Карта сайта

Свойства вещества:

фосфора(III) иодид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 411,69

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Метод получения 1:

В колбе, защищенной от влаги воздуха хлоркальциевой трубкой, смешивают 2 моль измельченного иода и 0,67 моль красного фосфора. Наступает экзотермическая реакция и смесь превращается в однородный темный плав (если реакция самопроизвольно не начинается, то смесь осторожно подогревают на пламени горелки пока не начнется реакция). По охлаждении твердый плав растворяют в 500 мл кипящего хлорэтанола и раствор фильтруют. Затем раствор медленно охлаждают (чтобы продукт не выпал в виде масла). Выделившиеся крупные, темно-красные, призматические кристаллы трехиодистого фосфора отсасывают, промывают четыреххлористым углеродом (3 х 20 мл) и сушат в вакууме.

Выход около 65%, т.пл. 60-61 С.

Метод получения 2:

К 2,5 н раствору йода в дихлорэтане добавляют красный фосфор из расчета 1,02 г-атома фосфора на 3 г-атома йода и смесь кипятят с обратным холодильником в течение 15 мин. Горячий раствор фильтруют. Выпавший по охлаждении трехйодистый фосфор отсасывают, промывают четыреххлориетым углеродом и сушат в вакууме.

Выход около 55%, Тпл=60-61°С.

Метод получения 3:

К смеси 0,6 моля тщательно измельченного, высушенного в вакууме при 180°С йодида щелочного металла и 200 мл сухого бензола при энергичном перемешивании добавляют 0,2 моля треххлористого фосфора. Йодистый литий реагирует с треххлористым фосфором энергично, с выделением большого количества тепла. Реакция заканчивается за 10 мин. В случае использования йодистого натрия и калия реакционную смесь кипятят с обратным холодильником 4 ч. Трехйодистый фосфор извлекают кипящим бензолом или дихлорэтаном.

Выход 90%, т.пл. = 61-62°С.

Способы получения:

1. Реакцией фосфора с избытком иода. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Реагирует с первичными нитроалканами в присутствии триэтиламина с образованием нитрилов. [Лит.]
2. Реагирует с гексафторарсенатом трииода(1+) с образованием гексафторарсената тетраиодфосфония. [Лит.]
3. Трихлорид фосфора можно получить отгонкой из смеси трииодида фосфора и тетрахлорида олова. [Лит.1]

Давление паров (в мм рт.ст.):

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Дополнительная информация::

При нагревании разлагается до кипения. Гидролизуется водой до иодоводорода и фосфористой кислоты с частичным образованием фосфина.

Источники информации:

1. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 454
   
2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 108
   
3. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 236-237
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).