Li2S, Li[B3S2H6] и H2; при 200 С в отсутствии растворителя с серой образуются LiBS2 и H2 или H2S.

Более сильный и менее селективный реагент, чем NaBH4. Восстанавливает сложные эфиры до спиртов.

Источники информации:

1. Progress in inorganic chemistry. - Vol. 11. - John Wiley & Sons, 1970. - С. 112, 121-127
   
2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 164
   
3. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 148-149
   
4. Жигач А.Ф., Стасиневич Д.С. Химия гидридов. - Л.: Химия, 1969. - С. 388-395
   
5. Михайлов В.А. Химия бороводородов. - М.: Наука, 1967. - С. 229
   
6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 25-26
   
7. Общая органическая химия. - Т. 6, под ред. Бартона Д. и Оллиса В.Д. - М.: Химия, 1984. - С. 245
   
8. Редкие и рассеянные элементы. Химия и технология. - Кн. 1. - М.: Мисис, 1996. - С. 35
   
9. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 366-367
   
10. Репинская И.Б., Шварцберг М.С. Избранные методы синтеза органических соединений. - Новосибирск, 2000. - С. 119 (растворимость)
    
11. Хайош А. Комплексные гидриды в органической химии. - Л.: Химия, 1971. - С. 48-53
    
12. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 308
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).