Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

азота(V) гипохлорит-диоксид

Синонимы и иностранные названия:

chlorine(I) nitrate (англ.)
хлора нитрат (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

гипохлорит-диоксид азота(V)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

ClNO3

Формула в виде текста:

ClONO2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 97,458

Температура кипения (в °C):

22,3 [Лит.]

Температура плавления (в °C):

-107

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

тетрахлорметан: легко растворим [Лит.]
фтортрихлорметан: легко растворим [Лит.]

Способы получения:

  1. Нитрат хлора можно получить реакцией фторида хлора(I) с азотной кислотой при низкой температуре. Выход 85 - 95%. [Лит.1aster]
    ClF + HNO3 → ClNO3 + HF
  2. Оксид хлора(I) реагирует с оксидом азота(IV) с образованием нитрата хлора и хлорида нитроила. Реакция идет в газовой фазе, в растворителях (фреонах) или в расплаве. [Лит.1]
    Cl2O + 2NO2 → ClONO2 + ClNO2
  3. Нитрат хлора можно получить реакцией оксида хлора(I) с оксидом азота(V). [Лит.1aster]
    Cl2O + N2O5 → 2ClNO3

    Реакции вещества:

    1. Нитрат хлора реагирует с хлоридом натрия с образованием хлора и нитрата натрия. [Лит.1]
      ClNO3 + NaCl → Cl2 + NaNO3
    2. Нитрат титана(IV) можно получить реакцией тетрахлорида титана с нитратом хлора при -80 С. [Лит.1, Лит.2]
      TiCl4 + 4ClNO3 → Ti(NO3)4 + 4Cl2
    3. Нитрат хлора при низкой температуре присоединяется к алкенам с образованием 2-хлоралкилнитратов. [Лит.1]
    4. Нитрат хлора с хлоридом брома(I) при -70 С дает хлор и нитрат брома(I). [Лит.1, Лит.2aster]
    5. Нитрат хлора реагирует с хлоридом иода(III) с образованием нитрата иода(III). [Лит.1]

      Дополнительная информация::

      Щелочью разлагается до нитрата и гипохлорита.

      Источники информации:

      1. Inorganic Chemistry. - 1967. - Vol. 6, No. 10. - С. 1938-1939 (синтез, исправленная температура кипения) [DOI: 10.1021/ic50056a047]
      2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 432
      3. Синтезы неорганических соединений. - Т.1, под ред. Джолли У. - М.: Мир, 1966. - С. 267


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер